5.电负性呈周期性变化：同周期自左至右逐渐增强，同族自上而下逐渐减弱表1-2元素的电负性（鲍林）H元素电负性2.10+0BcN元素LiBeF电负性0.981.572.042.553.043.443.98PSiSCINaAl元素Mg电负性1.311.613.160.931.902.192.58VKCaScTiCrFeNiCuZnAsSeBr元素MnCoGaGe电负性1.001.361.541.661.911.901.651.812.012.180.821.631.551.831.882.552.96YSrZrPdRbNbTeRuRhAgCdInSnSbTe1元素Mo电负性821.332.162.282.201.931.691.781.962.052.660.0.951.22BaIrT1PbBi元素CsLaHfTaWReOsPtAuHgPoAt电负性2.360.790.891.102.202.282.542.002.042.332.02SCHOOLOF MATERIALS SCIENCEAND ENGINEERING OF XI'ANJIAOTONGUNIVERSITY
5.电负性呈周期性变化：同周期自左至右逐渐增 强，同族自上而下逐渐减弱 SCHOOL OF MATERIALS SCIENCE AND ENGINEERING OF XI`AN JIAOTONGUNIVERSITY
第二节原子间的键合THE ATOMIC BOND金属键离子键一次键共价键范德瓦尔斯力二次键氢键SCHOOLOF MATERIALS SCIENCEAND ENGINEERING OFX'ANJIAOTONGUNIVERSITY
第二节 原子间的键合 THE ATOMIC BOND SCHOOL OF MATERIALS SCIENCE AND ENGINEERING OF XI`AN JIAOTONGUNIVERSITY 金属键 离子键 共价键 范德瓦尔斯力 氢键 一次键 二次键
金属键通过正离子与自由电子之间相互吸引力使原子结合的结合键正离子价电子脱离原子成为“电子气”，正离子整齐地排列在“电子气”的海洋中·金属具有高的密度，良好的塑性，导电，导热电子气无饱和性无方向性
— 通过正离子与自由电子之间相 互吸引力使原子结合的结合键 一、金属键 价电子脱离原子 成为“电子气”，正离 子整齐地排列在 “电 子气”的海洋中． 金属具有高的密 度，良好的塑性，导 电，导热 THE END无饱和性 无方向性
通过正负离子间相互吸引力使原二.离子键子结合的结合键·例如，NaCI丶MgO..无饱和性对于 NaCI :无方向性Na:1s22s22p63slCl:1s22s22p63s23pNa原子失去一个外层电子，变成正离子，带正电CI原子得到一个外层电子，变成负离子，带负电THEEND
二.离子键 — 通过正负离子间相互吸引力使原 子结合的结合键． 子，带负电 例如，NaCl、MgO. 对于 NaCl： Na：1s22s22p63s1 Cl：1s 22s 22p63s23p5 Na 原子失去一个外层电子，变成正离 子，带正电 Cl 原子得到一个外层电子，变成负离 THE END 无饱和性 无方向性
离子键力NatClC1NaNa+I++ACI-C1CI-NaNa41+++↑CIANaNaNaCI-+I+4++4CI+NaClNaSCHOOLOFMATERIALS SCIENCEAND ENGINEERING OFXI'ANJIAOTONGUNIVERSITY
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