能级间能量差△E=R1(2--2) 式中:R为 Rydberg常数,其值: △E=hy =6.626×103J·s×3.289×10( S =2.179×10°( 机化学电 Ru=2.179×1018J 当n1=1,n2=o时,△E=2179×10-8J, 这就是氢原子的电离能
式中： RH 为Rydberg常数，其值： ) 1 1 ( 2 2 2 1 H n n 能级间能量差 E = R − )J 1 1 2.179 10 ( 2 2 2 1 -1 8 n n = − -1 2 2 2 1 3 4 1 5 )s 1 1 6.626 10 J s 3.289 10 ( n n = − − RH = 2.179×10-18J 这就是氢原子的电离能。 当n1 =1，n2 = 时，E = 2.17910−1 8 J， E = hv
氢原子各能级的能量: n1=1,h=-R =-2.179×10-18J =2,E R1=-545×10-0J 2 机邵学电國图 72=3,E2=-R 2.42×1019J R E
氢原子各能级的能量： 2.42 10 J 3 1 3 1 9 3 3 H 2 − n = ，E = −R = − 5.45 10 J 2 1 2 1 9 2 2 H 2 − n = ，E = −R = − 2.179 10 J 1 1 1 1 8 1 1 H 2 − n = ，E = −R = − J 2 H n R … En = −
§8.2微粒子遁動的基冲特征 8.2.1微观粒子的波粒二象性 -8,2,2不确定原理与微观粒子 运动的统计规律 3回
8.2.1 微观粒子的波粒二象性 8.2.2 不确定原理与微观粒子 运动的统计规律 §8.2 微观粒子运动的基本特征
821微观粒子的波粒二象性 1924年, de broglie关系式 E=hiv p=hn 1927年, Davisson和 germer应用Ni ‖晶体进行电子 衍射实验,证 实电子具有波 动性
1924年，de Broglie关系式 1927年， Davisson和 Germer应用Ni 晶体进行电子 衍射实验，证 实电子具有波 动性。 8.2.1 微观粒子的波粒二象性 E=hν v , p =h/λ
822不确定原理与微观粒子 运动的统计规律 1927年, Heisenberg不确定原理 h Ax·4p≥ 4兀 制△x微观粒子位置的测量偏差 劉4p微观粒子的动量偏差 微观粒子的运动不遵循经典力学的规律
8.2.2 不确定原理与微观粒子 运动的统计规律 1927年，Heisenberg不确定原理 Δx—微观粒子位置的测量偏差 Δp—微观粒子的动量偏差 微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。 4 h x p ≥