转化曲线(inversion curve)600N2TIKAKO显然，（即筒内工作物质温度升高的气体）不同，转化曲线的T,pVO400区间也不同。温度降低例如,N,的转化曲线温200度高，能液化的范围大：H2而H,和He则很难液化。EHe00200400p/10°Pa不同气体的转化曲线山东开工大家11
11 显然，工作物质（即筒内 的气体）不同，转化曲线的T, p 区间也不同。 例如， 的转化曲线温 度高，能液化的范围大； N2 而 H2 和 He 则很难液化。 ◆ 转化曲线（inversion curve)
pV~p等温线实际气体的273K时H2和 CH4的pV-H2p等温线，如图所示。CH,pVm理想气体1. H2（2)(1apT = 273.15 Kp1<0所以在273K时，氢气而且绝对值比第一项大，的 μj-r <0要使氢气的μj->0，必须预先降低温度。山东弄王大家15
15 ◆ 实际气体的 pV~p 等温线 273 K时 和 的pVp等温线，如图所示。 H2 CH4 1. H2 ) [ ] 0 T pV p （ CH4 T = 273.15 Kp pVm 理想气体 H2 (1) (2) 1 ) { [ ] } 0 C T p pV p − （ < 而且绝对值比第一项大，所以在273 K时，氢气 的 J-T 0 要使氢气的 J-T 0 ，必须预先降低温度
等温线实际气体的pV~p2. CH4C段，在（1)<0，所以第二项大于零,μj->0；H,在（2）段CHOpv理想气体m的符号决定于第一、UJ-T E(2)(1)T = 273.15 K二项的绝对值大小。p通常，只有在第一段压力较小时，才有可能将甲烷液化。山东弄王大家16
16 2. CH4 在（1）段， [ ] 0 pV ) T ，所以第二项大于零， ； p （ J-T 0 在（2）段 ) [ ] 0 T pV p （ 通常，只有在第一段压力较小 时，才有可能将甲烷液化。 CH4 T = 273.15 Kp pVm 理想气体 H2 (1) 的符号决定于第一、 (2) 二项的绝对值大小。 J-T ◆ 实际气体的 pV~p 等温线
实际气体的△U和AH内压力(internalpressure（或压实际气体的^U不仅与温度有关，还与体积力）有关。因为实际气体分子之间有相互作用，在等温膨胀时，可以用反抗分子间引力所消耗的能量来衡量热力学能的变化。oU将(称为内压力，即：avdU =PdV山东开工大家17
17 将 ( ) U T 称为内压力，即： V 内压力（internal pressure) 实际气体的 不仅与温度有关，还与体积（或压 力）有关。 U d d U p V = 内 ( )T U p V = 内 因为实际气体分子之间有相互作用，在等温膨胀 时，可以用反抗分子间引力所消耗的能量来衡量热力 学能的变化。 ◆ 实际气体的 U H 和
如果实际气体的状态方程符合vanderWaals方程，则可表示为：a)(Vm -b) = RTp+m式中a/ V2是是压力校正项，即称为内压力；b是体积校正项，是气体分子占有的体积，山东弄王大家18
18 如果实际气体的状态方程符合van der Waals 方 程,则可表示为： 2 m m ( )( ) a p V b RT V + − = 式中 是压力校正项，即称为内压力； 是 体积校正项，是气体分子占有的体积。 b 2 m a V/