4.1.1化学反应的平均速率 定义 反应速率（反应比率）是指给定条件下反应物通过化 学反应转化为产物的速率，常用单位时间内反应物浓度 的减少或者产物浓度的增加来表示。 浓度常用mol-dm-3,时间常用s,min,h,d,y。反 应速率又分为平均速率（平均比率）和瞬时速率（瞬间 比率)两种表示方法。 以HO,在水溶液中的分解反应为例讨论这两个概念。 2H202(aq) 2H20(0+02(g) 上页 下页 返▣
定 义 反应速率 (反应比率) 是指给定条件下反应物通过化 学反应转化为产物的速率，常用单位时间内反应物浓度 的减少或者产物浓度的增加来表示。 浓度常用moldm–3，时间常用s，min，h，d，y。反 应速率又分为平均速率（平均比率）和瞬时速率（瞬间 比率）两种表示方法。 4.1.1 化学反应的平均速率 以H2O2在水溶液中的分解反应为例讨论这两个概念
分解反应的数据分析 average rate t/s c(H2O2)/mol-dm-3 △t/s △c(H202)/mol-dm-3 (-△cH202)/△)/mol-dm-3sl 0 2.32 400 -0.60 15.0X10-4 400 1.72 400 -0.42 10.5×10-4 800 1.30 400 -0.32 8.0×10-4 1200 0.98 400 -0.25 1600 6.3×10-4 0.73 2000 0.54 400 -0.19 4.8×10-4 2400 0.39 400 -0.15 4.8X10-4 2800 0.28 400 -0.11 2.8×10-4 反应的平均速率=一△c,O) 2.50 △t s-wp-lo(H)5 1.50 0.50 随着时间的推移，双氧水的浓度在减小 400 1200 2000 2800 上页 下页 目录返回
(－△c(H2O2)/△t)/mol·dm–3·s △ –1 c(H2O2 △ )/mol·dm–3 c(H t/s 2O2)/mol·dm–3 t/s 15.0×10-4 10.5×10-4 8.0×10-4 6.3×10-4 4.8×10-4 4.8×10-4 2.8×10-4 －0.60 －0.42 －0.32 －0.25 －0.19 －0.15 －0.11 2.32 1.72 1.30 0.98 0.73 0.54 0.39 0.28 400 400 400 400 400 400 400 0 400 800 1 200 1 600 2 000 2 400 2 800 反应的平均速率= －△c(H2O2) △t 随着时间的推移，双氧水的浓度在减小！
平均速率用反应物和产物表示都可以 General formula 对于一般的化学反应： aA bB yY 3Z dcz adt bdt ydt zdt 实际工作中如何选择，往往取决于哪一种物质更易 通过实验监测其浓度变化。 速率方程相同，但各自的k不同。 上页 下页 目录 返回
z t c y t c b t c a t c d d d d d d d d A B Y Z ▲ 实际工作中如何选择，往往取决于哪一种物质更易 通过实验监测其浓度变化。 ▲ 速率方程相同，但各自的k不同。 aA + bB yY + zZ 对于一般的化学反应：
4.1.2反应的瞬时速率 1.00 v=5.4X104 mol dm3 s-1 瞬时速率只能用作 0.80 =2.7X104mol·dm3s 图的方法得到，例如对 wp.jow 0.60 于反应(45℃)： 0.40 2N20s→4N02+02 0.20 400 800120016002000 dc(NO:) 时间) V= dt c(N2Os)/mol-dm-3 y/mol·dm-3s-1 limy 0.90 5.4×104 △M-0 0.45 2.7×104 上页 下页目录返回
瞬时速率只能用作 图的方法得到，例如对 于反应（45 ℃ ）： 2N2O5→4NO2+O2 4.1.2 反应的瞬时速率 c(N2O5)/mol·dm-3 v/mol · dm-3 ·s -1 0.90 5.4×10 -4 0.45 2.7×10 -4 t c v d d (N2O5) 0 t limv
反应2W+X→Y+Z 哪种速率表达式是正确的？ dc(X) dc(Y) a. dt dt b. dc(X) dc(W) dt dc(Z) dc(Y) d dc(Z) c(W) (同学们自己回答》 上页 下页 目录 返回
t c t c t c t c t c t c t c t c . . d d (W) d d (Z) d d (Y) d d (Z) d d (W) d d (X) d d (Y) d d (X) d c b. a. 反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的？ （同学们自己回答） Question 1