翻转课堂： 问题二： 强酸：H2S04、HCl 弱酸：HAc 强碱：NaOH 弱碱：Na2C03 请问：如何判断酸碱的强弱？
请问：如何判断酸碱的强弱？ 问题二： 强酸：H2SO4 、HCl 弱酸：HAc 强碱：NaOH 弱碱：Na2CO3 翻转课堂：
酸碱的定义 酸一凡能给出质子的物质 质子理论 碱—凡能接受质子的物质 HAc=Ac+Ht;平衡常数K? Ac-+H,OOH-+HAc;Kp 朵功理工大弹 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY
酸碱的定义 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质 质子理论 HAc ⇌ Ac - + H+；平衡常数 Ka Ac - + H2O OH- + HAc；Kb
由酸碱在水溶液中解离常数 P410页： Ka和K的大小来衡量 查表！！ 2 Ka的值越大，表明酸与水之间的质子转移 oo● 反应进行得越完全，即该酸的酸性越强 K的值越大，表明碱与水之间的质子转移 反应进行得越完全，即该碱的碱性越强 H2S04:Ka1:Ka2=1.0X102 H,S: Ka=1.3×10-7;Ka2=7.1×1015 最冲理2大举 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCENCE TECHNOLOG
由酸碱在水溶液中解离常数 Ka和Kb的大小来衡量 Ka的值越大，表明酸与水之间的质子转移 反应进行得越完全，即该酸的酸性越强 Kb的值越大，表明碱与水之间的质子转移 反应进行得越完全，即该碱的碱性越强 1 2 3 P410页： 查表！！！ H2SO4 : Ka1；Ka2=1.0×10-2 H2S: Ka1=1.3×10-7； Ka2=7.1×10-15
翻转课堂： 问题三： 弱酸： HAc: K=1.8×10-5 共轭碱：NaAc: Kp=? 弱碱： NH:H2O: Kb=1.8×10-5 共轭酸：NH4C: K2=? 为什么有些酸碱的离解常数 查不到？该如何得到？ 充分利用：Kw、K、Kb
问题三： 弱碱： NH3 ∙H2O: Kb=1.8×10-5 共轭酸：NH4Cl: Ka =? 弱酸： HAc : Ka = 1.8×10-5 共轭碱：NaAc: Kb=? 为什么有些酸碱的离解常数 查不到？该如何得到？ 充分利用：Kw、Ka 、Kb 翻转课堂：
HA--A一：共轭酸碱对 HA+H20=L0++A- A-+H,O=HA+OH- [HOJ[A] [HAJ[OH] Ka= K6= HA] [A] Ka Kp= [HO'I[A THAJIOH ] [HA] [A] H,O][OH]=K。=1014 Kw Kw Ka- Kp Kp= Ka 共酸碱对：KaKb=K, 及为理2大舞 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY
HA + H2O = H3O+ + A－ A－ + H2O = HA + OH－ Ka = Kw Kb Kb = Kw Ka HA---A—：共轭酸碱对 共轭酸碱对：Ka ·Kb=Kw