氧化还原半反应书写规则 1.高价态写在左边，低价态写在右边。 2.两个氧化还原半反应构成一个氧化还原反应。 3.半反应式要配平。包括元素与电荷。 4.在水溶液中的反应，易溶强电解质要写成离子。 5.一个半反应只写一个元素的共轭氧化还原态。 简写为电对：Cu2+/Cu
氧化还原半反应书写规则 1.高价态写在左边，低价态写在右边。 2.两个氧化还原半反应构成一个氧化还原反应。 3.半反应式要配平。包括元素与电荷。 4.在水溶液中的反应，易溶强电解质要写成离子。 5.一个半反应只写一个元素的共轭氧化还原态。 简写为电对：Cu2+/Cu
氧化还原半反应书写规则 6.非氧化还原组分包括： (1)酸碱组分 (2)沉淀剂和难溶组分 (3)配合物的配体 (4)氧化物和含氧酸根中的02
氧化还原半反应书写规则 6.非氧化还原组分包括： （1）酸碱组分 （2）沉淀剂和难溶组分 （3）配合物的配体 （4）氧化物和含氧酸根中的O2-
氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的配平不仅要符合质量守恒定 律，而且要满足电子得失平衡。 ·氧化还原方程式的配平有两种方法： 1.氧化数法 2.半反应法，又称为离子电子法
氧化还原反应方程式的配平 ⚫ 氧化还原反应的配平不仅要符合质量守恒定 律，而且要满足电子得失平衡。 ⚫ 氧化还原方程式的配平有两种方法： 1.氧化数法 2.半反应法，又称为离子-电子法
l.氧化数法(The oxidation number method) >基本依据：反应中氧化剂元素氧化数降低值等 于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总 数相等。 KMnO,+HCl→MnCl2+Cl2 (1)根据实验现象（事实）写出反应物与生成物的化学 式，并注意反应条件，特别是反应介质。然后按物质 的实际存在形式，调整分子式前的系数。 KMnO +2HCI>MnCl,+Cl
(2)标明反应前后氧化数有变化的元素的氧化数。根据 氧化剂和还原剂的氧化数变化相等的原则，以化学式 为单位计算氧化剂和还原剂的氧化数变化值，按最小 公倍数的原则，确定氧化剂还原剂的系数。 +5e×2 -1 +2 0 KMnO,+2HCl→MnCl,+C, -2e×5 2KMnO,+10HCI->2MnCl,+5Cl