能量逐步升高的电子层里。即排满了K层；在排L层；排满了L层，再排M层。以上三条规律不能规律地理解，而是相互联系的。例如：当M层不是最外层时，最多可容纳18个电子，而当最外层是M层时，最多可容纳8个电子。④原子结构的示意图。二三、分子结构1、化学键分子是由原子组成的，原子与原子之间存在相互吸引力。相邻原子之间的相互作用叫化学键。原子之间化学键的形成主要是由于原子之间外层电子的转移和偏离的结果。在25度时，气态原子形成1mol化学键（即6.02×1023个化学键）时放出的能量，或者破坏1mol化学键所需要的能量，叫做键能。单位为KJ.mol-l。键能越大，化学键越牢固。一般化学键的键能在125~625KJ.moll。化学键主要有：离子键、共价键和金属键等。2、离子键（1）离子键的形成任何元素都有把自己的最外层电子变成稳定结构的倾向。情性气体性质不活泼，几乎不发生化学反应，就因为它们原子核最外层结构都呈稳定结构。除氨原子原子核的核外电子为2个外，其他元素都是8个电子。所以元素都有使自己最外电子层具有8个电子的稳定结构一般地说，最外层电子数在4个以下的元素（主要是金属元素
能量逐步升高的电子层里。即排满了 K 层；在排 L 层；排满了 L 层， 再排 M 层。 以上三条规律不能规律地理解，而是相互联系的。例如：当 M 层不是最 外层时，最多可容纳 18 个电子，而当最外层是 M 层时，最多可容纳 8 个电子。 ④ 原子结构的示意图。 二、 分子结构 1、化学键 分子是由原子组成的，原子与原子之间存在相互吸引力。相邻原子之间 的相互作用叫化学键。原子之间化学键的形成主要是由于原子之间外层电子 的转移和偏离的结果。 在 25 度时，气态原子形成 1mol 化学键（即 6.02×1023 个化学键）时放 出的能量，或者破坏 1mol 化学键所需要的能量，叫做键能。单位为 KJ.mol-1。 键能越大，化学键越牢固。一般化学键的键能在 125~625 KJ.mol-1。 化学键主要有：离子键、共价键和金属键等。 2、离子键 （1） 离子键的形成 任何元素都有把自己的最外层电子变成稳定 结构的倾向。惰性气体性质不活泼，几乎不发生化学反应， 就因为它们原子核最外层结构都呈稳定结构。除氦原子原子 核的核外电子为 2 个外，其他元素都是 8 个电子。所以元素 都有使自己最外电子层具有 8 个电子的稳定结构。 一般地说，最外层电子数在 4 个以下的元素（主要是金属元素
容易失去电子变成8个电子的稳定结构），如钠（Na）原子的电子层最外层只有一个电子，它总是失去一个电子，使原来的次外层变成8个电子的稳定结构。又如氯（C1）的电子层最外层有7个电子，它只要夺取1个电子，使原来的最外层变成具有8个电子的稳定电子结构。原子失去电子后，带有正电荷的叫阳离子（或正离子），如钠离子（Na+）原子得到电子电有负电荷的叫做阴离子（或叫负离子），如氯离子（CF）钠离子和氯离子之间存在看静电吸引力，同时两个离子的核之间以及它们的外层电子之间又有排斥力，在吸引力和排斥力达到平衡时，就形成了氯化钠分子。正离子和负离子之间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。由离子键结合而形成的化合物叫做离子化合物。如氯化钠等。在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生转移或偏移，在元素符号周围用“"、”。"、或“×”来表示原子最外层的电子。（举例）3、共价键（1）共价键的形成当同种元素的原子相遇时，因为他们的电离能和对电子亲和力相同，彼此间不可能有电子的得失。例如氢分子的形成，就不可能有电子的得失，只可能由两个氢原子个提供一个电子在两个氢原子之间形成一对共用电子对同时被两个氢原子核所吸引。也就是每一个氢原子的电子云向另一个原子靠近，使两个氢原子的电子云互相重叠，增大了两
