已知：K=0.740×10,氨的Kb=1.75×105(不考虑H的活度) A.9.20×10% B.9.25×10% C.9.30x10% D.9.35×10% 51.已知：Ag2S的溶度积为6×1030此时它在水中的溶解度是( )mol L. A.6.0×101 B.5.0×10 C.5.3×101 D.5.3×10 52.下列说法正确的是( A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B.对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C.难溶物质的溶度积与温度无关 D.难溶物的溶解度仅与温度有关 第四章化学热力学初步习题 一.选择题 1.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( A.U.H.W B.S.H.Q C.U.H.G. D.SHW 2.下列性质中不属于广度性质的是( A.内能 B.焓 C.温度 D.熵 3.下列各项与变化途径有关的是(） A.内能；B.焓， C.自由能， D.功. 4.环境对系统作10J的功，且系统又从环境获得5的热量，问系统内能变化 是多少() A.-15kJ B.-5kJ C.+5kJ D.+15kJ 5.按通常规定，标准生成焓为零的物质为) A.Cl2(1)B.Br2(g)C.N2(g)D.I2(g) 6.下列反应中哪个是表示△H=△H(AgB,s)的反应() A.Ag(aq)+Br(aq)=AgBr(s) B.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s) C.Ag(s)+Br2(I)=1/2AgBr(s) D.Ag(s)+1/2 Br2(g)=AgBr(s)
已知: K = 0.740×10-1 ， 氨的 Kb= 1.75×10-5 (不考虑 H+的活度) A. 9.20×10 % B. 9.25×10 % C. 9.30×10 % D. 9.35×10 % 51. 已知: Ag2S 的溶度积为 6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1 A. 6.0×10-1 B. 5.0×10-1 C. 5.3×10-1 D. 5.3×10-1 52. 下列说法正确的是( ) A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D. 难溶物的溶解度仅与温度有关 第四章 化学热力学初步习题 一．选择题 1. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W 2. 下列性质中不属于广度性质的是( ) A. 内能 B. 焓 C. 温度 D. 熵 3. 下列各项与变化途径有关的是( ) A. 内能; B. 焓; C. 自由能; D. 功. 4. 环境对系统作 10kJ 的功，且系统又从环境获得 5kJ 的热量，问系统内能变化 是多少( ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ 5. 按通常规定，标准生成焓为零的物质为( ) A. Cl2(l) B. Br2(g) C. N2(g) D.I2(g) 6. 下列反应中哪个是表示△H=△H(AgBr，s)的反应( ) A. Ag(aq) + Br(aq) =AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s) C. Ag(s) + Br2(l) =1/2 AgBr(s) D. Ag(s) + 1/2 Br2(g) =AgBr(s)
7.已知反应2H2(g)+1O2(g)=2H00△H=-285.8KJmo1则下列结论正确 的是() A.H(反应物>H(生成物) B.H(反应物H(生成物) C.H(反应物)=H(生成物) D.反应吸热 E.反应放热 8.以下哪种物质的S值最高( A.金刚石 B.Cl2(I) C.I2(g) D.Cu(s) 9.热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为( A.零B.1 J-moI1.K1C.大于零D.不确定 10.关于熵，下列叙述中正确的是() A.OK时，纯物质的标准熵S=0; B.单质的S=0,单质的△H和△G均等于零： C.在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大： D.△S>0的反应总是自发进行的. 1山.室温下，稳定状态的单质的标准熵为() A.零B.1Jmo1.KlC.大于零D.不确定 12.已知△Hm(A2O)尸-1676 kJ-mol-1,则标准态时，108g的A1(s)完全燃烧生成 AO(s)时的热效应为() A.1676kJB.-1676kJ C.3352kJD.-3352kJ (原子量A1270:16) 13.热化学方程式(gt3H(gF2NH(g)△Hm(298F-92.2kJmo表示 A.1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量， B.在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2 moINH:(g) 可放出92.2kJ的热 C.按上述计量关系进行时生成1moNH3(g)可放热92.2kJ D.它表明在任何条件下NH的合成过程是一放热反应 14.H(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是() A.2Hz(g)+02(g)=2H200△H=-242kJmo
7. 已知反应 2H2(g) + 1O2(g) =2H2O(l) △H =-285.8KJ/mol 则下列结论正确 的是( ) A. H(反应物)>H(生成物) B. H(反应物)<H(生成物) C. H(反应物)=H(生成物) D. 反应吸热 E. 反应放热 8. 以下哪种物质的 S 值最高( ) A. 金刚石 B. Cl2(l) C. I2(g) D. Cu(s) 9. 热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为( ) A. 零 B. 1 J·mol-1·K-1 C. 大于零 D. 不确定 10. 关于熵，下列叙述中正确的是( ) A. 0K 时，纯物质的标准熵 S =0 ; B. 单质的 S =0 ，单质的△H 和△G 均等于零; C. 在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大; D. △S>0 的反应总是自发进行的. 11. 室温下，稳定状态的单质的标准熵为( ) A. 零 B. 1 J·mol-1·K-1 C. 大于零 D. 不确定 12. 已知 △rHm(Al2O3)= -1676kJ·mol-1，则标准态时，108g 的 Al(s)完全燃烧生成 Al2O3(s)时的热效应为( ) A. 1676 kJ B. -1676 kJ C. 3352 kJ D. -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 ) 13. 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △ rHm(298)=-92.2 kJ·mol-1 表 示 ( ) A. 1molN2(g)和 3molH2(g)反应可放出 92.2KJ 的热量; B. 在标况下，1molN2(g)和 3molH2(g)完全作用后，生成 2molNH3(g) 可放出 92.2kJ 的热; C. 按上述计量关系进行时生成 1molNH3(g)可放热 92.2kJ; D. 它表明在任何条件下 NH3 的合成过程是一放热反应. 14. H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( ) A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -242 kJ·mol-1
