4.2.2过渡状态理论 AtB-C→AnB·C→A-B+C 反应物 活化络合物 产物 (始态) (过渡态) (终态) 过渡状态又叫活化络合物 ON-Br 过渡状态 (有活性的复杂的)》 ON-Br X 2BrNO 活化能 反应物 2NQ+Br2 AE 产物 释放多余 的能量 反应过程 上页 下页 目录 返回
4.2.2 过渡状态理论 过渡状态又叫活化络合物 （有活性的复杂的） A+B-C→[A‥· B ‥· C] * →A-B+C 反应物 (始态) 活化络合物 (过渡态) 产物 (终态)
Que 3 所示反应图上哪一点代表反应中 间产物？哪一点代表活化络合物？ 能 反应过程 上页 下页目录返回
所示反应图上哪一点代表反应中 间产物？哪一点代表活化络合物？ 1 2 3 4 势 能 反应过程 Question ３
4.2.3 活化能E。 各种教材给予活化能的定义不同，本课程使用如下 定义，即活化分子的平均动能与分子平均动能之差。 定义： E=E*-Ek 低温 捐 高温 E E k 上页 下页 目录 返回
定义: k Ea E E * 各种教材给予活化能的定义不同，本课程使用如下 定义，即活化分子的平均动能与分子平均动能之差. 4.2.3 活化能 Ea
E。与△H的关系 energy O3(g)+NO(g)=NO2(g)+02(g),AH=-199.6 kJ.mol-I ★反应物的能量必 须爬过一个能垒 活化分子 才能转化为产物 Ea(正) =10.3kJmo1 ★即使是放热反应 反应物 (△H为负值)， (O、+NO) △H=199.kJmo1 外界仍必须提供 最低限度的能量， 产 物 N02+0) 这个能量就是 X D 反应的活化能 反应过程 上页 下页目录返回
1 O3 (g) NO(g) NO2 (g) O2 (g), r 199 6 kJ mol H . ★ 反应物的能量必 须爬过一个能垒 才能转化为产物 ★ 即使是放热反应 (△rH为负值)， 外界仍必须提供 最低限度的能量， 这个能量就是 反应的活化能
活化能的特征 Character of activation energy 每一反应的活化能数值各异，可以通过实验和计算得 到。活化能越小，反应速率越快。E是动力学参数。 、一些反应的E 2S02(g)+02(g)=2S03(g), E2=251 kJ.mol广1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), E=175.5 kJ-mol-1 HCl+NaOH→NaC+HO,E≈20 kJ.mol-1 ▲离子反应和沉淀反应的E都很小 一般认为E,小于63 kJ.mol-1的为快速反应 小于40kJmo1和大于400kJmo1的都很难测定出 上页 返回
▲ 离子反应和沉淀反应的Ea都很小 一般认为Ea小于63 kJ·mol -1的为快速反应 小于40 kJ·mol -1和大于400 kJ·mol -1的都很难测定出 ▲ 一些反应的Ea ▲ 每一反应的活化能数值各异, 可以通过实验和计算得 到 。活化能越小, 反应速率越快。Ea是动力学参数。 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), Ea =175.5 kJ·mol-1 HCl + NaOH → NaCl+H2O, Ea ≈20 kJ·mol-1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g), Ea =251 kJ·mol-1