2)金属-难溶氧化物-H(OH)电极 sA: AglAg,OlOH-; AglAg,oH+ HglhgoloH-; HglHgo H+ (碱性溶液)(酸性溶液) 电极反应 Ag, o+H,o+2e f Re/Ox >2Ag+20H Ag2O+2H+2e←>2Ag+H2O HgO+H,0+2e <e/x>Hg+2OH HgO+2H+2e←oyHg+H2O
2）金属-难溶氧化物-H+ (OH) 电极 n 如： AgAg2OOH ；AgAg2O H+ HgHgOOH； HgHgO H+ （碱性溶液） （酸性溶液） n 电极反应： Ag O H O 2e 2Ag 2OH Re/Ox 2 2 Ag O 2H 2e 2Ag H2O Re/Ox 2 HgO H O 2e Hg 2OH Re/Ox 2 HgO 2H 2e Hg H2O Re/Ox
第二类电极特点 制作方便、电位稳、可逆性强、 它比单质离子电极稳定性好,因为 纯单质气体或金属难制备,易污染
第二类电极特点 n 制作方便、电位稳、可逆性强。 n 它比单质-离子电极稳定性好，因为 纯单质气体或金属难制备，易污染
三、第三类电极:(离子间)氧化还原电极 惰性金属(Pt)插入含有某种离子的不同 氧化态的溶液中构成电极; 其中惰性金属(Pt)只起导电作用,氧化还 原反应在同一液相中进行。 例如: Fe3Fe2/PtFe3+e仝Fe2+ Sn4+ Sn2+/Pt Sn4++ 2e s Sn2+
三、第三类电极：(离子间) 氧化-还原电极 n 惰性金属（Pt）插入含有某种离子的不同 氧化态的溶液中构成电极； n 其中惰性金属(Pt)只起导电作用，氧化-还 原反应在同一液相中进行。 n 例如： Fe 3+ , Fe 2+/ Pt Fe 3+ + e Fe 2+ Sn4+ , Sn2+/ Pt Sn4+ + 2e Sn2+
电极的分类也可按电极所涉及的相 的数目来分: 1)只有一个相界面: Zn/zn2+: Fe3+ fe2+/Pt 2)有两个相界面: Ag lAgCI I Cl; Pt,H2H+;
n电极的分类也可按电极所涉及的相 的数目来分： 1）只有一个相界面： Zn /Zn2+； Fe 3+ , Fe 2+ / Pt； 2）有两个相界面： AgAgClCl； Pt, H2 / H+；
四、构成可逆电极的条件 1)反应(物质)可逆; 2)电极上正、逆反应速度相当(正、逆 反应难易程度相当),从实用角度看, 充、放电过程难易相当
四、构成可逆电极的条件 1）反应（物质）可逆； 2）电极上正、逆反应速度相当（正、逆 反应难易程度相当），从实用角度看， 充、放电过程难易相当