分类 酸碱滴定 OH +H >H20 目测终点 络合滴定 H2Y2+Mn+>MY(n-2)+ 氧化还原滴定 Ce4++Fe2+ →Ce3++Fe3+ 沉淀滴定 CI+Ag→AgCI 电位滴定 光度滴定 6
6 OH + H ⎯→ H 2 O − + − + ⎯→ − + + 2 n ( n 2 ) H 2 Y M MY + + + + + ⎯→ + 4 2 3 3 Ce Fe Ce Fe + ⎯→ − + Cl Ag AgCl 目测终点 酸碱滴定 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 电位滴定 光度滴定 分类
二.滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1、滴定要求： 1)反应要完全。要求达到99.99%以上 化学热力学 2)反应要迅速。—化学动力学 3)反应要定量。 (有确定的化学计量关系) 化学计量学 4)适当方法确定终点。—测定操作的要求 7
7 二.滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1、滴定要求： 1）反应要完全。要求达到99.99%以上 ——化学热力学 2）反应要迅速。——化学动力学 4）适当方法确定终点。——测定操作的要求 3）反应要定量。（有确定的化学计量关系） ——化学计量学
2、方式 (1)直接滴定法 NaOH滴定HCI 例 Zn标定EDTA (2)返滴定法 适用于反应慢、没有合适指示剂的情况 先在被测试液中定量加入一种过量标准溶液，反应完全后， 再用另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液，由此测 定被测组分含量。 例： 络合滴定法测定AI EDTA +A13 、→AI-EDTA+EDTA(过量) Zn2+ +Zm一EDTA 8
8 2、方式 （1）直接滴定法 NaOH 滴定 HCl 例 Zn 标定 EDTA （2）返滴定法 例： EDTA + Al3+ ⎯ →Al − EDTA + EDTA（过量） Zn2+ Zn—EDTA nAl = nEDTA −nZn 络合滴定法测定Al 适用于反应慢、没有合适指示剂的情况 先在被测试液中定量加入一种过量标准溶液，反应完全后， 再用另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液，由此测 定被测组分含量
(3)间接滴定法 适用于不能与滴定剂直接反 应的物质。 用另外的化学反应，间接滴定生成的物质。 例： KMnO4法测定Ca Ca2++C202→CaC204↓ H H2C204 KMn0,→C02 5 nca =nc,o:=nKMno 9
9 （3）间接滴定法 例： 2 KMnO 2 2 4 H 2 4 2 2 4 2 H C O CO Ca C O CaC O ⎯⎯ ⎯4 → + ⎯→ ⎯⎯→ + + − KMnO4 法测定 Ca 4 2 2 4 Ca O KMnO 2 5 n n n C = − = 适用于不能与滴定剂直接反 应的物质。 用另外的化学反应，间接滴定生成的物质