6.1.2氧化物和卤化物的化学性质现联系周期系和化学热力学，着重讨论氧化还原性和酸碱性等。1.氧化还原性本节选择科学研究和实际工程中应用较多的高锰酸钾KMnO4、重铬酸钾K,Cr,Oz、亚硝酸盐NaNO、过氧化氢H，0，为代表，联系电极电势介绍氧化还原性、介质的影响及产物的一般规律。页上一页页16下一页
首页 上一页 下一页 末页 16 6.1.2 氧化物和卤化物的化学性质 本节选择科学研究和实际工程中应用较多的高锰酸 钾KMn04、重铬酸钾K2Cr2O7、亚硝酸盐NaN02、过氧 化氢H202为代表，联系电极电势介绍氧化还原性、介 质的影响及产物的一般规律。 现联系周期系和化学热力学，着重讨论氧化还原性 和酸碱性等。 1. 氧化还原性
1）高锰酸钾暗紫色晶体，常用强氧化剂。氧化能力随介质的酸度的减弱而减弱，还原产物也不同。>酸性介质中是很强的氧化剂。还原产物为Mn2+MnO-+8H++5e=Mn2++4H,0@(MnO/ Mn2+)= 1.506V>在中性或弱碱性的溶液中，还原为MnO(棕褐色沉淀)>在强碱性溶液中，被还原为MnO2-（绿色）页上一页下一页页17
首页 上一页 下一页 末页 17 1）高锰酸钾 暗紫色晶体,常用强氧化剂。氧化能力随介质的酸度的减 弱而减弱，还原产物也不同。 ➢ 酸性介质中是很强的氧化剂。还原产物为Mn2+ MnO4 –＋8H+＋5e＝Mn2+ + 4H2O φ ә (MnO4 ˉ/ Mn2+ )＝1.506V ➢ 在中性或弱碱性的溶液中，还原为MnO2 (棕褐色沉淀). ➢在强碱性溶液中，被还原为MnO4 2-（绿色）
2）重铬酸钾橙色晶体,常用氧化剂。+6价的铬可以铬酸钾的形式存在，也可以重铬酸钾的形式存在2CrO42-(a) +2H(ag)=Cr,0,2-(aq) +H,0(黄色)(橙色)酸性介质中以Cr,O,2-形式存在，重铬酸钾具有较强的氧化性β (Cr20,2-/Cr3+) = 1.232V重铬酸钾的氧化性示例：Cr,0,2-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H,0页页上一页下一页18
首页 上一页 下一页 末页 18 2）重铬酸钾 橙色晶体,常用氧化剂。 重铬酸钾的氧化性示例： Cr2O7 2 ˉ+ 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+＋6Fe3+ + 7H2O +6价的铬可以铬酸钾的形式存在，也可以重铬酸钾的形式存在： 2CrO4 2 ˉ(aq) + 2H+ (aq) = Cr2O7 2 ˉ(aq) + H2O (黄色) (橙色) 酸性介质中以Cr2O7 2-形式存在, 重铬酸钾具有较强的氧化性。 φ (Cr2O7 2- /Cr3+)＝1.232V
3）亚硝酸钠无色透明晶体，一般用作氧化剂，有弱毒性、致癌。亚硝酸盐中氮的氧化值为+3，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。在酸性介质中的电极电势Φ(HNO2/NO)=0.983VΦ(NO3/HNO)=0.934V作为氧化剂：2NO, + 2I + 4H+= 2NO(g) + I, + 2H,O作为还原剂Cr,O,2- + 3NO2- + 8H+= 2Cr3+ + 3NO3 + 4H,O页页上一页下一页19
首页 上一页 下一页 末页 19 3）亚硝酸钠 无色透明晶体,一般用作氧化剂，有弱毒性、致癌。 作为氧化剂： 2NO2 ˉ+ 2Iˉ+ 4H+ = 2NO(g) + I2 + 2H2O 作为还原剂 Cr2O7 2 ˉ + 3NO2 ˉ + 8H+ = 2Cr3+ + 3NO3 ˉ + 4H2O 亚硝酸盐中氮的氧化值为+3，处于中间价态，既有氧化 性又有还原性。在酸性介质中的电极电势: φ (HNO2 /NO)＝0.983V φ (NO3 ˉ/HNO2 )＝0.934V
4）过氧化氢过氧化氢中氧的氧化值为-1，既有氧化性又有还原性H,02+2I+2H+=1+2H02Mn04-+5H,0,+6H+=2Mn2++502+8H0过氧化氢的应用漂白剂：漂白象牙、丝、羽毛等；消毒剂：3%的H,O，做外科消毒剂；氧化剂：90%的H,0,做火箭燃料的氧化剂页上一页下一页页20
首页 上一页 下一页 末页 20 4）过氧化氢 过氧化氢中氧的氧化值为-1，既有氧化性又有还原性。 H2O2 + 2Iˉ + 2H+ = I2 + 2H2O 2MnO4 ˉ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 过氧化氢的应用 漂白剂：漂白象牙、丝、羽毛等； 消毒剂：3%的H2O2做外科消毒剂； 氧化剂：90%的H2O2做火箭燃料的氧化剂