质量为32克；1摩尔的原子的铁；质量为56克。1摩尔物质的质量叫做摩尔质量。单位为克/摩尔（g/mol）或干克/摩尔(kg/mol )物质的质量（克）物质的摩尔数（mol）=物质的摩尔质量（克/摩尔）物质的质量物质的摩尔质量（克/摩尔）×物质的量（摩尔）五、化合价和物质的量一种元素的原子只能与一定个数的其他元素的原子结合，而不是与任意个数的其他元素的原子相结合。例如：NaClCaCl2 AICl3CCl4 HCI H2O NH3 CH41:11:2 1:3 1:41:1 2:11:31:4在化学里，把与某种元素的原子相结合（或相当）的氢原子数目叫做该元素的化合价。化合价有正价和负价。（1）离子化合物的化合价离子化合物是由带正电的阳离子和点负电的阴离子组成，即由离子键形成的化合物，在离子化合物中的元素化合价，就是这种元素的一个原子得到或失去的电子数，如在氯化钠的分子里，钠离子带一个正电荷，他就是+1价；氯离子带一个负电荷，它就是-1价。氯离子带一个负电荷，他就是-1价。在离子化合物里元素的正价和负价的代数和一定等于零。（2）共价化合物的化合价共价化合物是由组成分子的原子之间共用电子对结合而成的，即由共价键形成的化合物。在共价化合物分子里，元素的化合价就是这种元素的一个原子和其他元素的原子共用电子对数目。其正、负价取决于共用电子对的偏移情况。共用电子对朝向的原子化合价为负价
质量为 32 克；1 摩尔的原子的铁；质量为 56 克。 1 摩尔物质的质量叫做摩尔质量。单位为克/摩尔（g/mol）或千克/摩尔 （kg/mol）。 物质的质量（克） 物质的摩尔数（mol）= 物质的摩尔质量（克/摩尔） 物质的质量=物质的摩尔质量（克/摩尔）×物质的量（摩尔） 五、化合价和物质的量 一种元素的原子只能与一定个数的其他元素的原子结合，而不是与任意个数的 其他元素的原子相结合。例如： NaCl CaCl2 AlCl3 CCl4 HCl H2O NH3 CH4 1：1 1：2 1：3 1：4 1：1 2：1 1：3 1：4 在化学里，把与某种元素的原子相结合（或相当）的氢原子数目叫做该元素的化 合价。化合价有正价和负价。 （1） 离子化合物的化合价 离子化合物是由带正电的阳离子和点负电的阴离 子组成，即由离子键形成的化合物，在离子化合物中的元素化合价，就是 这种元素的一个原子得到或失去的电子数，如在氯化钠的分子里，钠离子 带一个正电荷，他就是+1 价；氯离子带一个负电荷，它就是-1 价。氯离 子带一个负电荷，他就是-1 价。在离子化合物里元素的正价和负价的代数 和一定等于零。 （2） 共价化合物的化合价 共价化合物是由组成分子的原子之间共用电子对结 合而成的，即由共价键形成的化合物。在共价化合物分子里，元素的化合 价就是这种元素的一个原子和其他元素的原子共用电子对数目。其正、负 价取决于共用电子对的偏移情况。共用电子对朝向的原子化合价为负价
共用电子对远离的原子化合价为正价。由于共价化合物分子本身也不显电性，因此，在共价化合物里元素的正价和负价的代数和也一定等于零。（3）其他类型的化合价除上述性质外，化合价还具有下列的规律：①氢通常是+1价；氧通常时-2价，金属元素一般是正价；非金属元素一般是负价，但与氧化合时却显正价（氟除外）例如：H2S中，S为-2价，但在SO2中，S为+4价。②在化合物中，元素的化合价不是固定不变的。许多元素在不同的化合物中，可以显示出不同的化合价。例如：在FeCl3中，铁为+3价，而在FeCl2中，铁为+2价。在不同化合物中，显示出不同化合价的元素叫变价元素③在单质分子中，元素的化合价为零。④在化合物中，由两个或两个以上的原子结合而成的原子团，在化学反应中通常并不分开，好象一个原子一样，这种原子团叫做根。根也有化合价。例如SO4-2化合价为-2价。2、物质的量物质的量是表示物质多少的一个物理量，它与物质的质量不同。物质的质量是物质惯性的量度，而物质的量是对许多物质存在形态所具有的另一种属性进行的量度引入的一个概念。物质B的物质的量nB物质的质量mB都是与温度压力无关，但nB和mB是对物质B的两种不同属性进行度量所引入的两种物理量，（1）物质的量以阿佛加得罗常数的记数单位来表示指定的基本单元是
