例题 例1：按照质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪 些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS,CO2-,HPO,NH3,H2S,HAc,OH,H2O,NO2 解：酸：H,S、HAc 碱：C032、OH、NO2 酸、碱：HS、H2PO4、HO、NH 例2：根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共 轭碱的化学式。 NH;H2PO;H2S;HCO;H2SO4;H2O;[Fe(H2O)G13+ 答：NH3;HPO42;HS;C032;HSO4;OH; [Fe(H2O)(OH)]2
8.1弱酸和弱碱的解离平衡 8.1.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 电解质的强弱 强酸和强碱在水中是完全电离的，而 作为弱电解质的弱酸和弱碱在水溶液中只 有一部分分子发生电离，存在着未电离的 分子和离子之间的平衡
8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 8.1.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 电解质的强弱 强酸和强碱在水中是完全电离的，而 作为弱电解质的弱酸和弱碱在水溶液中只 有一部分分子发生电离，存在着未电离的 分子和离子之间的平衡
酸的电离常数K。 >对于弱酸HA,其在水溶液中有以下离解平衡： HA (ag)+HO(HO+(aq)+A(aq) 其相应的平衡常数表达式为： K=H,0]41 [HA 即： K [H,0]A]=K。 HA K,称为弱酸的电离平衡常数(acid dissociation constant),简称酸常数
酸的电离常数Ka ⚫ 电解质的强弱
常见的弱酸的电离常数 HNO2≥Ht+NO2 K29=4.6×104 HF≌H++F K9=3.5×104 HCOOH三H++COO Ka9=1.7×104 HAcH++Ac- Ka9=1.8×10-5 H2C204≠H++HC204 K9=5.9×10-2 HC204=H++C2042 K9=6.4×10-5 H2SO3H++HSO3 K9=1.5×10-2 HSO3H++SO32- K29=1.0×10-7 HS04=H++S042 K29=1.2×102 H,POH++H2PO K9=7.5×10-3 H2CO3H++HCO3 K9=4.3×10-7
常见的弱酸的电离常数 ⚫ 电解质的强弱
碱的电离常数K 强碱同强酸类似，在水溶液中离解比 较完全。弱碱同弱酸类似，在水溶液中离 解不完全。还有一部分弱碱本身并没有 O离子，而是与水作用后产生OH离子 而显碱性。如： NH+H2O=NH+OH
碱的电离常数Kb 强碱同强酸类似，在水溶液中离解比 较完全。弱碱同弱酸类似，在水溶液中离 解不完全。还有一部分弱碱本身并没有 OH-离子，而是与水作用后产生OH-离子 而显碱性。如： NH3+H2O=NH4 ++OH-