单质的物理性质及用途 碱金属密度小、硬度小、熔点低、导电性强，是典型的轻金 属。 碱土金属的密度、熔点和沸点则较碱金属为高。 锂是固体单质中最轻的，它的密度约为水的一半。碱土金属 的密度稍大些。 A及A族金属单质之所以比较轻，是因为它们在同一周期里 比相应的其它元素原子量较小，而原子半径较大的缘故。 铷、铯可用于制造最准确的计时仪器一铷、铯原子钟。1967 年正式规定用铯原子钟所定的秒为新的国际时间单位。 锂和锂合金是一种理想的高能燃料。锂电池是一种高能电池。 它们有些还可以制合金，许多是生命必须元素
一、 单质的物理性质及用途 碱金属密度小、硬度小、熔点低、导电性强，是典型的轻金 属。 碱土金属的密度、熔点和沸点则较碱金属为高。 锂是固体单质中最轻的，它的密度约为水的一半。碱土金属 的密度稍大些。 IA及IIA族金属单质之所以比较轻，是因为它们在同一周期里 比相应的其它元素原子量较小，而原子半径较大的缘故。 铷、铯可用于制造最准确的计时仪器—铷、铯原子钟。1967 年正式规定用铯原子钟所定的秒为新的国际时间单位。 锂和锂合金是一种理想的高能燃料。锂电池是一种高能电池。 它们有些还可以制合金，许多是生命必须元素
二、 单质的化学性质 1、与水反应 锂在与水反应中不熔化，钠、钾与水的反应剧烈， 钾产生的氢气能燃烧，铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸。 铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、锶、 钡与冷水能比较剧烈地反应。 根据标准电极电势，锂的活泼性应比铯更大，但实 标上与水反应不如钠剧烈。这是因为： ()锂的熔点较高，反应时产生的热量不能使它熔化， 而钠与水反应时放出的热可以使钠熔化，因而固体锂与水 接触的表面不如液态钠大； (2)反应产物LiOH的溶解度较小， 它覆盖在锂的表面，阻碍反应的进行
二、 单质的化学性质 铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、锶、 钡与冷水能比较剧烈地反应。 根据标准电极电势，锂的活泼性应比铯更大，但实 际上与水反应不如钠剧烈。这是因为： (1)锂的熔点较高，反应时产生的热量不能使它熔化， 而钠与水反应时放出的热可以使钠熔化,因而固体锂与水 接触的表面不如液态钠大; (2)反应产物LiOH的溶解度较小， 它覆盖在锂的表面，阻碍反应的进行。 1、与水反应 锂在与水反应中不熔化，钠、钾与水的反应剧烈， 钾产生的氢气能燃烧，铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸
2、与非金属反应 碱金属在室温下能生成一层氧化物（如Na2O),在锂 的表面上，除生成氧化物外还有氮化物(Li20、Li,N)。 钠、钾在空气中稍微加热就燃烧起来（钠生成Na202、 钾生成KO,等)，铷和铯在室温下遇空气就立即燃烧生成 更复杂的氧化物。 锂却燃烧生成Li20。 它们的氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸盐。 (如Na2C03) 碱金属应存放在煤油中。锂因比煤油的密度小，所 以将其浸在液体石蜡或封存在固体石腊中
2、与非金属反应 碱金属在室温下能生成一层氧化物(如Na2O)，在锂 的表面上，除生成氧化物外还有氮化物(Li2O、Li3N)。 钠、钾在空气中稍微加热就燃烧起来(钠生成Na2O2、 钾生成KO2等)，铷和铯在室温下遇空气就立即燃烧生成 更复杂的氧化物。 锂却燃烧生成Li2O。 它们的氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸盐。 (如Na2CO3 ) 碱金属应存放在煤油中。锂因比煤油的密度小，所 以将其浸在液体石蜡或封存在固体石腊中
碱土金属活泼性略差，室温 下这些金属表面缓慢生成氧化 膜。它们在空气中加热发生反 镁与二氧化碳反应 应，生成氧化物和少量氮化物 (如：Ca3N2、Mg3N2)。 因此在金属熔炼中常用Li、 Ca等除去溶解在熔融金属中的 氮气和氧气，在电子工业中常用 Ba除去真空管中痕量氮气和氧 气，在高温时碱金属和碱土金属 还能夺取某些氧化物中的氧如 镁可使C02的碳还原成单质
碱土金属活泼性略差，室温 下这些金属表面缓慢生成氧化 膜。它们在空气中加热发生反 应，生成氧化物和少量氮化物 (如：Ca3N2、Mg3N2)。 因此在金属熔炼中常用Li 、 Ca等除去溶解在熔融金属中的 氮气和氧气 ,在电子工业中常用 Ba除去真空管中痕量氮气和氧 气,在高温时碱金属和碱土金属 还能夺取某些氧化物中的氧如 镁可使CO 2的碳还原成单质 。 镁与二氧化碳反应