中考化学86个考点大汇总

中考化学86个考点大汇总 化学考点走进化学世界 考点1蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化 结论、解释 现象 □·观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成 2.观察蜡烛的颜色、乳白色固态圆柱状 颜色:乳白色 点形态、形状 状态:固态 燃「(2用小刀切下一块石浮在水上,难溶于水,硬密度比水小,硬度小,难溶于水 前蜡,投入水中 度小 ()用火柴点燃蜡烛,火焰分三层,第二层最明石蜡具有可燃性,其火焰分三层 观察蜡烛火焰亮,内层暗 第二层最亮,内层暗 (2取一根火柴,迅速火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高,加热用的是外层 3.平放在火焰中,s后 点取出 燃(3)用一干燥烧杯,罩烧杯内壁有水雾 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 蜡在火焰上方,片刻,石灰水变浑浊 烛取下火焰上方的烧 杯,迅速向烧杯内倒 入少量石灰水,振荡 4.()将蜡烛熄灭观察有白烟 熄「(2用火柴点燃刚熄灭白烟燃烧 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态, 火 时的白烟 再汽化,而后燃烧 考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、结论、解释、化学方程式 现象 1用排水法收集气体 集气瓶中的水排出,集气呼出的气体大部分没有 (1)在两个集气瓶中装满水,用玻璃片瓶内充满气体 溶于水 盖住瓶口,倒放水中。将塑料管小心 插入集气瓶内,吹气 (2)在水中集满气体后,用玻璃片盖住|气体无色 「呼出的是无色的气体,密 瓶口,从水中取出正放于桌上 度比空气大 2探究呼出气体的性质 盛空气的集气瓶内石灰人呼出气体中含有较多 向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼水没有变浑浊, 的二氧化碳 出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰盛呼出气体的集气瓶内CO2+Ca(OH)2= 水,振荡 石灰水变浑浊 CaCO: I+H2O (2)将燃着的木条分别插入盛空气和呼|燃烧的木条在盛空气的人呼出气体中含有较少 出气体的集气瓶中 集气瓶中持续燃烧一会的氧气 熄灭 燃烧的木条在盛呼出气 体的集气瓶中立即熄灭 (3)取一块干燥的玻璃片对着呼气,并对着呼气的玻璃片上有人呼出气体中含有较多 与放在空气中的另一块玻璃片比较水珠 的水蒸气

中考化学 86 个考点大汇总

考点3化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录) 考点4药品的取用 1.药品取用的基本原则 实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味; 不能尝任何药品的味道。 (2)取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。若无说明,应取最少量,即:液体取1~ 2mL:固体只需盖满试管底部。 (3)用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放 在指定的容器里。 2.固体药品的取用。 (1)取用固体药品的仪器:一般用药匙:块状固体可用镊子夹取 (2)取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器 取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送λ玻璃容器 液体药品的取用 (1)取用少量液体,可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方, 滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放 (2)从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液:倾倒液体 时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签:瓶口紧靠试管口或仪器口 以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质 (3)取用一定量的液体药品,常用量筒量取。量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的 刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持 水平。注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。 考点5物质的加热 1.酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此, 加热时应用外焰部分加热:酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的23:绝对禁止向燃着的 酒精灯内添加酒精:绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯:使用完毕,必须用灯帽盖 灭,不可用嘴吹灭。(2)可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等: 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:烧杯、烧瓶等:不能加热的仪器有:量筒、集气 瓶、漏斗、水槽等。 2.给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时, 应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。给液体加热,试管与桌面约成 45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。 注意:给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使 试管炸裂

考点6玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下 考点7化学研究的对象:研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 考点8近代化学理论的建立 原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子一分子理论。 元素周期律、元素周期表:由门捷列夫(俄国人)发现 化学考点我们周围的空气 考点1空气成分的发现 二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分 1.实验原理:2Hg+O2△2Hgo银白色的液态汞变成红色粉末 2HgO=2Hg+O2↑容器里的空气体积减少约1/5,剩余气体约4/5。 2.实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。 考点2空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分氮气氧气稀有气体三氧化碳」其他气体和杂质 积分数78% 21%0.94%0.03% 0.03% 考点3混合物和纯净物 1.纯净物:只由一种物质组成。如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物 混合物:由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合, 是混合物 考点4空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分 主要性质 主要用途 氧气化学性质:供给呼吸、支持燃烧 潜水、医疗急救、炼钢 物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比焊以及登山和宇宙航行等 空气略大 化学性质:化学性质不活泼 根据化学性质不活泼常用 氮气物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空作保护气:医疗上用作冷冻 气略小 麻醉;制硝酸和化肥的重要 原料等 稀有化学性质:很不活泼(惰性) 利用惰性作保护气;用于 气体物理性质:无色无味的气体,通电时能发出不同颜标灯、闪光灯、霓虹灯的电 色的光 源:用于激光技术,制造低 温环境等

考点5物质的性质 1物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度 是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等 2化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。包括:可燃性、稳定性、氧化性、还 原性、酸碱性等 考点6空气的污染及防治 有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 1.空气中的有害物质 烟尘(可吸入颗粒物) 2空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭 氧层破坏和酸雨等 3保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用淸洁能源,积极植树造林、种 草等。 4城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气 1.实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减 小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数 2实验现象:()红磷燃烧时产生白烟;(2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上 升了约1/5体积。 3实验成功的关键:(1)装置不能漏气:(2)集气瓶中预先要加入少量水;(3)红磷要过量:(4)待 物质反应现象(在O2中燃烧)化学方程式 注意 木炭 1发出白光2放出热量C+O 盛有木炭的燃烧匙应由 上而下慢慢伸入瓶中 1发出蓝紫色火焰(在空气|S+O2sO 硫的用量不能过多,防 中燃烧发出淡蓝色火焰) 止空气造成污染 2生成有刺激性气味的气 体3放出热量 红磷1,产生大量白烟2生成白4P+5022PO3生成的PO为白色固 (暗红)色固体3放出热量 体,现象应描述为白烟 铝 1.剧烈燃烧,发出耀眼的白4A+30 预先放少量水或沙,防 (银白光2生成白色固体3放出2AO3 止生成物溅落瓶底,炸 大量的热量 裂瓶底 固体) 铝在空气中不能燃烧 1.发出耀眼的白光2.生2Mg 镁条 成白色固体3放出大量的2MgO 热量 铁丝 1剧烈燃烧,火星四射2.3Fe+202 预先放少量水或沙,防 生成黑色固体3放出大FeO 止生成物溅落瓶底,炸 的热 裂瓶底 铁丝在空气中不能燃烧

红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹 4实验讨论:(1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别 是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的 体积。(2进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:①红磷量不足,使瓶内氧 气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内 水的体积减少。 考点8氧气的化学性质:比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。 考点9物理变化、化学变化 1物理变化:没有生成新物质的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 2化学变化:生成新物质的变化。如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 (1)化学变化的基本特征是有新物质生成。(2化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气 体、生成沉淀等。(3)化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。 3物理变化与化学变化的联系: 在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中不一定发生化学变化 考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型 2.氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 3化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应 有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应 4缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常 无发光现象,但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 考点11氧气的实验室制法 1药品:过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 2反应原理:(12HO2MhmO22HO+O2t(2KMnO4△KMnO4+MnO2+Ot (3)2KCO3=2KCl+302↑ 3.实验装置:包括发生装置和收集装置(见右图) 4收集方法: (1)排水法:因为氧气不易溶于水 (2)向上排空气法:因为氧气密度比空气略大。 5.用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。实验步骤可以概括如下:(1)检查装置的气密性;(2) 将药品装入试管中,试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的