(3)配位键 形成条件:成键原子一方有孤对电子,另一方有空道。 例:NH4[BF] CO F H-N-H F-B-F C-O F 2S 2p 22S 2
（3） 配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空道。 + NH4 − BF4 CO 2 2 2s 2p 2 4 2s 2p H − N − H H H F − B − F F F 例： C O
6.杂化轨道理论 共价键理论可以解释成键问题,但无法解决氨、甲烷和水等物 质的键角问题(空间结构),于是就出现了杂化轨道理论。 杂化轨道:成键时能级相近的原子轨道混合杂化,重新组 合成能量、形状和方向于原来不同的新的原子轨道,形成 新的价电子轨道一杂化轨道。 轨道杂化具有如下特性: (1)只有能量相近的轨道才能相互杂化。 (2)杂化轨道的成键能力大于未杂化的轨道。 (3)参加杂化的原子轨道的数目于形成的杂化轨道的 数目相同。 (4)不同类型的杂化,杂化轨道的空间取向不同
轨道杂化具有如下特性： （1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。 （2）杂化轨道的成键能力大于未杂化的轨道。 （3）参加杂化的原子轨道的数目于形成的杂化轨道的 数目相同。 （4）不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同。 共价键理论可以解释成键问题，但无法解决氨、甲烷和水等物 质的键角问题（空间结构），于是就出现了杂化轨道理论。 杂化轨道：成键时能级相近的原子轨道混合杂 化，重新组 合成能量、形状和方向于原来不同的新的原子轨道，形成 新的价电子轨道—杂化轨道。 6. 杂化轨道理论
由1个ns轨道与1个np轨道杂化而成,键角为 )sp杂化180,为直线型 2S Be: 2s BeH2的空间构型为直线形 H- BeH p zp S 激发2s(↑ sp杂化 Be采用sp杂化生成BeH2
2s 2p Be：2s2 (1) sp杂化 BeH2的空间构型为直线形 H Be H 激发 2s 2p 2p 2s sp sp杂化 Be采用sp杂化生成BeH2 由1个ns轨道与1个np轨道杂化而成,键角为 180°，为直线型
(2)s2化由个轨道与2个叩航道杂化而成,键角 F BF3的空间构型 B 为平面三角形 2p B: 2S 2p 2s
2s 2p B： 2s22p1 (2) sp2杂化 B F F F BF3的空间构型 为平面三角形 由1个ns轨道与2个np轨道杂化而成，键角 为120゜，为平面三角形。例如BF3
p p S 激发2s1)① sp sp2杂化 BF的形成
BF 3 的形成 激发 2s 2p 2p 2s sp 2 sp 2杂化