(6参考水准:H2O,H2PO1 PBE: H+HPOA [OH-1+(HPO42-1+ 2IPO43 (7)参考水准:H2O,HSO4, HCOOH PBE:[H*l-CH,.=IOH 1+( -1+[HCOO- 2021/2/22 上一页
2021/2/22 上一页 下一页 返回 26 (6)参考水准：H2O，H2PO4 - PBE：[H+ ]+[H3PO4 ] =[OH- ]+[HPO4 2- ]+ 2[PO4 3- ] (7)参考水准：H2O，HSO4 -，HCOOH PBE：[H+ ]- cH2SO4 =[OH- ]+[SO4 2- ]+[HCOO- ]
2解 Kn=K/K,=109.26 b c/Kb>500 c/K1>20K OH=√Kc=√1036.0.05=10328pH=8.72 (2)c<106mo/L 故用精确式「H中P2-cH-K,=0 c+(c2+4Kw)12 H =1069pH=679 2 2021/2/22 上一页 27
2021/2/22 上一页 下一页 返回 27 2.解： (1) Kb =KW/Ka =10-9.26 c/Kb >500 c/Kb >20KW (2) c< 10-6mol/L 故用精确式 [H+ ] 2 - c[H+ ]-Kw =0 c+( c2+4Kw)1/2 [H+ ]= —————— = 10-6.79 pH=6.79 2 [OH ] K c 10 0.05 10 pH 8.72 9.26 5.28 = b = = = − − −
(3)c/Ka2<500cKa2>20Kw 又因HSO4为弱酸 溶液中PBE:田H-ca2o=1OH+|SO2 -C HSO4 Kw/[H+ H2SO4SO4 酸性液[OH忽略:[H-c=c a2 H+K 整理得:[HP+H(Ka2-c)2K2C=0 世7(K2e+(K-c)2+42cK0=0 0.1084 2 pH=096 2021/2/22 上页下一页[返回_38
2021/2/22 上一页 下一页 返回 28 (3) c/Ka2 <500 cKa2 >20KW 又因HSO4 -为弱酸 溶液中PBE：[H+ ]- cH2SO4 =[OH- ]+[SO4 2- ] [H+ ]- c H2SO4 =KW / [H+ ]+ cH2SO4 ·δSO4 2- 酸性液 Ka2 [OH- ]忽略：[H+ ]- c= c· ———— [H+ ]+Ka2 整理得：[H+ ] 2 +[H+ ](Ka2 – c)-2Ka2 c=0 -(Ka2 –c )+ (Ka - c)2+4·2 c Ka2 [H+ ]=—————————————=0.1084 2 pH=0.96
(4)K2=18×1012极弱酸cK<20Ky IH=√Kac+K=100pH=639 (5)已知 b=Kw/K2=10 0.15 K b2-kw/k21=1012 /K<500cK11>20K b1 OH]= K (c-[OH D=10 - pH=12.97 (6 (p Ka, +pctpka,+pc))=5.46 2021/2/22 上一页
2021/2/22 上一页 下一页 返回 29 (4) Ka=1.8×10-12 极弱酸 cKa <20KW (5) 已知 Kb1=KW / Ka2 =100.15 Kb2=KW / Ka1 =10-7.12 c /Kb1<500 c Kb1 >20KW 1 (6)pH= —(pKa1+p c1+pKa2+p c2 )=5.46 2 [H ] K c K 10 pH 6.39 6.3 9 = a + w = = + − [OH ] K (c [OH ]) 10 pH 12.97 1.0 3 b1 = − = = − − −
3解: (210-3.67K,=102765b32=10-1 (1)Kb1=10-64K2=10-680K1 (3)Kb32=10979 (4)K2=1074 (5)K2=10-140/10377=053 2021/2/22 上一页
2021/2/22 上一页 下一页 返回 30 3.解： (1)Kb1=10-1.64 Kb2=10-6.80 Kb3=10 -11.88 (2)Kb1=10-3.67 Kb2=10-7.65 (3)Kb3=10-9.79 (4)Ka=10-4.74 (5)Ka=10-14.0/10-8.77 =0-5.33