容易失去电子变成 8 个电子的稳定结构），如钠（Na）原子的电子层 最外层只有一个电子，它总是失去一个电子，使原来的次外层变成 8 个电子的稳定结构。又如氯（Cl）的电子层最外层有 7 个电子，它 只要夺取 1 个电子，使原来的最外层变成具有 8 个电子的稳定电子 结构。 原子失去电子后，带有正电荷的叫阳离子（或正离子），如钠离 子（Na+）。原子得到电子电有负电荷的叫做阴离子（或叫负离子）， 如氯离子（Cl-）。钠离子和氯离子之间存在着静电吸引力，同时两个 离子的核之间以及它们的外层电子之间又有排斥力，在吸引力和排 斥力达到平衡时，就形成了氯化钠分子。正离子和负离子之间通过 静电作用而形成的化学键叫做离子键。由离子键结合而形成的化合 物叫做离子化合物。如氯化钠等。 在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生转移或偏移，在 元素符号周围用“.”、“。”、或“×”来表示原子最外层的电子。（举 例） 3、共价键 （1） 共价键的形成 当同种元素的原子相遇时，因为他们的电离能 和对电子亲和力相同，彼此间不可能有电子的得失。例如氢 分子的形成，就不可能有电子的得失，只可能由两个氢原子 个提供一个电子在两个氢原子之间形成一对共用电子对同时 被两个氢原子核所吸引。也就是每一个氢原子的电子云向另 一个原子靠近，使两个氢原子的电子云互相重叠，增大了两
个原子间的电子云密度，形成一个负电中心，对两个氢原子核同时产生吸引力，这样形成了氢分子。原子间通过共用电子对（即电子云重叠）形成的化学键叫做共价键。近代的科学理论指出：一个原子A与另一个原子B，如果在他们的外层轨道上都有一个未成对的电子，而且这两个未成对的电子的自旋方向相反。那么当A原子和B原子接近时，这两个电子就可以配成电子对，它们的电子云在一定程度上重叠而形成共价甲，使体系能量降低，而趋于稳定。电子云重叠程度越大，体系能量降低越多，形成的共价键越牢固。同样，两个氯原子的外层轨道上各有一个未成对电子，如果它们的自旋方向相反，也能形成电子对。同理，氮分子也是这种方式形成共价键分子由1对共用电子对形成的共价键叫做单键，由2对或3对共用电子对形成的共价键分别叫做双键和参键。不仅相同原子可以通过共价键形成分子，不同元素的原子也可以通过共价键形成分子。例如：氢与氯化合时，氢原子最外层有个一个未成对的电子和氯原子最外层一个未成对的电子，形成氯化氢分子。氢和氧化合时，氧原子的最外层有两个未成对的电子。它可以和两个氢原子的电子配成两个共用电子对，形成水分子。（2）共价键的特性①共价键的饱和性元素的原子最外层具有未成对的电子时
个原子间的电子云密度，形成一个负电中心，对两个氢原子 核同时产生吸引力，这样形成了氢分子。 原子间通过共用电子对（即电子云重叠）形成的化学键叫做共价键。 近代的科学理论指出：一个原子 A 与另一个原子 B，如果在他们的 外层轨道上都有一个未成对的电子，而且这两个未成对的电子的自 旋方向相反。那么当 A 原子和 B 原子接近时，这两个电子就可以配 成电子对，它们的电子云在一定程度上重叠而形成共价甲，使体系 能量降低，而趋于稳定。电子云重叠程度越大，体系能量降低越多， 形成的共价键越牢固。 同样，两个氯原子的外层轨道上各有一个未成对电子，如果它们的 自旋方向相反，也能形成电子对。 同理，氮分子也是这种方式形成共价键分子。 由 1 对共用电子对形成的共价键叫做单键，由 2 对或 3 对共用电子 对形成的共价键分别叫做双键和叁键。 不仅相同原子可以通过共价键形成分子，不同元素的原子也可以通 过共价键形成分子。例如： 氢与氯化合时，氢原子最外层有个一个未成对的电子和氯原子最外 层一个未成对的电子，形成氯化氢分子。 氢和氧化合时，氧原子的最外层有两个未成对的电子。它可以和两 个氢原子的电子配成两个共用电子对，形成水分子。 （2） 共价键的特性 ① 共价键的饱和性 元素的原子最外层具有未成对的电子时
当一个电子与一个自旋方向相反的电子配对形成共价键后，就不能再和第二个电子配对。共价键的这一特性叫做共价键的饱和性。例如：氢原子的一个未成对电子和氢原子的一个自旋相反的未成对电子配对形成氯化氢（HCL）分子后，就不可能再和第二个电子配对形成H2C1分子。同样地，也不可能生成HC2分子。②共价键的方向性当原子间的未成对的电子云相互重叠时，它们总是尽量地沿看电子内蕴密度最大的方向进行重叠的，这就是共价键的方向性。（3）氢键我们知道水分子（H20）中的两个氢原子和一个氧原子是以共价键结合在一起的，整个分子又成夹角为104°30'的折线形。由于氢和氧的电负性茶花子叫大，O-H键具有很强的极性，在氢原子这一边显示出很强的正电性。而在氧原子周围的电子云密度加大而显示出很强的负电性。当两个水分子接近时，带正电性的氢原子和带有负电性的氧原子之间就产生一种较强的静电吸引作用。这种分子中带正电性的氢原子和另一个分子中带负电性较强的原子之间的静电吸引作用就叫做氢键。（画图表示）上图中氢原子和氧原子之间用虚线表示的结合就是氢键。氢键可看做是一种较强的分子间的作用力，而不是化学键。但它和共价键很相似，具有方向性和饱和性。正是由于水分子间存在着氢键，对水的物理性质产生了极大的影响。如出现了冰能浮在水面上
