《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）第六章 化学平衡

化学反应的平衡条件和反应进度ξ的关系 (dG)z,p=∑yB4d5 这两个公式适用条件： (1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； (2)反应过程中，各物质的化学势4B保持不变

化学反应的平衡条件和反应进度  的关系 , B B B （ ）d d G T p =   B B r m T p, B G   G       = =      这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势  B 保持不变

判断化学反应的方向与限度 用。，4或aCh,作判据都是等效的 (AGm).p<0 反应自发地向右进行 ∑yB4<0 B (A Gm)T.p>0 反应自发地向左进行 ∑4>0 (A:Gm)T.p=O ∑4=0 反应达到平衡

判断化学反应的方向与限度 用 , B r m , 作判据都是等效的 B ( ) , ( ) T p B T p G   G      或 r m , ( )  G T p  0 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向左进行 r m , ( ) 0  G T p = 反应达到平衡 B B B    0 B B B   > 0 B B B   = 0

判断化学反应的方向与限度 用 a衫 判断，这相当于G~5图上曲线的斜率 T,p 因为是微小变化，反应进度处于0~1mol之间。 G <0 反应自发向右进行，趋向平衡衡 T,P &G >0 反应自发向左进行，趋向平衡 og T,P =0 反应达到平衡 T.p

判断化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率 T p, G          G ~  , 0 T p G           反应自发向右进行，趋向平衡 , 0 T p G           反应自发向左进行，趋向平衡 , 0 T p G         =  反应达到平衡 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间

判断化学反应的方向与限度 &G >0 系统的Gibbs自由能和飞的关系

判断化学反应的方向与限度 , 0 T p G           , 0 T p G     =      , 0 T p G           Gibbs ξ 0  1 G e

为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合Gibbs自由能的缘故

为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合Gibbs自由能的缘故