B.2H2+O2=2H0 △H=-242 kJ-mol C.H2+1202=H20 △H=-242kJmo D.2H(g)+02(g)=2H0(g)△H=-242kJmo 15.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多() ACH4(g+202(g=C02(g+2H2O0) B.2CH4(g+402(g2C02(g+4H00) C.CHa(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) 16.热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只适用于() A.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.傲开体系 17.已知反应B和A和反应B和C的标准自由能变分别为△G1和△G2,则反 应A和C的标准自由能变△G为() A.△G=△G1+△G2 B.△G=△G1-△G2 C.△G=△G2-△G1D.△G=2△G1-△G2 18.对于盖斯定律，下列表述不正确的是() A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化： B.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态终态有关，而 与所经历的步骤和途径无关 C.盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所 经历的步骤和途径无关 D.盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而 与所经历的步骤和途径无关 19.已知： 298K.101.325kPa下：△H(kJ-mol)S (J-mol1-K-l) 石墨 0.0 5.74 金刚石1.88 2.39 下列哪些叙述是正确的() A.根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定； B.根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定
B. 2H2 + O2 =2H2O △H = -242 kJ·mol-1 C. H2 + 1/2O2 = H2O △H = -242 kJ·mol-1 D. 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) △H = -242 kJ·mol-1 15. 下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( ) A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) B. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) 16. 热力学第一定律的数学表达式 △U=Q+W 只适用于( ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 17. 已知反应 B 和 A 和反应 B 和 C 的标准自由能变分别为△G1 和△G2 ，则反 应 A 和 C 的标准自由能变△G 为( ) A. △G =△G1 +△G2 B. △G =△G1 -△G2 C. △G =△G2 -△G1 D. △G =2△G1 -△G2 18. 对于盖斯定律，下列表述不正确的是( ) A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化; B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而 与所经历的步骤和途径无关; C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所 经历的步骤和途径无关; D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而 与所经历的步骤和途径无关. 19. 已知: 298K.101.325kPa 下: △H (kJ·mol-1 ) S (J·mol-1·K-1 ) 石墨 0.0 5.74 金刚石 1.88 2.39 下列哪些叙述是正确的 ( ) A. 根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定; B. 根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定;
C.根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳 定： D.根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定 E.△G(金刚石)>△G(石墨) 20.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是(） A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H0,△S>0 21.下列情况下，结论正确的是（) A.当△H0,△S<0时，反应自发： B.当△H<0,△S>0时，反应自发； C.当△H<0,△S<0时，低温非自发，高温自发 D.当△H>0,△S>0时，低温非自发，高温自发 E.当△H>0,△S>0时，任何温度下均不自发. 22.已知反应Cu20(s+O2(g2CuO(s)在300K时，其△G=-107.9kJmo', 400K时，△G=95.33kJmo,则该反应的△H和△S近似各为() A.187.4 kJ-mol-1;0.126kmo1-K- B.-187.4 kJ-moll;0.126 kJ-mol-1.K-1 C.-145.6 kJ-mob1;-0.126kJmo1-K- D.145.6 kJ-mol-1;-0.126 kJ-mol-1-K- 23.己知298K时NH3(g)的△H=46.19kJmo1,反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的△S为-198Jmo1K,欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条 件为(） A.<193K B.<466K C.>193K D.>466K 24.已知298K时，C02(g)的△H为-393.5 kJ-mol-,H00的△H为-285.8kJmo1, 乙炔的燃烧热为-1300 kJ-mol,则乙炔的标准生成热为( A.227.2kJ-mol B.-227.2kJ-mol-! C.798.8kJ-mol-l D.-798.8kJ-mol! 25.金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被
