叫做该物质的分子。分子有以下特点（1）分子很小一滴水里大约就有十五万亿个水分子。分子量虽然很小，但是也有质量。例如一个氧分子的质量约为5.314×10-23克（2）分子在不断地运动例如：湿衣服晒干是水分子运动到空气的缘故；我们在日常生活中所嗅到的气味也是分子运动的结果。（3）分子之间有间隔一般物体的热膨胀冷缩现象就证明了这一点。当温度升高时分子间间隙增大，物体体积膨胀，当温度降低时分子间的间隔变小，物体体积缩小。一般物质三态（气态、液态、固态）的变化，主要是分子间的间隔大小发生变化而造成。2、原子把水通上电流，水就分解成氢气和氧气。把食盐水通上电流，食盐水就分解放出氢气和氯气。我们知道，水是由水分子组成，食盐水是由氯化钠分子和水分子组成的，但通上电流后为什么会有氢气、氧气和氯气产生呢？首先可以肯定上面的两个反应过程是化学变化，因为有新的分子生成。另外也可以看出水分子和氯化钠分子是可以再分的。他们在化学变化中，又分解出更小的微粒、氢微粒、氧微粒和氯微粒。而这些更小的微粒又重新组合成氢分子、氧分子、和氯分子。物质在化学变化过程中，原来的物质分子分解成更小的微粒，再经过重新组合，变成新物质的分子。我们把这些物质在化学变化中的最小微粒叫做原子。原子有以下特点。(1)原子很小原子虽然很小，但是也有质量。例如一个碳原子的质量为1.993×10-22克
叫做该物质的分子。分子有以下特点。 （1） 分子很小 一滴水里大约就有十五万亿个水分子。分子量虽然很小， 但是也有质量。例如一个氧分子的质量约为 5.314×10-23 克。 （2） 分子在不断地运动 例如：湿衣服晒干是水分子运动到空气的缘故； 我们在日常生活中所嗅到的气味也是分子运动的结果。 （3） 分子之间有间隔 一般物体的热膨胀冷缩现象就证明了这一点。当温 度升高时分子间间隙增大，物体体积膨胀，当温度降低时分子间的间 隔变小，物体体积缩小。一般物质三态（气态、液态、固态）的变化， 主要是分子间的间隔大小发生变化而造成。 2、原子 把水通上电流，水就分解成氢气和氧气。把食盐水通上电流，食盐水就 分解放出氢气和氯气。我们知道，水是由水分子组成，食盐水是由氯化钠分 子和水分子组成的，但通上电流后为什么会有氢气、氧气和氯气产生呢？ 首先可以肯定上面的两个反应过程是化学变化，因为有新的分子生成。 另外也可以看出水分子和氯化钠分子是可以再分的。他们在化学变化中，又 分解出更小的微粒、氢微粒、氧微粒和氯微粒。而这些更小的微粒又重新组 合成氢分子、氧分子、和氯分子。 物质在化学变化过程中，原来的物质分子分解成更小的微粒，再经过重 新组合，变成新物质的分子。我们把这些物质在化学变化中的最小微粒叫做 原子。原子有以下特点。 （1） 原子很小 原子虽然很小，但是也有质量。例如一个碳原子的 质量为 1.993×10-22 克
(2)原子在不断运动着化学反应就是原子运动的一种形式。在化学反应中分子可以分成原子原子又可以组合成为新的分子。(3)原子是具有复杂结构的微粒。原子是由原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子组成的，每一个电子带着一个单位的负电核。每一个电子带着一个单位的负电荷。原子核带的正电荷数和核外电子带的负电荷数相等，所以原子不显电性。但原子在一定条件下，可以得到或失去电子成为带有电荷的原子。这种带有电荷的原子叫离子。失去电子的原子带正电荷，叫阳离子；得到电子的原子带负电，叫阴离子。物质的分子、原子和离子等微粒统称为物质的结构微粒。原子核有质子和中子组成。质子和中子的质量很相近（1.67×10-24克），相当于1个碳原子的质量的1/12。质子带一个单位正电荷。中子不显电性。电子的质量很小（9.11×10-28克），为质子和中子质量的1/1840，与原子核的质量相比可以忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。我们把质子、中子、电子等统称为物质的基本粒子。这些粒子之间的关系如下：原子的质量数=原子核内的质子数+原子核内的中子数原子核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数3、元素元素是具有相同核电荷数的同一类原子总称。原子和元素是两个不同的概念。元素只代表原子的种类，不涉及该类原子的具体数量；而讲原子时，可以指明原子的数量。例如氧分子可以说由氧元素组成；也可以说是由两个氧原子组成。水分子可以说是由氢、氧两种元素组
