单质的物理性质 匕IJ月些处H1一一 一土丽心须元素。 金属钠 属钙
碱金属密度小、硬度小、熔点低、导电性强，是 典型的轻金属。 碱土金属的密度、熔点和沸点则较碱金属为高。 锂是固体单质中最轻的，它的密度约为水的一半。 碱土金属的密度稍大些。 IA及IIA族金属单质之所以比较轻，是因为它们 在同一周期里比相应的其它元素原子量较小，而原子 半径较大的缘故。 铷、铯可用于制造最准确的计时仪器—铷、铯原 子钟。1967年正式规定用铯原子钟所定的秒为新的国 际时间单位。 锂和锂合金是一种理想的高能燃料。锂电池是一 种高能电池。 它们有些还可以制合金，许多是生命必须元素。 金属钠 金属钙 单质的物理性质
单质的化学性质 1、与才 钾与水反应 锂在与 钾产生的氢 铍能与 钡与冷水能 根据标 际上与水反 (1)锂的 而钠与水反 接触的表面 (2)反过 它覆盖
铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、锶、 钡与冷水能比较剧烈地反应。 根据标准电极电势，锂的活泼性应比铯更大，但实 际上与水反应不如钠剧烈。这是因为： (1)锂的熔点较高，反应时产生的热量不能使它熔化， 而钠与水反应时放出的热可以使钠熔化,因而固体锂与水 接触的表面不如液态钠大; (2)反应产物LiOH的溶解度较小， 它覆盖在锂的表面，阻碍反应的进行。 单质的化学性质 1、与水反应 锂在与水反应中不熔化，钠、钾与水的反应剧烈， 钾产生的氢气能燃烧，铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸。 钾与水反应
单质的化学性质 2、与非金属反应 碱金属在室温下能生成一层氧化物（如Na2O),在 锂的表面上，除生成氧化物外还有氮化物(Li,O、Li3N)。 钠、钾在空气中稍微加热就燃烧起来（钠生成 Na2O2、钾生成KO2等)，铷和铯在室温下遇空气就立 即燃烧生成更复杂的氧化物。 锂却燃烧生成Li20。 它们的氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸 盐。（如Na2C03) 碱金属应存放在煤油中。锂因比煤油的密度小， 所以将其浸在液体石蜡或封存在固体石腊中
2、与非金属反应 碱金属在室温下能生成一层氧化物(如Na2O)，在 锂的表面上，除生成氧化物外还有氮化物(Li2O、Li3N)。 钠、钾在空气中稍微加热就燃烧起来(钠生成 Na2O2、钾生成KO2等)，铷和铯在室温下遇空气就立 即燃烧生成更复杂的氧化物。 锂却燃烧生成Li2O。 它们的氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸 盐。(如Na2CO3 ) 碱金属应存放在煤油中。锂因比煤油的密度小， 所以将其浸在液体石蜡或封存在固体石腊中。 单质的化学性质
单质的化学性质 镁与二氧化碳反应 格差，室温下这些金属表面缓慢 空气中加热发生反应，生成氧化 CagN2Mg3N2)。 中常用Li、Ca等除去溶解在熔融 在电子工业中常用Ba除去真空 在高温时碱金属和碱土金属还能 直如镁可使C0,的碳还原成单质
单质的化学性质 2、与非金属反应 碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢 生成氧化膜。它们在空气中加热发生反应，生成氧化 物和少量氮化物(如：Ca3N2、Mg3N2 )。 因此在金属熔炼中常用Li、Ca等除去溶解在熔融 金属中的氮气和氧气,在电子工业中常用Ba除去真空 管中痕量氮气和氧气,在高温时碱金属和碱土金属还能 夺取某些氧化物中的氧如镁可使CO2的碳还原成单质。 镁 与 二 氧 化 碳 反 应