云 娘为理2大学 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE&TECHNOLOGY 一、酸碱质子理论 酸—溶液中凡能给出质子的物质 碱—溶液中凡能接受质子的物质 特点： 1)具有共轭性 2)具有相对性 3)具有广泛性 如： 如： 如： HCO3一既为酸， HAc÷Ac+H+ H20中性分子， 也为碱（两性) 既可为酸，也可 为碱
一、酸碱质子理论 1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性 特点： 如： HAc ⇌ Ac - + H+ 如： HCO3－既为酸， 也为碱 （两性） 如： H2O中性分子， 既可为酸，也可 为碱 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质
娘冲理3大学 酸 之 质子+碱 共轭酸碱对 HA 共 H +A HA-A H2CO3 之 HCO3 H2C03-HC0? HCO3 之 C032 HC03-C03 NH4 +NH NH4"-NHs 共轭酸碱对的质子得失反应 酸碱半反应
共轭酸碱对的质子得失反应—— 酸碱半反应
酸碱反应的实质 (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) 酸碱半反应：酸给出质子和碱接受质子的反应 HAc(酸1)+H,0(碱2)二H0+(酸2)+Ac(碱1) 1、醋酸在 水中的离解 共轭酸碱对 2、氨在水 N马3（碱1）+H,0(酸2)二OH(碱2)+NH,+(酸1) 中的离解 共轭酸碱对
酸碱反应的实质 (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 2、氨在水 中的离解 HAc（酸1）+ H2O（碱2） H3O+（酸2）+ Ac -（碱1） NH3（碱1）+H2O（酸2） OH-（碱2） + NH4 +（酸1） 共轭酸碱对 共轭酸碱对 1、 醋酸在 水中的离解
冲理2大穿 CHANGSHA UNIVERSITY蓝SCBN餐&TECHNOLOGY 溶剂的质子自递反应及质子自递常数K 水溶液中： H20+H20兰H,0++0H- K,=K,=H0H」=1.0×10-1 水的离子积 pH pOH 14 001 因此：pH=7.0
溶剂的质子自递反应及质子自递常数 Kw 水溶液中： H2O + H2O H3O+ + OH – 水的离子积 pH pOH 14 因此：pH=7.0
最为理2大举 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY 总结： 酸—溶液中凡能给出质子的物质 碱—溶液中凡能接受质子的物质 酸碱反应的实质： (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) H20+H20 Kw.HO+OH- pH+pOH-pKw
总结： H2O + H2O KW H3O+ + OH – 酸碱反应的实质： (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 pH+pOH=pKw