第三章碳族元素 3.1概述 c Si Ge Sn Pb 氧化值 +2+4(+2)+2+2 +4 +4+4(+4) 最大配位数46666 单质可形成原子晶体金属晶体
第三章 碳族元素 C Si Ge Sn Pb －4 +2 +4 (+2) +2 +2 +4 +4 +4 (+4) 4 6 6 6 6 氧化值 最大配位数 单质可形成原子晶体 金属晶体 3.1 概述
3.2碳及其化合物 3.2.1碳的同素异形体 产
3.2.1 碳的同素异形体 3.2 碳及其化合物
3.2.2碳的氧化物 CO具有还原能力和较强配位能力 C0+PdCl+H0==C0, +2HCl+Pd Fe(co)s, ni(co), Co(co) 其中C是配位原子。 Hb H0+0o Hb0+hO Hb. 0,+CO-HbC0+02
3.2.2 碳的氧化物 CO具有还原能力和较强配位能力 Hb·O2+CO Hb·CO+O2 CO+PdCl2+H2O == CO2+2HCl+Pd Fe(CO)5 , Ni(CO)4 , Co2 (CO)8 其中C是配位原子。 Hb·H2O+O2 HbO2+H2O
3.2.3Mr与可嵱性碳酸盐的反应特点 1.M电荷高,极易水解,如A3Fe3+,Cr3加入CO32互 相促进,发生双水解反应。 Al2(SO4)+Na2CO3+H2O--AI(OH3+Na2 SO4+CO 2 2.M可水解,其氢氧化物溶解度与碳酸盐差不多,生成 碱式盐沉淀,如Be2+,Mg2+,Cu2+ 2Mg++2 CO3+H,O--Mg2(OH)2CO3+CO2 2 Be2++2 C032-+H20=- Be2(OH) CO3+CO2 3.Mπ水解程度小,碳酸盐溶解度小,生成碳酸盐沉淀, *o+, Sr+, Ba2+: Ba2++CO32-=BaCO3
1. Mn+电荷高,极易水解，如 Al3+,Fe3 +,Cr3+ 加入CO3 2-互 相促进,发生双水解反应。 Al2 (SO4 )3+Na2CO3+H2O == Al(OH)3+Na2SO4+CO2 2. Mn+可水解,其氢氧化物溶解度与碳酸盐差不多,生成 碱式盐沉淀，如Be2+,Mg2+,Cu2+ 。 2 Mg2+ +2 CO3 2－ +H2O ==Mg2 (OH)2CO3+CO2 2 Be2+ +2 CO3 2－ +H2O == Be2 (OH)2CO3+CO2 3. Mn+ 水解程度小,碳酸盐溶解度小,生成碳酸盐沉淀， 如Ca2+,Sr2 +,Ba2 +: Ba2 + +CO3 2－ == BaCO3 3.2.3 Mn+与可溶性碳酸盐的反应特点
3.3硅的化合物 3.3.1硅的卤化物 硅常见的卤化物有SC4、S4,它们均强烈水解: SiCL+H,O=-HSioatHCl 3SiF +4H O== SiO+4H++2SiF22 SiF4 +2HF =- H2SiF6 LSiF6、 AsIf6易嵱 Na2Si6、K2SiF6、BaSF6难溶白色沉淀
Li2SiF6 、CaSiF6 易溶 Na2SiF6、K2SiF6 、BaSiF6 难溶 白色沉淀 3.3.1 硅的卤化物 硅常见的卤化物有SiCl4 、SiF4，它们均强烈水解： SiCl4+H2O == H4SiO4+HCl 3SiF4+4H2O == H4SiO4+4H++2SiF6 2－ SiF4 +2HF == H2SiF6 3.3 硅的化合物