（2） 原子在不断运动着 化学反应就是原子运动的一种形式。在化 学反应中，分子可以分成原子，原子又可以组合成为新的分子。 （3） 原子是具有复杂结构的微粒。 原子是由原子中心带正电的原 子核和核外带负电的电子组成的，每一个电子带着一个单位的 负电核。每一个电子带着一个单位的负电荷。原子核带的正电 荷数和核外电子带的负电荷数相等，所以原子不显电性。但原 子在一定条件下，可以得到或失去电子，成为带有电荷的原子。 这种带有电荷的原子叫离子。失去电子的原子带正电荷，叫阳 离子；得到电子的原子带负电，叫阴离子。 物质的分子、原子和离子等微粒统称为物质的结构微粒。原子核有质子 和中子组成。质子和中子的质量很相近（1.67×10-24 克），相当于 1 个碳 原子的质量的 1/12。质子带一个单位正电荷。中子不显电性。电子的质 量很小（9.11×10-28 克），为质子和中子质量的 1/1840，与原子核的质量 相比可以忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。我们把质子、 中子、电子等统称为物质的基本粒子。这些粒子之间的关系如下： 原子的质量数=原子核内的质子数+原子核内的中子数 原子核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数 3、元素 元素是具有相同核电荷数的同一类原子总称。 原子和元素是两个不同的概念。元素只代表原子的种类，不涉及该类原子的 具体数量；而讲原子时，可以指明原子的数量。例如氧分子可以说由氧元素 组成；也可以说是由两个氧原子组成。水分子可以说是由氢、氧两种元素组
成：也可以说是由两个氢原子和一个氧原子组成。但不能说是由两个氢元素和一个氧元素组成。（元素周期表）VIA元素周期表摩元素符号，红色O92U指放射性元素非金属I金属IIIAIVT铀热Be外围电子层排布，3Li#锂括号指可能的电42Sf'od'7s学层排布过渡元素H941BON238.0相对原子质量Na13Al纳美铝35IVBVBIVIBVIIBVIIIIIRIBI2常4KSOSMnF铭茶铁钻ELAS44soC-4RI动5注Z27F务雷1钻系6d7注：22，相对原子质量大自1995年国际NE福量表，并全部取4位福饰错铁镜有效数字deSdl60146s2.相对原子质量713加括号的为放射性元9A0hNM阿素的半衰期最长的同针销璞轴CC铺*铣*捞位素的质量数。277-21150eSdl7四、原子量、分子量和摩尔1、原子量原子具有质量。如果用克做单位来表示质量时，一个氧原子的质量是2.657×10-23克，一个氢原子的质量是0.1661×10-23克。在实际应用时，往往不需要知道原子的绝对质量，而只需要原子的相对质量。为此指定一种原子，以它作为不同原子的原子量相互比较的标准。在化学里规定：把12C的原子量定位12，任一元素的原子量是该元素的原子相对于12C碳原子的重量。2、分子量
成；也可以说是由两个氢原子和一个氧原子组成。但不能说是由两个氢元素 和一个氧元素组成。 （元素周期表） 四、原子量、分子量和摩尔 1、原子量 原子具有质量。如果用克做单位来表示质量时，一个氧原子的质量是 2.657×10-23 克，一个氢原子的质量是 0.1661×10-23克。 在实际应用时，往往不需要知道原子的绝对质量，而只需要原子的相对 质量。为此指定一种原子，以它作为不同原子的原子量相互比较的标准。在 化学里规定：把 12C 的原子量定位 12，、任一元素的原子量是该元素的原子 相对于 12C 碳原子的重量。 2、分子量
分子量是组成分子的所有原子的原子量总和。所以分子量也是一个相对质量。一般由分子式就可以计算出物质分子的分子量。(1)单质分子量一般金属、固体非金属和稀有气体，都是由一个原子组成一个分子，所以他们的分子量就等于原子量。例如：Cu（铜）的原子量=63.5分子量=63.5C（碳）原子量=12分子量=12He（氮）原子量=4分子量=4另外一些气体和液体非金属，都是由两个或两个以上的原子组成一个分子，所以他们的分子量等与所有原子的原子量之和。例如02（氧气）原子量=16分子量=16×2=32N2（氢气）原子量=14分子量=14×2=2803（臭氧）原子量=16分子量=16×3=48Br（溴气）原子量=80分子量=80×2=160(2) 化合物的分子量化合物分子量等于组成化合物的各个原子的原子量之和。例如：CO2（二氧化碳）分子量=12+16×2=44H2SO4（硫酸）分子量=2+32+16×4=983、摩尔物质之间的化学反应，都是按照一定数量的原子或分子的比例来进行的。例如：
