18.1蜩疾元橐 2化学性质 电势表中,三种金属的标准电极电势都在氢之下,它们不溶于稀盐酸 及稀硫酸中。但当有空气或配位剂存在时,铜能溶于稀酸和浓盐酸: 2 Cu+2HSO, +O,=2CuSO,+2H,O 2Cu+8HC1(浓)=2H3CuC山+H2↑ Cu在常温下不与干燥空气中的氧化合,加热时能产生黑色的氧化铜。 Ag、Au在加热时也不与空气中的氧化合。在潮湿的空气中放久后铜 的表面会慢慢生成一层铜绿 2Cu+02+H20+CO2=Cu(O)2 CuCO Ag、Au则不发生这个反应。 >Cu、A能和H2S、S反应 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H20OAu则不能 上页下页 退出
上页 下页 退出 18.1 铜族元素 2 化学性质 ➢ 电势表中，三种金属的标准电极电势都在氢之下，它们不溶于稀盐酸 及稀硫酸中。但当有空气或配位剂存在时，铜能溶于稀酸和浓盐酸： 2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 8HCl（浓）= 2H3 [CuCl4 ] + H2 ↑ ➢ Cu在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜。 Ag、Au在加热时也不与空气中的氧化合。在潮湿的空气中放久后铜 的表面会慢慢生成一层铜绿 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu(OH)2·CuCO3 Ag、Au则不发生这个反应。 ➢ Cu、Ag能和H2S、S反应： 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O Au则不能
18.1蜩疾元橐 Cu与Ag很容易溶解在硝酸或热的浓硫酸中,而Au只能溶于王水中。 这时,硝酸作为氧化剂,盐酸作为配位剂: Cu+2H,SO, (X)=CuSO, +S0,+2H,O 3Ag+4HNO,=3AgNO,+NO+2HO Au+ 4HCI+ HNO3-HAuCI+NO+ 2H20 1.3蜩族元橐的存在和冾炼 1铜的存在和冶炼 铜主要以游离单质或硫化物存在地壳中。此外,还有碳酸盐、氧化 物、氯化物矿等。我国江西有较大的铜矿 如辉铜矿(Cu2S),黄铜矿( CaFes2) 赤铜矿(Cu2O),黑铜矿(CuO,孔雀石(Cu(OH2CuCO3) 银主要以游离态或硫化物存在;金主要以游离态存在 上页下页 退出
上页 下页 退出 18.1 铜族元素 ➢ Cu与Ag很容易溶解在硝酸或热的浓硫酸中，而Au只能溶于王水中。 这时，硝酸作为氧化剂，盐酸作为配位剂： Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O 1.3 铜族元素的存在和冶炼 1 铜的存在和冶炼 铜主要以游离单质或硫化物存在地壳中。此外，还有碳酸盐、氧化 物、氯化物矿等。我国江西有较大的铜矿。 如 辉铜矿（Cu2S)， 黄铜矿（CuFeS2 ) 赤铜矿（Cu2O) ，黑铜矿（CuO)，孔雀石（Cu(OH)2 ·CuCO3 ) 银主要以游离态或硫化物存在；金主要以游离态存在
18.1蜩疾元橐 1.4铜族元素的重要化合物 1铜的化合物 (1)Cu(I)的化合物 氧化物 2Cu(oH)4+CH2OH(CHOH)4CHO= Cu20+40H+ CH2OH(CHOH)4COOH+ 2H20 Cu2O对热稳定,溶于稀硫酸,并立即歧化 Cu2O+ hSO4 =Cu, SO4+ H2O Cu,SO,= CuSO,+ Cu Cu2O溶于氨水或氢卤酸,分别形成络合物 Cu2O+2NH3=(Cu(NH3)2]+无色 [Cu(NH3)21++4NH3 H,0+1/202=2(Cu(NH3)412++20H+H,O (应用于除去气体中的氧) 上页下页 退出
上页 下页 退出 18.1 铜族元素 1.4 铜族元素的重要化合物 1 铜的化合物 （1） Cu(Ⅰ) 的化合物 ➢ 氧化物 2Cu(OH)4 2 ‾ +CH2OH(CHOH)4CHO = Cu2O + 4OH‾ + CH2OH(CHOH)4COOH + 2H2O Cu2O对热稳定，溶于稀硫酸，并立即歧化 Cu2O + H2SO4 = Cu2SO4 + H2O Cu2SO4 = CuSO4 + Cu Cu2O溶于氨水或氢卤酸，分别形成络合物 Cu2O + 2NH3 = [Cu(NH3 )2 ] + 无色 [Cu(NH3 )2 ] + + 4NH3 ·H2O + 1/2O2 =2[Cu(NH3 )4 ] 2+ + 2OH‾ + H2O （应用于除去气体中的氧）
18.1蜩疾元橐 [Cu(NH3)2JAc+CO+ NH3=Cu(NH3)3Ac CO 醋酸二氨合铜(Ⅰ) 减压,加热 [Cu(NH3)2Ac+Co+ 卤化亚铜(CuX或Cu2X2NH3 硫酸铜溶液中加入KI溶液→CuI 2Cu++41= 2Cull +I2 白色 通入SO2可使L2褪色 h+so,+2H0=h,so,+ 2HII CuCl2和CuBr2与还原剂如SO2、SnCl2等作用→CuCl和CuBr 2 Cucl+so,+2H,o= 2 cucl+ hso,+ 2HCl 或Cu+CuCl2=2CuCl 上页下页 退出
上页 下页 退出 18.1 铜族元素 [Cu(NH3 )2 ]Ac+ CO + NH3 = [Cu(NH3 )3 ]Ac·CO 醋酸二氨合铜 (Ⅰ) [Cu(NH3 )2 ]Ac+ CO + NH3 减压，加热 ➢ 卤化亚铜（CuX或Cu2X2） 硫酸铜溶液中加入KI溶液→CuI 2Cu2+ + 4I ‾ = 2CuI↓ + I2 白色 通入SO2可使I2褪色 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI CuCl2和CuBr2与还原剂如SO2、SnCl2等作用→ CuCl和CuBr 2CuCl2 + SO2 + 2H2O = 2CuCl + H2SO4 + 2HCl 或 Cu +CuCl2 = 2CuCl
18.1蜩疾元橐 硫化亚铜 2Cu+S=Cu2S(黑色) 2Cu2++2S2O32+2H2O=Cu2S+S!+2SO42+4H (2)Cu(Ⅱ)的化合物 >氧化铜和氢氧化铜 CusO4+ 2NaoH=Cu(OH)2l+ Na2SO4 △ Cu(OH)2三CuO+H2O CuO是碱性氧化物,易被还原 3CuO+ 2NH3=3Cu+3H,0+ N2 Cu(OH)2微显两性 Cu(on2+ h2so4=Cuso4+ 2H20 Cu(oH)2+ 2NaoH= Na2 Cu(oH)4I 四羟基铜酸钠,蓝色 上页下页 退出
上页 下页 退出 18.1 铜族元素 ➢ 硫化亚铜 2Cu + S =Cu2S （黑色） 2Cu2+ + 2S2O3 2 ‾+ 2H2O = Cu2S↓ + S↓ + 2SO4 2 ‾ + 4H+ （2） Cu(Ⅱ) 的化合物 ➢ 氧化铜和氢氧化铜 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2 == CuO + H2O CuO是碱性氧化物，易被还原 3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2 Cu(OH)2微显两性 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Cu(OH)4 ] 四羟基铜酸钠，蓝色