3.电池符号 负在左,正在右; 离子在中间,导体在外侧; 固液有界面(),液液有盐桥(目 如 (-)Zn|zn2(b1)Cu2(b2)Cu(+) ()Pt Fe3+, Fe2+: cl- C1, Pt(+) ()Zo,soa cu(+)
3. 电池符号 负在左，正在右； 离子在中间，导体在外侧； 固-液有界面（|），液-液有盐桥（ ） 如： （-）Zn∣Zn2+(b1 ) Cu2+(b2 )∣Cu（+） （-）Pt∣Fe3+ ，Fe2+ Cl-∣Cl2∣Pt（+） （-）Zn∣H2SO4∣Cu（+）
4.几个概念 由图及符号可见 非原电池是由两个半电池组成的;半 电池中的反应就是半反应,即电极反应 所以半电池又叫电极(不是电极导体)。 第半反应(电极反应)涉及同一元素 的氧化态和还原态 氧化态+ne=还原态
4.几个概念 由图及符号可见： 氧化态+ne- 还原态 半反应（电极反应）涉及同一元素 的氧化态和还原态： 原电池是由两个半电池组成的；半 电池中的反应就是半反应,即电极反应 所以半电池又叫电极（不是电极导体）。 1 2
瓣这种共轭关系,称为氧化还原电对, 记为:“氧化态/还原态”如 Zn2+/Zn, H/H, Fe3+/Fe2+, O/oh- Hg, CL/Hg, MnO4 /Mn +, f 任一自发的氧化还原反应都可以组成一个 原电池。如: Cu+ FeC CuCl+ feC ()Cu CuCls, I Cl-ii Fe3+, Fe2++ Pt(+)
3 这种共轭关系，称为氧化还原电对， 记为：“氧化态/还原态” 如： Zn2+/Zn， H+ /H2， Fe3+/Fe2+ ， O2 /OH-， Hg2Cl2 /Hg， MnO4 - /Mn2+ , 等。 任一自发的氧化还原反应都可以组成一个 原电池。如： Cu+ FeCl3 CuCl+ FeCl2 (-)Cu∣CuCl(S)∣Cl- Fe3+ ,Fe2+∣Pt(+)
5.四类常见电极 电极类型电对电极 MeMe电极Zn2+/ZnZn|Zn2 AA"电极 CL/CI-CI-|Cl2|Pt 氧化还原电极Fe3+He+ Fe3+.Fea+|Pt Me难溶盐电极 AgCIAg Ag| AgCl CI-
5. 四类常见电极 电极类型 电 对 电 极 Me-Men+电极 Zn2+/Zn Zn∣Zn2+ A-An-电 极 Cl2 /Cl- Cl-∣Cl2∣Pt 氧化还原电极 Fe3+/Fe2+ Fe3+ ,Fe2+∣Pt Me-难溶盐电极 AgCl/Ag Ag∣AgCl∣Cl-
电极电势 1能斯特理论金属置于其盐溶液时: M-ne-→Mnt 同时:Mn+ne→M 当溶解和沉积二过程平 ++++ 衡时,金属带负电荷 Cu 溶液带正电荷。两种电 荷集中在固-液界面附近。形成了双电层
1 能斯特理论 金属置于其盐溶液时： M-ne-→Mn+ 同时： Mn++ne-→M 当溶解和沉积二过程平 衡时，金属带负电荷， 溶液带正电荷。两种电 荷集中在固-液界面附近。形成了双电层。 电 极电势