a.电子的运动状态 核外电子的运动状态,可用四个量子数来描述: 1主量子数n:表示电子层,决定电子的主要能量; 角量子数1:表示电子云的形状,决定了电子绕核运动 的角动量;0,1,2,…,n-1(s,p,d,f…) ■磁量子数m:表示电子云在空间的伸展方向,决定了电 子绕核运动的角动量沿磁场方向的分量;0,±1,±2,…± 自旋量子数s:表示电子的自旋,决定了自旋角动量沿 磁场方向的分量。电子自旋在空间的取向只有两个,一 个顺着磁场,一个反着磁场。s的取值±1/2
a. 电子的运动状态 核外电子的运动状态，可用四个量子数来描述： 主量子数n：表示电子层，决定电子的主要能量； 1,2,3,…,n 角量子数l： 表示电子云的形状，决定了电子绕核运动 的角动量； 0,1,2, …,n-1 (s,p,d,f…) 磁量子数m：表示电子云在空间的伸展方向，决定了电 子绕核运动的角动量沿磁场方向的分量；0, ±1, ±2,… ± l 自旋量子数s：表示电子的自旋，决定了自旋角动量沿 磁场方向的分量。电子自旋在空间的取向只有两个，一 个顺着磁场，一个反着磁场。s的取值 ±1/2
b.原子的能态 对具有多个价电子的原子,由于原子内各电子间存在相 互作用,这时电子的运动状态须用主量子数n,总角量子 数L,总自旋量子数S以及内量子数J来描述。 主量子数n 总角量子数L:1的矢量和;(2L+1)个值 ■总自旋量子数S:s的矢量和;(2S+1)个值 谱线多重度M:M=2S+1; n内量子数J:J=L+S矢量和
b. 原子的能态 对具有多个价电子的原子，由于原子内各电子间存在相 互作用，这时电子的运动状态须用主量子数n，总角量子 数L，总自旋量子数S以及内量子数J来描述。 主量子数n： 总角量子数L：l的矢量和；(2L+1)个值 总自旋量子数S：s的矢量和； (2S+1)个值 谱线多重度M：M = 2S + 1； 内量子数J：J = L+ S矢量和
C.原子光谱项 任何一条原子光谱线都是原子的外层电子从一个 能级跃迁到另一个能级所产生的,在光谱学中常 用光谱项表示原子所处的各种能级状态,则一条 谱线可用两个光谱项符号表示。 光谱项符号 谱线多重度 总角量子数 主量子数 内量子数
c. 原子光谱项 任何一条原子光谱线都是原子的外层电子从一个 能级跃迁到另一个能级所产生的，在光谱学中常 用光谱项表示原子所处的各种能级状态，则一条 谱线可用两个光谱项符号表示。 光谱项符号 nMLJ 内量子数 总角量子数 谱线多重度 主量子数
[例]钠原子基态的电子运动状态 钠原子的核外有11个电子,依据泡利不相容原 理、能量最低原理和洪特规则可进行核外电子 排布,核外电子构型为1s2s253s4最外层电 子为3s-,它的运动状态为:n=3,1=0, 0,s=+1/2(或-1/2)。M=2S+1=2,J=-1/2 则钠原子基态的光谱项符号为3
[例] 钠原子基态的电子运动状态 钠原子的核外有11个电子，依据泡利不相容原 理、能量最低原理和洪特规则可进行核外电子 排布，核外电子构型为1s22s22p63s1。最外层电 子为3s1，它的运动状态为：n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2(或-1/2)。M=2S+1=2, J=1/2 则钠原子基态的光谱项符号为 32S1/2
[例]钠原子第一激发态的电子构型为 1s 3S 3p P轨道有一个电子 n=3,L=1,S=1/2,M=2,J=3/2,1/2 所以钠原子第一激发态的光谱项符号为 3/2 1/2
[例] 钠原子第一激发态的电子构型为 1s22s22p63S03p1 3P轨道有一个电子 则n=3，L=1，S=1/2，M=2，J=3/2，1/2 所以钠原子第一激发态的光谱项符号为 32P3/2 32P1/2