第七章铜族与锌族元素 7.1铜族元素 7.1.1铜族元素通性 性质元素价电子常见氧|第一电离势|第二电离势 符号构型化态 (kJ mol)|(kJ:mol) 铜Cu3d104s1+1,+2 750 1970 银Ag4d1055+ 735 2083 金Au5d106s1+1,+3 895 1987
第七章 铜族与锌族元素 7.1 铜族元素 7.1.1 铜族元素通性 性质 元素 符号 价电子 构型 常见氧 化态 第一电离势 /(kJ · mol–1) 第二电离势 /(kJ · mol–1) 铜 Cu 3d104s1 +1，+2 750 1970 银 Ag 4d105s1 +1 735 2083 金 Au 5d106s1 +1，+3 895 1987
7.12铜族金属单质 2Cu+0,+CO, +H,O== Cu(O)2 Cuco 4Ag+2H,S+O,== 2Ag,S+2H,O 2Cu+4HCI+O=-2CuC1+2H.O △ 2 Cu+8HCI(X)==2H2[CuCI 41+H2t Au+4HCI+HNO3=- HAuCl4+NO+2H20
2Cu+4HCl+O2 == 2Cu+O2+CO2+H2O == Cu(OH)2 · CuCO3 4Ag+2H2S+O2 == 2Ag2S+2H2O 2CuCl2+2H2O Au+4HCl+HNO3 == HAuCl4+NO+2H2O 2Cu+8HCl(浓) == 2H2 [CuCl 4 ] +H2 ↑ △ 7.1.2 铜族金属单质
7.1.3铜族元素化合物 1.氧化铜和氧化亚铜 Cu(On2- Cuo+ Co2+H2o Cu.o 2Cu2++50H-+C H1O== Cu2o+C6H1107 +3H20 CuO和Cu2O都不溶于水
7.1.3 铜族元素化合物 1. 氧化铜和氧化亚铜 2Cu2++5OH–+C6H12O6 == Cu2O↓+C6H11O7 –+3H2O CuO和Cu2O都不溶于水 Cu(OH)2 → CuO + CO2 + H2O Cu2O ↘
2卤化铜和卤化亚铜 不但溶于水,而且溶于 乙醇和丙酮。 Cucl 在很浓的溶液中呈绿色, 在稀溶液中显蓝色 CuCl·2H2O Cu(oh), CuCl+2HCI+2H,O 所以制备无水CuCl时,要在HCl气流中加热 脱水,无水CuCL进一步受热分解为CuC和Cl2
2. 卤化铜和卤化亚铜 CuCl2 不但溶于水，而且溶于 乙醇和丙酮。 在很浓的溶液中呈绿色， 在稀溶液中显蓝色。 CuCl2 · 2H2O △ Cu(OH)2 · CuCl2+2HCl+2H2O 所以制备无水CuCl2时，要在HCl气流中加热 脱水，无水CuCl2进一步受热分解为CuCl和Cl2
卤化亚铜是 共价化合物 卤化亚铜都是白色的难溶化物,其溶解度 依Cl、Br、I顺序减小。 拟卤化铜也是难溶物,如: CuCN的Kn=3.2×1020 CUSCN的K=48×1015
卤化亚铜都是白色的难溶化物，其溶解度 依Cl、Br、I顺序减小。 拟卤化铜也是难溶物，如： CuCN的Ksp = 3.2×10–20 CuSCN的Ksp = 4.8×10–15 卤化亚铜是 共价化合物