3.2刀X水溶液中的单相离子平衡根据解离度的大小，将电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在水中全部解离，而弱电解质在水溶液中只有部分解离，大部分仍以分子形式存在。弱电解质在水溶液中存在解离平衡。水溶液中的单相离子平衡一般分为酸、碱的解离平衡及配离子的解离平衡两类198026gO16末页首页上一页下一页21
首 页 上一页 下一页 末 页 21 3.2 水溶液中的单相离子平衡 水溶液中的单相离子平衡一般分为酸、碱的解 离平衡及配离子的解离平衡两类。 根据解离度的大小，将电解质分为强电解质和 弱电解质两类。强电解质在水中全部解离，而 弱电解质在水溶液中只有部分解离，大部分仍 以分子形式存在。弱电解质在水溶液中存在解 离平衡
3.2.1 酸碱在水溶液中的解离平衡1.酸碱的概念按先后次序，酸碱理论主要有以下几种：酸碱电离理论（阿氏水离子论）在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸所生成的负离子全部是OH的化合物是碱。酸碱中和反应的实质是H++OH=H,O。酸碱电离理论的缺陷：98026g>把酸、碱的定义局限于以水为溶剂的系统>无法解释NH3、Na,CO,均不含OH，也具有碱性。末页首页上一页下一页22
首 页 上一页 下一页 末 页 22 3.2.1 酸碱在水溶液中的解离平衡 1. 酸碱的概念 按先后次序，酸碱理论主要有以下几种： ❖ 酸碱电离理论（阿氏水离子论） 在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸； 所生成的负离子全部是OHˉ的化合物是碱。酸碱中和反应 的实质是H+ + OHˉ = H2O。 酸碱电离理论的缺陷： ➢ 把酸、碱的定义局限于以水为溶剂的系统。 ➢无法解释NH3、Na2CO3均不含OHˉ，也具有碱性
酸碱质子理论凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱如在水溶液中HCI(aq)一H+(aq) +Cl-(aq)HAc(aq) — H+(aq) +Ac(aq)NH4*(aq) H+(aq) +NH(aq)HCO3 (a) 一 H+(aq) + CO,2-(aq)Al(H,O) 3+ H+(aq)+ Al(H,O)s(OH)2198026酸一质子+碱酸、碱可以是分子，也可以是离子。酸给出质子后可以再结合质子，因此酸给出质子后就变为碱：酸一质子+碱（质子给予体）（质子接受体）首页末页上一页下一页23
首 页 上一页 下一页 末 页 23 酸碱质子理论 凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质 都是碱。 酸、碱可以是分子，也可以是离子。酸给出质子后可以再结 合质子，因此酸给出质子后就变为碱： 酸 质子 + 碱 (质子给予体） (质子接受体） 如在水溶液中 HCl(aq） H+ (aq) +Cl- (aq) HAc(aq) H+ (aq) +Acˉ(aq) NH4 + (aq) H+ (aq) +NH3 (aq) HCO3 - (aq) H+ (aq) + CO3 2- (aq) Al(H2O)6 3+ H+ (aq)+ Al(H2O)5 (OH- ) 2+ 酸 质子 + 碱
共轭酸碱概念酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。例如：共轭酸碱对HAc +H,O 一H,O++Ac(电离)HAc/Ac, H,O+/ H,OH,O++NH3 一 H,O+NH4 (中和)NH/NH, H,O+/ H,OHO+CN-一OH+HCN(水解）HCN/CN, H,O/OHH,O+CO一HCO,+OH（水解）HCO3/CO,H,O/OH首页上一页下一页末页24
首 页 上一页 下一页 末 页 24 共轭酸碱概念 酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系 称为酸碱共轭关系。酸失去质子后形成的碱被称 为该酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为 该碱的共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共 轭酸碱对。例如: 共轭酸碱对 HAc + H2O H3O+ +Ac- (电离) HAc/Ac- , H3O+ / H2O H3O+ +NH3 H2O+ NH4 (中和) NH4 /NH3, H3O+ / H2O H2O+ CN- OH- + HCN (水解) HCN/CN- , H2O/OHH2O+ CO3 HCO3 + OHˉ (水解) HCO 3 /CO3 , H2O/OH- 2- – + + – 2-
酸碱质子理论是概念的一场革新：两性物质：H,O，HCO（所有酸式根)无盐的概念：NH.CI（酸碱复合物)酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论更广泛，其酸碱的定义只以H+为判据，与溶剂无关，可以解释NH3、Na,CO,以及NHCI等的酸碱性。末页首页上一页下一页25
首 页 上一页 下一页 末 页 25 酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论 更广泛，其酸碱的定义只以H+为判据，与溶剂无 关，可以解释NH3、Na2CO3以及NH4Cl等的酸碱 性。 两性物质: H2O, HCO3 ˉ (所有酸式根) 无盐的概念: NH4Cl (酸碱复合物) 酸碱质子理论是概念的一场革新：