分子量是组成分子的所有原子的原子量总和。所以分子量也是一个相对 质量。 一般由分子式就可以计算出物质分子的分子量。 （1） 单质分子量 一般金属、固体非金属和稀有气体，都是由一 个原子组成一个分子，所以他们的分子量就等于原子量。例 如： Cu（铜）的原子量=63.5 分子量=63.5 C（碳）原子量=12 分子量=12 He（氦）原子量=4 分子量=4 另外一些气体和液体非金属，都是由两个或两个以上的原子组成一个分 子，所以他们的分子量等与所有原子的原子量之和。例如： O2（氧气）原子量=16 分子量=16×2=32 N2（氦气）原子量=14 分子 量=14×2=28 O3（臭氧）原子量=16 分子量=16×3=48 Br（溴气）原子量=80 分子量 =80×2=160 （2） 化合物的分子量 化合物分子量等于组成化合物的各个原子 的原子量之和。例如： CO2（二氧化碳） 分子量=12+16×2=44 H2SO4（硫酸） 分子量=2+32+16×4=98 3、摩尔 物质之间的化学反应，都是按照一定数量的原子或分子的比例来进行 的。例如：
燃烧燃烧c +02CO22H2+02=-2H201分子1分子1分子2分子1分子2分子12克32克44克4克32克36克一个碳分子（即一个碳原子和两个氧原子）的质量为勺1.994×10-23+2×2.657×10-23=7.308×10-23克，44克二氧化碳含有二氧化碳的分子数是：12=6.02×1023个1.99410-23同样可以计算出：4克的氢气中含有2×6.02×1023个氢分子32克的氧中含有1×6.02×1023个氧分子36克的水中含有2×6.02×1023个水分子由此可知物质间进行化学反应时，都是以6.02×1023个分子的倍数进行反应的。6.02×1023这个数值被叫做阿佛加德罗常数，以N表示任何物质中，只要含有6.02×1023个微粒（分子、原子、离子、电子等），这种物质的量叫做一摩尔。摩尔是化学上一个常用的基本物质量的单位，它是以微粒数量表示物质的量。摩尔以mol表示。根据摩尔的定义可以知道：4克氢含有2N氢分子，故1摩尔氢气=2克；32克氧含有1N氧分子，故1摩尔氧气=32克；36克水含有2N水分子，故一摩尔水=18克。由此可以的出，1摩尔分子的质量，用“克”做单位时，在数值上等于它的分子量。同理可以推广到原子，一摩尔原子的质量，用“克”做单位时，在数值上等于它的分子量。例如：1摩尔原子的碳；质量为12克；1摩尔原子的硫；
燃烧 燃烧 C + O2=======CO2 2H2 + O2======2H2O 1 分子 1 分子 1 分子 2 分子 1 分子 2 分子 12 克 32 克 44 克 4 克 32 克 36 克 一个碳分子（即一个碳原子和两个氧原子）的质量为 1.994×10-23+2× 2.657×10-23=7.308×10-23克，44 克二氧化碳含有二氧化碳的分子数是： 12 =6.02×1023 个 1.99410-23 同样可以计算出：4 克的氢气中含有 2×6.02×1023 个氢分子 32 克的氧中含有 1×6.02×1023 个氧分子 36 克的水中含有 2×6.02×1023 个水分子 由此可知物质间进行化学反应时，都是以 6.02×1023 个分子的倍数进行 反应的。 6.02×1023 这个数值被叫做阿佛加德罗常数，以 N 表示 任何物质中，只要含有 6.02×1023 个微粒（分子、原子、离子、电子等）， 这种物质的量叫做一摩尔。摩尔是化学上一个常用的基本物质量的单位，它 是以微粒数量表示物质的量。摩尔以 mol 表示。根据摩尔的定义可以知道： 4 克氢含有 2N 氢分子，故 1 摩尔氢气=2 克；32 克氧含有 1N 氧分子， 故 1 摩尔氧气=32 克；36 克水含有 2N 水分子，故一摩尔水=18 克。 由此可以的出，1 摩尔分子的质量，用“克”做单位时，在数值上等于 它的分子量。 同理可以推广到原子，一摩尔原子的质量，用“克”做单位时，在数值 上等于它的分子量。例如：1 摩尔原子的碳；质量为 12 克；1 摩尔原子的硫；