若用热机发电,η"<20% 所以电池的热效率n电>>热机效率 化学能—电反应→电能(高效) 化学能→热能功→电能(低效
n 若用热机发电， 20% n 所以电池的热效率 电 热机效率 化学能 电池反应 电能（高效） 化学能 热能 功电能（低效）
缺点: 电池的热效率虽高,但电池的输出能 量密度较小: 氢氧电池E′=0.7~09V 所以研制高输出能电池是一个很有意 义的研究方向
n 电池的热效率虽高，但电池的输出能 量密度较小： n 氢氧电池 E = 0.7 0.9 V n 所以研制高输出能电池是一个很有意 义的研究方向。 缺点：
§82构成可逆电池的条件 构成可逆电池必须具备的几个条件(前 面已提及 化学可逆性: 放电(原电池)和充电(电解池)过程 中,在两极上的反应完全可逆,总的电 池反应也可逆
§8.2 构成可逆电池的条件 n 构成可逆电池必须具备的几个条件（前 面已提及） 一 、化学可逆性： n 放电（原电池）和充电（电解池）过程 中，在两极上的反应完全可逆，总的电 池反应也可逆
例1)铅蓄电池: 放电:-)Pb:Pb+SO42-→>PbSO4+2e +Pbo Pb0 + S0,2-+4H++2e-> Pbso,+ 2HO 总反应:Pb+PbO2+2H2O4→2PbSO4+2H2O 充电:阴)Pb:PbSO4+2e>Pb+SO2 阳)PbO2:PbSO4+2H2O→ Pbo+ so2-+4H++2e 总反应:2PbSO4+2H2O→Pb+PbO2+2H2SO4 电极反应、总反应完全化学可逆
例 1）铅蓄电池： n 放电：）Pb：Pb + SO4 2 PbSO4+ 2e +）PbO2：PbO2+ SO4 2 + 4H+ + 2e PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2+ 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O n 充电：阴）Pb：PbSO4 + 2e Pb + SO4 2 阳）PbO2：PbSO4 + 2H2O PbO2 + SO4 2 + 4H+ + 2e 总反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2+ 2H2SO4 n 电极反应、总反应完全化学可逆
例2)丹尼尔电池: 放电 E外 E>E 外 )Zn-2e→Zn +)Cu2++2e→Cu 总反应: 半透膜 ZnSO4 CuSA Zn+Cu2+→Zn2++Cu Fg08-01丹尼尔电池示意图 E外>E,充电 阴)Zn2++2e→>Zn阳)Cu-2e→Cu2+ 总反应:Zn2+Cu→>Zn+Cu2+ 电极反应、总反应完全化学可逆
例 2）丹尼尔电池： n E E外，放电： ） Zn 2e Zn2+ +） Cu2+ + 2e Cu 总反应： Zn + Cu2+ Zn2++ Cu n E外 E，充电： 阴） Zn2+ + 2e Zn 阳） Cu 2e Cu2+ 总反应：Zn2+ + Cu Zn + Cu2+ n 电极反应、总反应完全化学可逆