第8章化学平衡习题目录 第一部分化学平衡 一判断题;二选择题;三填空题;四计算题 第二部分化学平衡移动 判断题;二选择题;三填空题;四计算题 第一部分——化学平衡 一判断题(返回目录) 1当可逆反应达到平衡时,各反应物和生成物的浓度一定相等。() 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时,所有反应物和生成物的浓度不再随时间 而改变。() 3在一定温度下,随着可逆反应2SO2(g)+O4g=2SO(g)的进行,p(O2)、p(SO2)不断减少 p(SO3)不断增大,所以标准平衡常数K°不断增大。() 4在一定温度下,某化学反应各物质起始浓度改变,平衡浓度改变,因此,标准平衡常数也 改变。( 5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。( 6标准平衡常数大的反应,平衡转化率必定大。() 7MgCO4(s)=MgOs+CO2(g)系统中的m(MgO的量越大,标准平衡常数k°越大。( 8反应Ag2Os=2Ag(+号O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关,但是平衡时必须有固 态物质存在。() 9由反应式2P(S)+5C(g=2PCl(g)可知,如果在密闭容器中,2moP和5 molcI2混合,必 然生成2 molPCI3。() 10298K时,反应H2O(D=H2O(g)达到平衡时,系统中水的蒸气压为3.17kPa,则其标准平 衡常数K°为3.17。() l1在一定温度下,某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。() 12反应3H2(g)+N2(g)=2NHg)的标准平衡常数为K°,则反应 进H(g)+N4(g)=NH1(g)的标准平衡常数为(k°)2。()
1 第 8 章化学平衡习题目录 第一部分 化学平衡 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第二部分 化学平衡移动 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第一部分——化学平衡 一判断题（返回目录） 1 当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（ ） 2 只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间 而改变。（ ） 3 在一定温度下，随着可逆反应 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)的进行，p(O2 )、p(SO2 )不断减少， p(SO3 )不断增大，所以标准平衡常数 K 不断增大。（ ） 4 在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也 改变。（ ） 5 在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（ ） 6 标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（ ） 7MgCO3 (s) MgO(s)+CO2 (g)系统中的 n(MgO)的量越大，标准平衡常数 K 越大。（ ） 8 反应 Ag2O(s) 2Ag(s)+ 1 2 O2 (g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固 态物质存在。（ ） 9 由反应式 2P(s)+5Cl2 (g) 2PCl5 (g)可知，如果在密闭容器中，2molP 和 5molCl2 混合，必 然生成 2molPCl5。（ ） 10298K 时，反应 H2O(l) H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为 3.17kPa，则其标准平 衡常数 K 为 3.17。（ ） 11 在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（） 12 反应 3H2 (g)+N2 (g) 2NH3 (g)的标准平衡常数为 K ，则反应 3 2 H2 (g)+ 1 2 N2 (g) NH3 (g)的标准平衡常数为(K ) 1/2。（ ）
13由CaCO3和CaO构成的封闭系统,在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)=CaOs)+CO2(g) 达到平衡。() 14已知850℃时,反应:CaCO3(s)学CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变,密闭容器中 有足够多的CaCO3(s)和CaO(s),则系统能达到平衡。() 15反应N(g)+是H(g)=NH(g)和2NHg=3H149)+N4g)的标准平衡常数不相等。但是, 按上述两反应式计算平衡组成,则所得结果相同。() 16催化剂可以提高化学反应的转化率。() 17加入催化剂使正)增加,故平衡向右移动。() 18加入催化剂可使ν(正)、ν逆)以相同倍数增加,故不能使化学平衡移动。() 19当一个化学反应的反应商QK°时,则该反应可自发向右进行。() 20只有当化学反应的反应商Q=1时,该反应才能处于平衡状态。