3.制备卤素阴离了的氧化：2X-- 2e- -→ X工业上:Cl2·电解饱和食盐水溶液制烧碱的副产品电解2Na0H + Cl,I+ H22NaCI+2H,0·电解MgCI熔盐制Mg的副产品电解MgCl,（熔融）-Mg + Cl2t·电解NaC1熔盐制Na的副产品电解_2Na + Cl2l2NaCI（熔融）
2025/12/27 无机化学 3.制备 2X- - 2e 卤素阴离子的氧化： - → X2 工业上： 电解饱和食盐水溶液制烧碱的副产品 Cl2 2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 电解 电解MgCl2熔盐制Mg的副产品 MgCl2(熔融） Mg + Cl2 电解 电解 电解NaCl熔盐制Na的副产品 2NaCl(熔融） 2Na + Cl2
3. 制备卤素阴离子的氧化：2X-- 2e-→XCl2实验室：用MnO,、KMnO4、K,Cr,0z、KC10等氧化剂与浓盐酸反应MnO, +4HCI(con) -→ MnCl+ Cl,I+2H,O2KMnO, + 16HCI(con) →2MnCl + 2KCI + 5CII+ 8H,0
2025/12/27 无机化学 3.制备 2X- - 2e 卤素阴离子的氧化： - → X2 实验室：用MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO4 等氧化剂与浓盐酸反应 Cl2 MnO2 +4HCl(con) → MnCl2+ Cl2 +2H2O 2KMnO4 + 16HCl(con) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
3.制备卤素阴离子的氧化:2X-- 2e-→X,用氯气氧化溴化钠中的溴离子Br2Cl + 2Br → 2CI + Br,工业上从海水中提取*.在晒盐后留下的苦卤(pH-3.5左右)中通入氯气Cl + 2Br- → 2CI + Br,2.为除去残存的氯气，可加入少量KBr73.用硫酸酸化5Br+Br0, + 6H+ -→ 3Br,+ 3H,0
2025/12/27 无机化学 Br2 用氯气氧化溴化钠中的溴离子 Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 工业上从海水中提取* 1.在晒盐后留下的苦卤(pH=3.5左右)中通入氯气 Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 3.制备 2X- - 2e 卤素阴离子的氧化： - → X2 3.用硫酸酸化 5Br-+ BrO3 - + 6H+ → 3Br2 + 3H2O 2.用空气把Br2吹出，再用Na2CO3溶液吸收* 3CO3 + 3Br2 → 5Br- + BrO3 + 3CO2 为除去残存的氯气，可加入少量 2- - KBr
3.制备卤素阴离子的氧化:2X-- 2e°→ X通氯气于天然卤水中12Cl, + 2I- → 2CI- +I注意应避免通入过量的氯气I + 5Cl, + 6H,0 - 2I0. +10CI+12H
2025/12/27 无机化学 3.制备 2X- - 2e 卤素阴离子的氧化： - → X2 应避免通入过量的氯气 I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2IO3 +10Cl-+12H+ 注意 - 通氯气于天然卤水中 I2 Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2
3.制备卤素阴离子的氧化:2X-- 2e → X通氯气于天然卤水中Cl2 + 2I- → 2CI- +I2用NaHSO,处理智利硝石提取NaNO,后剩下的母液2I03 + 5HSO3 →I + 3HSO4 + 2SO-+ H,0
2025/12/27 无机化学 通氯气于天然卤水中 I2 Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 3.制备 2X- - 2e 卤素阴离子的氧化： - → X2 用NaHSO3处理智利硝石提取 NaNO3后剩下的母液 2IO3 + 5HSO3 → I2 + 3HSO4 + 2SO4 + H2O - - - 2-