共用电子对远离的原子化合价为正价。 由于共价化合物分子本身也不显电性，因此，在共价化合物里元素的正价和负 价的代数和也一定等于零。 （3） 其他类型的化合价 除上述性质外，化合价还具有下列的规律： ① 氢通常是+1 价；氧通常时-2 价，金属元素一般是正价；非金属元素一般 是负价，但与氧化合时却显正价（氟除外）。例如：H2S 中，S 为-2 价， 但在 SO2 中，S 为+4 价。 ② 在化合物中，元素的化合价不是固定不变的。许多元素在不同的化合物 中，可以显示出不同的化合价。例如：在 FeCl3 中，铁为+3 价，而在 FeCl2 中，铁为+2 价。 在不同化合物中，显示出不同化合价的元素叫变价元素。 ③ 在单质分子中，元素的化合价为零。 ④ 在化合物中，由两个或两个以上的原子结合而成的原子团，在化学反应 中通常并不分开，好象一个原子一样，这种原子团叫做根。根也有化合 价。例如 SO4 -2 化合价为-2 价。 2、物质的量 物质的量是表示物质多少的一个物理量，它与物质的质量不同。物质的质 量是物质惯性的量度，而物质的量是对许多物质存在形态所具有的另一种属 性进行的量度引入的一个概念。 物质 B 的物质的量 nB物质的质量 mB 都是与温度压力无关，但 nB和 mB 是对物质 B 的两种不同属性进行度量所引入的两种物理量。 （1） 物质的量 以阿佛加得罗常数的记数单位来表示指定的基本单元是
多少摩尔的一个物理量。NB=NB/L式中NB-物质B的粒子数（如原子、分子、离子）；L-阿佛加德罗常数（2）摩尔质量物质B的摩尔质量MB是物质B的质量m物质的量nB。mM=—=kg/molnB摩尔质量MB是一个物质的量nB导出量，在使用摩尔质量时必须指明基本单元，基本单元可以是分子、原子、离子等。对同一物质，规定的基本单元不同服其摩尔质量也不同。第四节、物质结构及元素周期律一、原子结构1、原子的组成物质是由分子组成的，而分子则是由原子和离子等微粒组成的，这些微粒统称为物质的结构微粒。原子由原子核和核外电子组成。原子核又是质子和中子组成。质子和中子的质量很相近（1.67×10-24g），相当于1个碳原子的质量的1/12。质子带一个单位的正电荷。种子不显电性。电子质量很小（9.11×102*g），带有一个单位负电荷。由于核内的质子数和核外的电子数相等，而它们的电量相等，电性相反，所以原子是不显电性的。又因为电子的质量很小（为质子或中子质量的1/1840），与原子核的质量相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。我们把质子、中子、和电子等统称为物质的基本粒子。这些粒子之间的关系如下：
多少摩尔的一个物理量。 NB=NB/L 式中 NB-物质 B 的粒子数（如原子、分子、离子）； L-阿佛加德罗常数 （2） 摩尔质量 物质 B 的摩尔质量 MB 是物质 B 的质量 m 物质的量 nB。 m MB===kg/mol nB 摩尔质量 MB 是一个物质的量 nB 导出量，在使用摩尔质量时必须指明基本 单元，基本单元可以是分子、原子、离子等。对同一物质，规定的基本单元不同， 其摩尔质量也不同。 第四节、物质结构及元素周期律 一、原子结构 1、 原子的组成 物质是由分子组成的，而分子则是由原子和离子等微粒组成的，这些微粒统称为 物质的结构微粒。原子由原子核和核外电子组成。原子核又是质子和中子组成。质子和 中子的质量很相近（1.67×10-24g），相当于 1 个碳原子的质量的 1/12。质子带一个单位 的正电荷。种子不显电性。电子质量很小（9.11×1028g），带有一个单位负电荷。由于 核内的质子数和核外的电子数相等，而它们的电量相等，电性相反，所以原子是不显电 性的。又因为电子的质量很小（为质子或中子质量的 1/1840），与原子核的质量相比可 以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。我们把质子、中子、和电子等统称 为物质的基本粒子。 这些粒子之间的关系如下：
原子的质量数=原子核内的质子数+原子核内的中子数原子核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数2、电子的运动状态原子核外的电子是在极小的空间范围（约1010m）作高速运动的（105m/s），所以还不能精确地测定出某一瞬间，某一个电子在核外的确切位置。但是可以用统计的方法计算出这个电子在核外空间最常出现的区域。电子在核外的运动就好象蜜蜂在花园里采蜜，它一会儿飞到这里，一会儿飞到那里，好象看不出什么运动规律。但如果我们经过常时间多次的观察，就会发现蜜蜂在花朵附近出现的机会（又叫几率）要比远离花朵的地方大得多。如果用一架照相机给蜜蜂采花运动拍很多照片，我们可以看到在每一张照片上的蜜蜂的位置都不一样。但把很多张照片（几干张或几万张）重叠在一起时，就可以发现在花朵周围蜜蜂出现的几会最多，形成一团蜜蜂的云雾。如果用一架小型照相机给氢原子拍几干张、几万张，而又把这些照片重叠起来，就会出现如同蜜蜂云雾一样的图象。尽管不能测出氢原子核外电子在某一瞬间的确切位置，但是氢核外电子的运动规律依然可以描绘出来。即在离核越近的地方电子云越密。科学上常用电子云的图形来粗略地描叙核外电子的运动状态。“电子云”是一种形象化的比喻，而不是有这么多电子分散在核外形成云雾3、原子核外的的电子排列电子在原子核外的“空间”中做高速运动，电子的高速运动有什么特点呢？(1）电子云电子在核外的高速运动和普通物体的高速运动状态不一样
