能斯特从理论上推导出电极电位的计算公式为： p=+ ox (能斯特方程) nF red 式中： (D-平衡时电极电位（单位：伏特v) D -标准电极电位(V) OX. red 一分别为电极反应中氧化态和还原态的活度： 几-为电极反应中的电子得失数 给潮清商業大孕 HARBIN LNTVERSITY OP COMMERCE
能斯特从理论上推导出电极电位的计算公式为： 式中 ： -平衡时电极电位（单位：伏特v） -标准电极电位 （v） -分别为电极反应中氧化态和还原态的活度； -为电极反应中的电子得失数 − ox, red n ln (能斯特方程) red o x nF RT = + −
25℃时，如以浓度代替活度，则上式可写成： [Ox] [Red] 如果电对中某一物质是固体或水，则它们的浓 度均为常数，即=1；如果电对中某一物质为气体， 则它的浓度可用气体分压表示。 冷源演尊拿大是 HARBIN LNIVERSTTY OF COMMERCE
在25℃时，如以浓度代替活度，则上式可写成： 如果电对中某一物质是固体或水，则它们的浓 度均为常数，即[]=1；如果电对中某一物质为气体， 则它的浓度可用气体分压表示。 [Re ] [ ] log 0.059 d Ox n = + −
例 Zn"++2e Zn +0.059 iog in2*1/1mol*7' 0=p 2 [zn2*]=1 2) Fe+e=Fe2 [Fe3+]/1mol*1 +0.059lojmol 给源爱河案大孕 HARBIN LNTVERSITY OF COMMERCE
例 [ ] 1 log[ ]/1 * 2 0.059 (1) 2 2 2 1 2 = = + + = + − + − + Zn Zn mol l Zn e Zn 2 1 3 1 3 2 [ ]/1 * [ ]/1 * 0.059log 2) + − + − − + + = + + = Fe mol l Fe mol l Fe e Fe
3) H2=2H++2e 0.059, 0=0+ log H*]V1mo1*1-)2 2 pa,/101.325kPa PH,代表电极表面所受到的H的分压，以(Pa)表示 (4).C502+14H:+6e=2Cr++7H20 g0+0059 6 [H,O]=1 分酒置商常大多 HARBIN LNIVERSTTY OF COMMERCE
p 代表电极表面所受到的H 的分压，以（Pa）表示 p kPa H mol l H H e H H 2 2 1 2 2 2 /101.325 ([ ]/1 * ) log 2 0.059 (3) 2 2 + − − + = + = + [ ] 1 ) 1 * [ ] ( ) 1 * [ ] )( 1 * [ ] ( log 6 0.059 (4) 14 6 2 7 2 2 1 3 1 4 1 1 2 2 7 2 2 2 3 7 = = + + + = + − + − + − − − − + + H O mol l C r mol l H mol l C r O C r O H e C r H O
(5)AgCl+e=Ag+Cl 。 p=0+0.05910g [CI/1mol*1 =p-0.0591og[CI]/1mol*1 [AgCI]=[Ag]=1 (6) 计算[Cu2+]=0.01mol*1时，铜电极的 电位（对SCE),已知p2+1c=0.344 哈酒商業大多 HARBIN LNTVERSITY OP COMMERCE
[ ] [ ] 1 0.059log[ ]/1 * [ ]/1 * 1 0.059log (5) 1 1 = = = − = + + = + − − − − − AgCl Ag Cl mol l Cl mol l AgCl e Ag Cl SCE V C u mol l Cu Cu , 0.344 (6) [ ] 0.01 * / 2 1 2 = = − + − 电位（对 ）已知 + 计算 时，铜电极的