当一个电子与一个自旋方向相反的电子配对形成共价键后， 就不能再和第二个电子配对。共价键的这一特性叫做共价键 的饱和性。例如：氢原子的一个未成对电子和氢原子的一个 自旋相反的未成对电子配对形成氯化氢（HCL）分子后，就 不可能再和第二个电子配对形成 H2Cl 分子。同样地，也不可 能生成 HCl2 分子。 ② 共价键的方向性 当原子间的未成对的电子云相互重叠时， 它们总是尽量地沿着电子内蕴密度最大的方向进行重叠的， 这就是共价键的方向性。 （3） 氢键 我们知道水分子（H2O）中的两个氢原子和一个氧原子是以共价键结 合在一起的，整个分子又成夹角为 104°30′的折线形。由于氢和氧的 电负性茶花子叫大，O-H 键具有很强的极性，在氢原子这一边显示 出很强的正电性。而在氧原子周围的电子云密度加大而显示出很强 的负电性。当两个水分子接近时，带正电性的氢原子和带有负电性 的氧原子之间就产生一种较强的静电吸引作用。这种分子中带正电 性的氢原子和另一个分子中带负电性较强的原子之间的静电吸引作 用就叫做氢键。（画图表示） 上图中氢原子和氧原子之间用虚线表示的结合就是氢键。 氢键可看做是一种较强的分子间的作用力，而不是化学键。但它和 共价键很相似，具有方向性和饱和性。正是由于水分子间存在着氢 键，对水的物理性质产生了极大的影响。如出现了冰能浮在水面上
冰的密度在4℃时为最大等一些反常现象。金属晶体内部存在着一部分自由电子，它们在金属晶体内部无规则得运动着，同时金属晶体内部的原子和离子也不停地进行着电子的交换。这种在金属晶体内部由电子交换作用而引起的作用力叫做金属键。金属键与共价键不同，金属原子间没有电子对形成，自由电子不属于某一个特定的金属离子，而为许多金属离子所共有。它也不具有方向性和饱和性。但由于金属键的存在使得金属晶体具有较大的密度。三、元素周期率及元素周期表1、元素周期率决定元素化学性质的主要原因是核外电子（特别是最外层电子）的数目和排列情况。我们把原子核的核电荷数叫做原子序数。如果按原子序数的递增顺序来排列元素，就看出元素性质变化的规律性。元素及化合物的型号子，都是随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这就叫做元素周期率。2、元素周期表把已发现的全部元素，按照原子虚数的递增顺序周期性排成一个总表，就叫做元素周期表。元素周期表是元素周期率的具体表现形式，见元素周期表。（1）周期把具有相同电子层，按照原子序数递增顺序排列成一横行的元素称周期
冰的密度在 4℃时为最大等一些反常现象。 金属晶体内部存在着一部分自由电子，它们在金属晶体内部无规则 得运动着，同时金属晶体内部的原子和离子也不停地进行着电子的 交换。这种在金属晶体内部由电子交换作用而引起的作用力叫做金 属键。 金属键与共价键不同，金属原子间没有电子对形成，自由电子不属 于某一个特定的金属离子，而为许多金属离子所共有。它也不具有 方向性和饱和性。但由于金属键的存在使得金属晶体具有较大的密 度。 三、 元素周期率及元素周期表 1、元素周期率 决定元素化学性质的主要原因是核外电子（特别是最外层电子）的 数目和排列情况。我们把原子核的核电荷数叫做原子序数。如果按原子 序数的递增顺序来排列元素，就看出元素性质变化的规律性。 元素及化合物的型号子，都是随着元素原子序数的递增而呈现周期 性的变化，这就叫做元素周期率。 2、元素周期表 把已发现的全部元素，按照原子虚数的递增顺序周期性排成一个总表， 就叫做元素周期表。元素周期表是元素周期率的具体表现形式，见元素周期 表。 （1） 周期 把具有相同电子层，按照原子序数递增顺序排列成一 横行的元素称周期