2等压过程( sobaric process) V2 2p=E2-E1+p dv E RT M mol 2 =E2-E1+p(V2-1) M i M R(72-T1)+R(2-T; M,2 mol M mol M i+2 R(72-71) M mo 2006-4-11
2006-4-11 21 2.等压过程(isobaric process) isobaric process) ∫ = − + 21 2 1 d VV Qp E E p V ( ) ( ) 2 2 1 mol 2 1 mol R T T MM R T T i MM = − + − ( ) = E2 −E1 + p V2 −V1 RT i M M E mol 2 = ( ) 2 2 2 1 mol R T T i MM − + =
M i+2 M 2p mol 2R(T-T) AP M R(T-T 或QM P, m R+R (72-71) M p,m mol (1)Q>0时,T2>T(2>V),即E2E1>0 和A>0:等压膨胀。气体吸收的热量 部分用于内能增加,一部分用于 对外作功。 2006-4-11
2006-4-11 22 或 ( ) ,m 2 1 mol C T T M M Qp = p − ( ) 2 2 2 1 mol R T T i MM Qp − + = R R i Cp = + 2 ,m ( ) 2 1 mol R T T M M Ap = − (1)Qp > 0时，T2 > T1(V2>V1)，即E2-E1 > 0 和A > 0：等压膨胀。气体吸收的热量 气体吸收的热量 ，一部分用于内能增加 一部分用于内能增加，一部分用于 对外作功
M i+2 M R(T2T) A M R(T2-T1) M 2 mol mo (2)Qn<0时,T2<T1,即 E2E1<0和A<0: 等压压缩。外界对气↑P Q>0 体作的功和内能的减 少均转化为热量放出 B (3)等压过程中,A与 △E始终同号。 等压膨胀过程 2006-4-11
2006-4-11 23 (2)Qp < 0时，T2 < T1，即 E2－E1 < 0和A < 0： 等压压缩。外界对气 体作的功和内能的减 体作的功和内能的减 少均转化为热量放出 少均转化为热量放出 (3)等压过程中，A与 △E 始终同号。 p 0 V A B 等压膨胀过程 Q > 0 ( ) 2 2 2 1 mol R T T i MM Qp − + = ( ) 2 1 mol R T T MM Ap = −
3等温过程( othermal process dT=0 dE=o Or=A=.pdv rV2 M RT dy MMM mol RT In no 2006-4-11
2006-4-11 24 3.等温过程(isothermal process) isothermal process) QdT = 0 dE = 0 ∴QT = A ∫ = 21 d mol VV V VRT MM 1 2 mol ln V V RT M M = ∫ = 21 d VV p V
M Or= A RTIn M mol 等温p1V1=p2V2 M T RTIn M mol P 2006-4-11
2006-4-11 25 1 2 mol ln V V RT M M QT = A = 等温 p1V1 = p2V2 2 1 mol ln p p RT M M ∴ QT =