单孔胶塞塞紧试管;③3)将试管固定在铁架台上:(注意:试管口应略向下倾斜)(4)点燃酒 精灯,先均匀受热后固定加热;()用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时 才开始收集);(6)收集完毕,将导管移出水槽;这样做的目的是:防止水槽中的水倒吸入试 管使试管炸裂。(7)熄灭酒精灯 6检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气 7.验满方法: (1)用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧 气已满; (2)用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。 考点12分解反应:一种物质生成两种或两种以上物质的反应 考点13 催化剂和催化作用:催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量 和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用 考点14氧气的工业制法—分离液态空气(物理变化) 考点15装置气密性的检査:用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手 紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好 化学考点自然界的水 考点1水的组成 水的电解实验现象:正、负电极上都有气泡产生,一段时间后正、负两极所收集气体的体 积比约为1:2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰:用 带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使带火星的木条复燃。 实验结论:(1)水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气。2HO通电2Ht+O2t (2)水是由氢元素和氧元素组成的。(3)在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分 考点2物质的简单分类 单质(一种元素):如:H2、O2、Fe、S等 纯净物(一种物质) 物质 化合物(多种元素):如:H2O、KMnO4、CO2等 混合物(多种物质)
考点3 1分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质(如 颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现 2.分子的基本性质:(1)分子体积和质量都很小。(2)分子间有间隔,且分子间的间隔受热增 大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。(3)分子在不停运动。用(2)(3)两条性质可解释 些物理现象,如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。(4)同种物质的分 子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同 3.分子的内部结构:(1)在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的 (2)同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子 考点4原子是化学变化中的最小粒子。 化学反应的实质:在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。 分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,而原子不可再分。 分子与原子的联系:分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。 金属单质,如:铁、铜、金等 由原子直接构成的物质固体非金属单质,如:硫、磷、硅等 稀有气体单质,如:氦气、氖气等 考点5运用分子、原子观点解释有关问题和现象 1物理变化和化学变化 (1)物理变化:分子本身没有变化:(2化学变化:分子本身发生改变。 2纯净物和混合物(由分子构成的物质) (1)纯净物:由同种分子构成的物质,如:水中只含有水分子;(2)混合物:由不同种分子 构成的物质。 3有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如:衣服晾晒,花香等 考点6生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。 1净化方法 (1)静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低。(2)吸附沉淀:加明 矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。(3)过滤:分离固体物质和液体物质。(4吸附:除去有臭味的物 质和一些可溶性杂质 2.自来水厂净化过程:原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点7过滤 过滤所需的仪器和用品:漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸 2过滤操作要点:一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁(中间不要留有气泡,以免影响过滤速度) 二低:滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠:倾倒液体时,烧杯口 紧靠玻璃棒:玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 考点8硬水及其软化 1.硬水与软水(1)硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水,河水多为硬水 (2)软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水,雪水、雨水是软水。 2硬水和软水的检验:把肥皂水倒入水中搅拌,若水易起浮渣的为硬水,反之为软水。(或 若泡沫较多的是软水,反之为硬水)。 使用硬水对生活生产的危害(1)用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会 使衣物变硬。(2)锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏, 严重者可引起爆炸。 4硬水软化的方法:(1)煮沸:(2)蒸馏微 考点9制取蒸馏水 过程与装置见课本图 实验讨论:1冷凝管内的水流方向是从下而上,是为了提高冷凝效果。2.蒸馏装置中温 度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。3.简易装置中导气管很长起冷凝作 考点10玻璃棒的使用 1.引流:用于过滤或倾倒液体,防止液体外溅 2搅拌:用于物质溶解或液体物质蒸发。(I)溶解时,搅拌的作用是加速物质的溶解;(2)蒸发 时,搅拌的作用是防止局部温度过高,液滴飞溅。 3.蘸取:用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。 4转移:将药品转移到指定的容器。 考点11爱护水资源 1.爱护水资源的措施:节约用水、防止水体污染 2水体污染的主要因素:()工业废水未达标排放水中(2)农业上农药、化肥的不合理施用 (3)生活污水的任意排放。 防止水体污染的措施:(1)减少污染物的产生(2)对被污染的水体进行处理,使之符合排 汝标准(3)农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥(4)生活污水集中处理后再排放 考点12氢气的物理、化学性质及用途
1.物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小(密度最小)。 2化学性质 (1)可燃性:纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放热。 2H,0 如果氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时可能发生爆炸,所以使用氢气前,一定要检验氢气 的纯度。 (2)还原性(氢气还原CuO) 实验现象:黑色粉末变红色;试管口有水珠生成H2+CuO△Cu+HO 3氢气的用途:充灌探空气球:作髙能燃料;冶炼金属 化学考点物质构成的奥秘 考点1原子的构成 1.构成原子的粒子 质子:一个质子带一个单位的正电荷 原子中子:不带电 原子电子:一个电子带一个单位的负电荷 2在原子里,核电荷数≡质子数≡核外电子数,原子不显电性。 考点2相对原子质量 相对原子质量的标准:碳12原子质量的1/2。 2表达式:Ar其他原子的质量/(碳12的质量x12)相对原子质量是一个比值,不是原 子的实际质量 3.原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数 考点3元素 1.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 2元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。 3地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金 属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。 4生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮 考点4元素符号 1.元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 2书写:(由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。(2)由两个字母
表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、 lg、Zn等 3元素符号表示的意义:(1)表示一种元素:(2)表示这种元素的一个原子。例如:H①表示 氢元素②表示一个氢原子。 注意:元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。2H:表示二个氢原子 考点5物质组成、构成的描述 1物质由元素组成:如:水是由氢元素和氧元素组成的。2物质由粒子(分子、原子 离子)构成。例如:(1)水是由水分子构成的。(2)金是由金原子构成的。(3)氯化钠是由钠离子 和氯离子构成的。 3分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的 每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的 考点6元素周期表简介 1元素周期表的结构 原子序数 80 元素符号 (核电荷数 元素名称 相对原子质量 (1)周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。 (2)周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 考点7核外电子的分层排布 1.电子排布:分层排布,第一层不超过2个:第二层不超过8个:最外层不超过8个。 2原子结构示意图 (1)含义:(以镁原子结构示意图为例) (2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 有气体元素8个(氦为2个)相对稳定,不易得失电子稳定 金属元素 般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素一般多于4个 易得到电子 不稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。 (3)原子、阳离子、阴离子的判断 原子:质子数=核外电子数阴离子:质子数<核外电子数阳离子:质子数>核外 电子数 考点8离子:带电荷的原子(或原子团)