2.氯的制备 工业上制备氯采用电解饱和食盐水溶液的方法: 阴极:铁网2H1O+2e-=H21+20H 阳极:石墨2Cl=Cl2+2e 电解反应:2NaCH+2H2O电H2C2+2NaOH 实验室制备氯的方法: MnO+4HCI==MnCl+CL+2H,O 2KMnO,+16HCI=-2MnCl+2KCI+5CL+8H,O
2. 氯的制备 工业上制备氯采用电解饱和食盐水溶液的方法： 阴极：铁网 2H2O + 2e– == H2 ↑+2OH– 阳极：石墨 2Cl– == Cl2 + 2e– 电解反应： 2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 通电 实验室制备氯的方法： MnO2+4HCl == MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl ==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
3.溴的制备 CL2+2Br-=- Br2+2CI 3Br +3NaCO,== 5NaBr+HBrO+3c0, 1 5Br-+BrO -+6H+== 3Br2+3H,O 4.碘的制备 C2+2Nal== 2NaCI+I2 2Na+3h,So+MnO,=-2NaHSO4+12+2H2O+MnSO4 I2+5Cl2+6H,O= 此二反应要避免 2IO2-+10C1-+12H 使用过量氧化剂
3. 溴的制备 Cl2+2Br – == Br2+2Cl– 3Br2+3NaCO3 == 5NaBr+HBrO3+3CO2 ↑ 5Br – + BrO3 – + 6H+ == 3Br2+3H2O 4. 碘的制备 Cl2+2NaI == 2NaCl+I2 I 2+5Cl2+6H2O == 2IO3 – +10Cl – +12H+ 2NaI+3H2SO4+MnO2 ==2NaHSO4+I2+2H2O+MnSO4 此二反应要避免 使用过量氧化剂
6.3卤化氢与卤氢酸 6.3.1性质 性质 HF HCI HBr HI 熔点/K 18961158.941862822236 沸点/K 29267188.11206.43237.80 生成热( kj.molI)-271 92 36 +26 H-X键能/ 569 431 369 297.1 (kJ.molI) 溶解度(293K, 353 42 101kPa)/% 57
6.3 卤化氢与卤氢酸 6.3.1 性质 性质 HF HCl HBr HI 熔点/K 189.61 158.94 186.28 222.36 沸点/K 292.67 188.11 206.43 237.80 生成热/(kJ·mol–1 ) –271 –92 –36 +26 H-X键能/ （kJ·mol–1 ） 569 431 369 297.1 溶解度（293K， 101kPa）/% 35.3 42 49 57
卤化氢分子有极性,易溶于水。273K时,1m3的水 可溶解500m3的氯化氢,氟化氢则可无限制地溶于水中 喷泉实验 ◎在常压下蒸馏氢化酸(不论是稀酸或浓酸),溶液 的沸点和组成都将不断改变,但最后都会达到溶液的组 成和沸点恒定不变状态,此时的溶液叫做恒沸溶液。 HF分子中存在着氢键,分子之间存在缔合。固态时, HF分子以锯齿链状存在: F~134°C…F H H H
卤化氢分子有极性，易溶于水。273K时，1m3 的水 可溶解500m3 的氯化氢，氟化氢则可无限制地溶于水中。 在常压下蒸馏氢化酸（不论是稀酸或浓酸），溶液 的沸点和组成都将不断改变，但最后都会达到溶液的组 成和沸点恒定不变状态，此时的溶液叫做恒沸溶液。 HF分子中存在着氢键，分子之间存在缔合。固态时， HF分子以锯齿链状存在： 喷泉实验