稳定性概念 稳定性分热力学稳定性和动力学稳定性： 例如，H,和0，组成的体系是一种热力学不稳定的体系。但又 是动力学稳定的体系。 要衡量体系是否是热力学稳定体系，需从反应物和生成物 之间的能量差去考虑，若产物的能量低于反应物的能量，则反应 物在热力学上为不稳定的（图1一1A到C)。反之若产物的能量高 于反应物的能量，则反应物在热力学上是稳定的（图1一1A到B)。 活化配 合物 J1 B △G2 反应坐标 图1-1热力学稳定性和动力 学稳定性示意图
稳定性分热力学稳定性和动力学稳定性： 例如，H2和O2组成的体系是一种热力学不稳定的体系。但又 是动力学稳定的体系。 稳定性概念 要衡量体系是否是热力学稳定体系，需从反应物和生成物 之间的能量差去考虑, 若产物的能量低于反应物的能量，则反应 物在热力学上为不稳定的(图1－1A到C)。反之若产物的能量高 于反应物的能量，则反应物在热力学上是稳定的(图1－1A到B)
动力学稳定性是从反应物与活化配合物之间的能量差，即反 应活化能来考虑的，若某一反应物转变为产物的趋势很大，反应 物在热力学上相当不稳定，但若实现这一反应所需的活化能也相 当大的话，则在动力学上反应物又是相当稳定的了（图1一2A到C)。 活化配 合物 AG2还G 反应坐标 图1一2由动力学控制的热 力学不稳定体系 热力学稳定性和动力学稳定性之间没有必然的联系。 催化剂可以改变反应的历程，亦即能改变反应的活化能，因此，催化 剂可以增加或降低动力学稳定性，但催化剂不能改变热力学的稳定性或 不稳定性
热力学稳定性和动力学稳定性之间没有必然的联系。 催化剂可以改变反应的历程,亦即能改变反应的活化能,因此,催化 剂可以增加或降低动力学稳定性,但催化剂不能改变热力学的稳定性或 不稳定性。 动力学稳定性是从反应物与活化配合物之间的能量差，即反 应活化能来考虑的，若某一反应物转变为产物的趋势很大，反应 物在热力学上相当不稳定，但若实现这一反应所需的活化能也相 当大的话, 则在动力学上反应物又是相当稳定的了(图1－2A到C)
5.2离子键形成中的能量 5.2.1 气相离子键形成中的能量 对于反应 Na(g)十Cl(g)一Na+(g)+CI-(g)的能量， Ea 由于反应前后熵改变甚微，△G≈△H,所以， △G≈△H≈lNa)+Ea(C) =495.7+(-348.65) =147.05 kJ-mol-1 说明上述反应的趋势很小
5.2 离子键形成中的能量 5.2.1 气相离子键形成中的能量 由于反应前后熵改变甚微，△G≈△H ，所以， △G≈△H ≈I(Na)＋Ea(Cl) ＝495.7＋(－348.65) ＝147.05 kJmol－1 说明上述反应的趋势很小。 对于反应 Na(g)＋Cl(g) Na＋(g)＋Cl－(g) 的能量， Ea I
带相反电荷的两个离子，可因静电吸引而结合在一起，该 引力为： U2=-9+9 另一方面，两个离子趋近时，因电子层的穿插而导致强排斥力： U3=be-r/p 所以由Na(g)和CI(g)形成Na+CI一(g)离子对时，总能量为： 8=147.05+U2+Ug=147.05-949+ber/p
带相反电荷的两个离子，可因静电吸引而结合在一起，该 引力为： U2＝－ r q q+ − 另一方面,两个离子趋近时,因电子层的穿插而导致强排斥力： U3＝be－r/ρ 所以由Na(g)和Cl(g)形成Na＋Cl－(g)离子对时，总能量为： ε＝147.05＋U2＋U3＝147.05－ ＋be－r / ρ r q q+ −
下图示出这三部分的能量与两原子核间距离的关系， be- E=△HmNa)十△EaHm(CI) 335 ANa+'qcI- r +be-p 251 e 167 :△Hm°Na)+△EAHm(CI) 84 24687101214161820 r×102pm 24 6多o2i468茹仆 236.06pm -84 r x1Opm ANat'Acr 16 -251 -335 图Na+CI离子对的势能随核间距的变化 当=236pm时，其总能量校低
当 r=236 pm时，其总能量较低。 下图示出这三部分的能量与两原子核间距离的关系， ε 236.06 pm 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 r102 pm ε＝△IHm θ (Na)＋△EAHm θ (Cl) － ＋be－ r/ρ q Na +·qCl－ r 图 5.8 Na＋ Cl－ 离子对的势能 随核间距的变化 ε 236.06 pm 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 r102 pm ε＝△IHm θ (Na)＋△EAHm θ (Cl) － ＋be－ r/ρ q Na +·qCl－ r 图 5.8 Na＋ Cl－ 离子对的势能 随核间距的变化 ε 236.06 pm 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 r102 pm ε＝△IHm θ (Na)＋△EAHm θ (Cl) － ＋be－ r/ρ q Na +·qCl－ r 图 5.8 Na＋ Cl－ 离子对的势能 随核间距的变化 ε 236.06 pm 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 r102 pm ε＝△IHm θ (Na)＋△EAHm θ (Cl) － ＋be－ r/ρ q Na +·qCl－ r 图 5.8 Na＋ Cl－ 离子对的势能 随核间距的变化 ε 236.06 pm 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 r102 pm ε＝△IHm θ (Na)＋△EAHm θ (Cl) － ＋be－ r/ρ q Na +·q Cl － r 图 5.8 Na ＋ Cl － 离子对的势能 随核间距的变化 ε 236.06 pm 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 r102 pm ε＝△IHm θ (Na)＋△EAHm θ (Cl) － ＋be－ r/ρ q Na +·qCl－ r 图 5.8 Na＋ Cl－ 离子对的势能 随核间距的变化 ε 236.06 pm 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 r102 pm ε＝△IHm θ (Na)＋△EAHm θ (Cl) － ＋be－ r/ρ q Na +·qCl－ r 图 5.8 Na ＋ Cl－ 离子对的势能 随核间距的变化