原子的质量数=原子核内的质子数+原子核内的中子数 原子核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数 2、电子的运动状态 原子核外的电子是在极小的空间范围（约 10-10m）作高速运动的 （105m/s），所以还不能精确地测定出某一瞬间，某一个电子在核外的确切位 置。但是可以用统计的方法计算出这个电子在核外空间最常出现的区域。电 子在核外的运动就好象蜜蜂在花园里采蜜，它一会儿飞到这里，一会儿飞到 那里，好象看不出什么运动规律。但如果我们经过常时间多次的观察，就会 发现蜜蜂在花朵附近出现的机会（又叫几率）要比远离花朵的地方大得多。 如果用一架照相机给蜜蜂采花运动拍很多照片，我们可以看到在每一张照片 上的蜜蜂的位置都不一样。但把很多张照片（几千张或几万张）重叠在一起 时，就可以发现在花朵周围蜜蜂出现的几会最多，形成一团蜜蜂的云雾。 如果用一架小型照相机给氢原子拍几千张、几万张，而又把这些照片重 叠起来，就会出现如同蜜蜂云雾一样的图象。 尽管不能测出氢原子核外电子在某一瞬间的确切位置，但是氢核外电子 的运动规律依然可以描绘出来。即在离核越近的地方电子云越密。科学上常 用电子云的图形来粗略地描叙核外电子的运动状态。“电子云”是一种形象 化的比喻，而不是有这么多电子分散在核外形成云雾。 3、原子核外的的电子排列 电子在原子核外的“空间”中做高速运动，电子的高速运动有什么特点 呢？ (1) 电子云 电子在核外的高速运动和普通物体的高速运动状态不一样
它的运动状态是跳跃式的、不连续的。因此无法确定电子在某一瞬间处于原子核外的空间的哪一点，只能用统计一段时间内电子在原子核外某一地区出现多少的方法来描叙电子的运动情况。电子在原子核外空间各处出现，好象带负电的云雾，笼罩在原子核周围，所以我们形象地称它为“电子云”。通常状态下的电子云是球形对称的。小黑点密的区域表示电子出现的几率大，小黑点出现的机会少（注意小黑点并不代表电子的个数）（2）电子的分层排布多电子的原子，电子在核外作高速运动时与原子的距离不一样，有远有近分层排布。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高。为了便于说明问题，把离核最近的、能量最低的叫做第一层；能量稍高、离核较远的叫做第二层，由里向外依次排列，叫做三、四、五、六、七层，也可以叫做K、L、M、N、O、P、Q层。（3）核外电子排布规律原子核外电子的分层排布，每个电子内的电子数自不同。①各电子层外最多可容纳的电子数目为2n2。其中n是电子层数，例如：K层n=1，最多可容纳电子数是2×12个；L层n=2，最多可容纳2x22个。②最外层电子数不超过8个电子（当K层是最外层时，不超过2个）例如：钾原子有19个电子，按K2、L8、M8、Ni分布，而不是K2、Ls、M9。③核外电子一般总是最先排在能量最低的电子层里，然后，依次排布在
它的运动状态是跳跃式的、不连续的。因此无法确定电子在某一瞬间 处于原子核外的空间的哪一点，只能用统计一段时间内电子在原子核 外某一地区出现多少的方法来描叙电子的运动情况。 电子在原子核外空间各处出现，好象带负电的云雾，笼罩在原子核周 围，所以我们形象地称它为“电子云”。通常状态下的电子云是球形 对称的。小黑点密的区域表示电子出现的几率大，小黑点出现的机会 少（注意小黑点并不代表电子的个数）。 （2）电子的分层排布 多电子的原子，电子在核外作高速运动时与原子的 距离不一样，有远有近分层排布。离核近的电子层能量低，离核远的电子层 能量高。 为了便于说明问题，把离核最近的、能量最低的叫做第一层；能量稍高、 离核较远的叫做第二层，由里向外依次排列，叫做三、四、五、六、七层， 也可以叫做 K、L、M、N、O、P、Q 层。 （3） 核外电子排布规律 原子核外电子的分层排布，每个电子内的电子数 目不同。 ① 各电子层外最多可容纳的电子数目为 2n2。其中 n 是电子层数，例如： K 层 n=1，最多可容纳电子数是 2×1 2 个；L 层 n=2，最多可容纳 2× 2 2 个。 ② 最外层电子数不超过 8 个电子（当 K 层是最外层时，不超过 2 个）。 例如：钾原子有 19 个电子，按 K2、L8、M8、N1 分布，而不是 K2、 L8、M9。 ③ 核外电子一般总是最先排在能量最低的电子层里，然后，依次排布在