C. 根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳 定; D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定; E. △G (金刚石)>△G (石墨). 20. 等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是( ) A. △H<0，△S<0 B. △H>0，△S<0 C. △H<0，△S>0 D. △H>0，△S>0 21. 下列情况下，结论正确的是 ( ) A. 当△H>0，△S<0 时，反应自发; B. 当△H<0，△S>0 时，反应自发; C. 当△H<0，△S<0 时，低温非自发，高温自发; D. 当△H>0，△S>0 时，低温非自发，高温自发; E. 当△H>0，△S>0 时，任何温度下均不自发. 22. 已知反应 Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) 在 300K 时，其△G= -107.9 kJ·mol-1， 400K 时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H 和△S 近似各为( ) A. 187.4 kJ·mol-1 ; -0.126 kJ·mol-1·K-1 B. -187.4 kJ·mol-1 ; 0.126 kJ·mol-1·K-1 C. -145.6 kJ·mol-1 ; -0.126 kJ·mol-1·K-1 D. 145.6 kJ·mol-1 ; -0.126 kJ·mol-1·K-1 23. 已知 298K 时 NH3(g)的△H=-46.19kJ·mol-1，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的△S 为-198J·mol-1·K-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条 件为 ( ) A. <193K B. <466K C. >193K D. >466K 24. 已知 298K 时，CO2(g)的△H 为-393.5kJ·mol-1，H2O(l)的△H 为-285.8kJ·mol-1， 乙炔的燃烧热为 -1300kJ·mol-1，则乙炔的标准生成热为( ) A. 227.2kJ·mol-1 B. -227.2kJ·mol-1 C. 798.8kJ·mol-1 D. -798.8kJ·mol-1 25. 金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被
氧化为AhO3,则298K时，1 moIFe2O3和1 moICuO被A1还原的△G分别为 A.839.8kJmo1B.-839.8kJmo1 C.397.3kJ-mol-I D.-393.7kJ.mol! E.-1192kJ-mol! (已知：△G(AlO3,sF-1582kJmo AG(Fe2O3,s)=-742.2kJ-moll △G(Cu0,sF130kJmo 26.298K时，反应 SO2(g)+2NaOH(aq)NazSO3(aq)+H2O(I) 的△Hr是( A.164.7kJ-mol B.-164.7kJ-mol1 C.-394.7kJ-mol D.394.7kJ-mol1 (已知△H(S02,g=-296.8kJmo △HH20,IF-286 kJ-mol-! AH(SO3,aq)=-635.5kJ-mol △H(OH,aq上-230 kJ-mol-1 27.在732K时反应NH4C(s=NH3(g)+HCl(g)的△G为-20.8 kJ-mo11,△H为 154kJmo1,则反应的△S为( )-mol-i.K-1 A.587 B.-587 C.239 D.-239 28.己知： C(sH02(g-C02(g) △H=-393.5 kJ-mol1 2Mg(s)+Oz(g)=2MgO(s) △H=-601.8kJmo 2Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)AH =-1113kJ.mol 则MgO(SHC02(g)=MgCO3(s)的△Hr )kJ-mol- A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3 29.已知： 4Fe(s)+302=2Fe2O3(s);AG=-1480kJ-moll 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe;O(s).AG=-80kJmolI 则△GFe3O,s)的值是()kJ-mol A.-1013B.-3040C.3040D.1013
氧化为 Al2O3，则 298K 时，1molFe2O3 和 1molCuO 被 Al 还原的△G 分别为 ( ) A. 839.8kJ·mol-1 B. -839.8kJ·mol-1 C. 397.3kJ·mol-1 D. -393.7kJ·mol-1 E. -1192kJ·mol-1 (已知: △G(Al2O3，s)=-1582kJ·mol-1 △G(Fe2O3，s)=-742.2kJ·mol-1 △G(CuO，s)=-130kJ·mol-1 26. 298K 时，反应 SO2(g)+2NaOH(aq) Na2SO3(aq)+H2O(l) 的△Hr 是( ) A. 164.7kJ·mol-1 B. -164.7kJ·mol-1 C. -394.7kJ·mol-1 D. 394.7kJ·mol-1 (已知 △H(SO2，g)=-296.8kJ·mol-1 △H(H2O，l)=-286kJ·mol-1 △H(SO3，aq)=-635.5kJ·mol-1 △H(OH，aq)=-230kJ·mol-1 27. 在 732K 时反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△G 为-20.8kJ·mol-1，△H 为 154kJ·mol-1，则反应的△S 为( )J·mol-1·K-1 . A. 587 B. -587 C. 239 D. -239 28. 已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H =-601.8kJ·mol-1 2Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)△H =-1113kJ·mol-1 则 MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的△Hr 为( )kJ·mol-1 A. -235.4 B. -58.85 C. -117.7 D. -1321.3 29. 已知 : 4Fe(s) + 3O2 = 2Fe2O3(s); △G=-1480kJ·mol -1 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O (s); △G=-80kJ·mol-1 则 △G(Fe3O，s)的值是( )kJ·mol-1 A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 1013