碱常数K >对于弱碱B,它在水溶液中存在以下平衡： B(ag)+H,O(1BH*(aq)+OH(ag) 其相应的平衡常数表达式为： K=IBH'OH- [B] 即 [BH'MIOH」=K。 [BI K,称为弱碱的电离平衡常数(base dissociation constani),简称碱常数
碱常数Kb ⚫ 电解质的强弱
元弱酸（碱）中酸度的计算 按照Bronsted的酸碱质子理论，所有弱酸、 弱碱与溶剂水之间的质子传递反应平衡统称为 弱酸弱碱电离平衡。根据弱酸（碱）的离解平 衡常数以及它们的起始浓度，就可以计算溶液 中H(或OH)离子浓度。 >在质子理论中，不再有盐的概念，它们分别是 离子酸或离子碱
一元弱酸(碱)中酸度的计算 ⚫ 强
例题 298K时，HAc的K,=1.76×105,计算0.10mol dm3HAc溶液的H+离子浓度和电离度。 解：在HAc溶液同时存在两个电离平衡： H,OH+OH HAc≌H++Ac (x+y) 0.10-x (x+y)x 从而有：(x+y)y=1.0×1014 (x+y)x =1.76×103 0.1-x 实际上，由于HAc电离的H+离子浓度远大于H,O电离 的H+离子浓度，计算H]浓度时不考虑H,O电离的那 部分H+,即有H]=Ac=x mol dm3
元弱酸（碱）溶液酸度的计算 因此： HAc H++ Ac 起始浓度 0.10 0 0 平衡浓度 0.10-x x X Ka.MAc [H]Ac] 2 [HAc] 0.10-x [H]=x=1.33×10-3(mol dm3) 如果当a≤5%，即cK≥400时，可以认为HAc= 0.10-x≈0.10 nol dm3。从而计算可以进一步简化。即： 此时a=1.33%,满足上述条件
一元弱酸（碱）溶液酸度的计算 ⚫ 强
最简式成立的条件 做两个假设：第一个假设忽略水电离出的H+或 者OH,第二个假设，以弱酸的初始浓度代替平 衡浓度。一般第一个假设都成立，第二个假设要 在a<5%时才成立。 例：计算0.01 mol dm3二氯代乙酸溶液的H+离子 浓度，己知K,=5.0×102。 解：根据c/K,=0.01/5.0×102<<500,不能利用第二个 假设，设H+离子浓度为x mol dm3。 CHCI,COOH CHCI,COO+H+ 0.010-x X
最简式成立的条件 做两个假设：第一个假设忽略水电离出的H+或 者OH-，第二个假设，以弱酸的初始浓度代替平 衡浓度。一般第一个假设都成立，第二个假设要 在a<5%时才成立