(二)物料平衡(MBE) 当反应达平衡时,组分的总浓度(分析浓度)等 于该组分的各型体平衡浓度之和。 fi :(1)Cmol/L HAC HAc< 1 >H++Ac 初:C 0 平:[C-X] [][X C=HAC+ Ac (2)C mol/L H3 PO4 C=[H3PO4]+[H2PO4]+[HPO4]+[PO4] (3)C mol/L Na so Na, SO4>2Na+SO4 C=NaTI C=SO4 I
11 （二）物料平衡（MBE） 当反应达平衡时，组分的总浓度（分析浓度）等 于该组分的各型体平衡浓度之和。 例：（1）C mol/L HAc 初：C 0 0 平：[C-X] [X] [X] C = [HAc] + [Ac- ] （2）C mol/L H3PO4 C [H PO ] [H PO ] [HPO ] [PO ] 3 4 2 3 4 2 4 4 − − − = + + + （3）C mol/L Na2SO4 + − → + 2 Na 2 SO4 2Na SO4 [Na ]; C [SO ] 2 1 C 2 4 + − = = + − HAc ⎯→H + Ac 可逆
(4)C mol/L Na,SO3 C=-INa]; C=[so2 ] +[HSO+[H,so (5)C mol/L HCI C=CI=H+ (三)电荷平衡(CBE) 平衡状态时,电解质溶液总是电中性的(即:阳离子所 带正电荷的总浓度等于阴离子所带负电荷的总浓度) 例:(1)Cmol/ L Nacn NaCN→Na++CN CN +hOshen +Oh HOSH+OH [Na]+[H]=[CN]+[OH] 12
12 (4) C mol/L Na2SO3 [ ]; [ ] [ ] [ ] 2 1 3 2 3 2 3 C = Na C = SO + HSO + H SO + − − (5) C mol/L HCl C=[Cl- ]=[H+ ] （三)）电荷平衡（CBE） 平衡状态时，电解质溶液总是电中性的（即：阳离子所 带正电荷的总浓度等于阴离子所带负电荷的总浓度 ） 例：（1）C mol/L NaCN [N a ] [H ] [CN ] [O H ] H O H O H NaCN N a CN CN H O HCN O H 2 2 + + − − + − + − − − + = + + → + + +
(2)C mol/L HAC HAc<>H+Ac HOO H OH IH]=[Ac]+0OH]可合并 (3)C mol/L HCI HC→H++Cl HO H OH H+]=[Cl]+[OH] (4)C mol/L Na,CO Na2 CO3>2Na*+CO CO2+H,O分HCO2+OH HCO+hobhco +oh HO◇H++OH +电:Na、H;一电:CO2、HCO3、OH 13 INa]+[h=2[CO4 +[HCO3+[Oh
13 (2) C mol/L HAc H2 O H + OH + - [H + ] = [Ac− ]+[OH− ] 可合并 (3) C mol/L HCl H2 O H + OH + - + − HCl → H + Cl [H ] [Cl ] [OH ] + − − = + (4) C mol/L Na2CO3 + − − − − − − + − + + + + + → + H O H OH HCO H O H CO OH CO H O HCO OH Na CO 2Na CO 2 3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 3 [Na ] [H ] 2[CO ] [HCO ] [OH ] Na H ; CO HCO OH 3 2 3 3 2 3 + + − − − + + − − − + = + + +电： 、 −电： 、 、 + − HAc ⎯→H + Ac 可逆
(5)Cmo/LH3PO4+电:H 电:H2PO、HPO2、PO、OH [H]=[H2 PO4]+2[HPO ]+3(PO]+[OH I (6)C mol/L MmXn +电:H+、M 电 OH、X H+nM=[OH +mIX (四)质子平衡(PBE) 当反应达平衡时,得失H数相等,即酸给出H量等于碱接受量 方法 a列MBE b列CBE (2) c(1)代入(2),消去非质子转移所得产物项 注意:有些简单的酸碱反应,CBE=PBE 例:HmB(或B")就是如此
14 (5) C mol/L H3PO4 − − − − + + H PO HPO PO OH H 3 4 2 －电： 2 4、 4 、 、 电： [ ] [ ] 2[ ] 3[ ] [ ] 3 4 2 2 4 4 + − − − − H = H PO + HPO + PO + OH (6) C mol/L MmXn − − + + + m n OH X H M －电： 、 电： 、 [H ] n[M ] [OH ] m[X ] + n+ − m− + = + （四）质子平衡（PBE） 当反应达平衡时，得失H+数相等，即酸给出H+量等于碱接受H+量 方法一： 例： 或 就是如此。 注意：有些简单的酸碱反应， （）代入（ ），消去非质子转移所得产物项 列 列 ( ) . 1 2 . (2) . (1) − = n HnB B CBE PBE c b CBE a MBE
例:求Cmo/ L Nacn的PBE a. MBE: C=HCN+CN- FINat (2) b CBE: [Na +[H=[OH]+[CN].3) )、(2)代入(3,得:非质子转移项,应消去 HCN+ Cn+H=oH+ cn HCN+HOH- PBE 书读百遍,其义自见
15 例：求 C mol/L NaCN 的PBE. a. MBE: C=[HCN]+[CN- ]..........................(1) C=[Na+ ].......................................(2) b.CBE: [Na+ ]+[H+ ]=[OH- ]+[CN- ]..................(3) (1)、(2)代入(3)，得： [HCN]+[H+ ]=[OH- ].................................PBE 非质子转移项，应消去 [HCN]+ [CN- ]+[H+ ]=[OH- ]+ [CN- ] 书读百遍，其义自见