() 21对任何有气体参与的反应,体积缩小,平衡一定向分子总数减小的方向移动。() 22通常对于无气体参与的可逆反应,压力的改变多半不会使平衡发生移动。() 23某反应由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡移动无影响。() 24对有气体参与的可逆反应,压力的改变不一定会引起平衡移动。() 25化学平衡发生移动时,标准平衡常数一定不改变。() 25a可逆反应2NO(g)+Og=2NO2(g),△Hm<0,平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移 26减少反应生成物的量,反应必定向正方向进行。() 27某温度时,PCl3按下式分解:PClg)=PCl3(g)C2(g)。在500L密闭容器中,放入 180 molPCI5,平衡时有1.30 molPCl5分解了,则PCl3的分解率为722%。() 28已知某反应A(=B(s)+C(g)的k=9.5×103,当p(C=10Pa时,反应可向右自发进行。 29某容器中充有 NO(g),NOBre(g)和液溴,在一定温度下发生反应NOg计+1B2(=NOBr(g) 平衡后,当压缩容器使其体积减小时,上述反应向正方向进行。() 30反应:N2OAg=2NO2(g),在600℃时k=1.78×10,1000℃时K=2.82×10。由此可 知△H分>0。() 31工业上由丁烯制取丁二烯的反应为CH(g=C4H(g)+H2(g),73K时,其标准平衡常数 k=3.0×10-3;973K时k=0.145,则该反应为放热反应。(
2 13由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g) 达到平衡。（ ） 14 已知 850℃时，反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中 有足够多的 CaCO3 (s)和 CaO(s)，则系统能达到平衡。（ ） 15 反应 1 2 N2 (g)+ 3 2 H2 (g) NH3 (g)和 2NH3 (g) 3H2 (g)+N2 (g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。（ ） 16 催化剂可以提高化学反应的转化率。（） 17 加入催化剂使 v(正)增加，故平衡向右移动。（） 18 加入催化剂可使 v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。（ ） 19 当一个化学反应的反应商 Q>K 时，则该反应可自发向右进行。（） 20 只有当化学反应的反应商 Q=1 时，该反应才能处于平衡状态。（ ） 21 对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。（ ） 22 通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（ ） 23 某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。（） 24 对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（ ） 25 化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。（ ） 25a 可逆反应 2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)，rHm<0，平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移 动。（ ） 26 减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。（ ） 27 某温度时，PCl5 按下式分解：PCl5 (g) PCl3 (g)+Cl2 (g)。在 5.00L 密闭容器中，放入 1.80molPCl5，平衡时有 1.30molPCl5 分解了，则 PCl5 的分解率为 72.2％。（ ） 28 已知某反应 A(s) B(s)+C(g)的 K =9.5×10-8，当 p(C)=1.0Pa 时，反应可向右自发进行。 （ ） 29某容器中充有NO(g)、NOBr(g)和液溴，在一定温度下发生反应:NO(g)+ 1 2 Br2 (l) NOBr(g)。 平衡后，当压缩容器使其体积减小时，上述反应向正方向进行。（ ） 30 反应：N2O4 (g) 2NO2 (g)，在 600℃时 K =1.78×104，1000℃时 K =2.82×104。由此可 知rH >0。（） 31 工业上由丁烯制取丁二烯的反应为 C4H8 (g) C4H6 (g)+H2 (g)，773K 时，其标准平衡常数 K =3.0×10－3 ；973K 时 K =0.145，则该反应为放热反应。（ ）
32某物质在室温下分解率为5%,在373K时的分解率为25%,则可判断该物质的分解反应 是吸热反 33反应CaCO(s)CaO(s)+CO2(g),当p(CO2)减少,或加入CaCO3(s),都能使反应向右进 行。() 34在恒温恒容下,2A(g=B(g)+2C(g),达平衡时,A物质由m(A)减少为r(A),相应的c(A) 变为c(A),p(A)变为p(A,则A的转化率 ={n(A)n(A)]/m(A)}×100%={[c(A)-c(A)/(A)}×100% {[P(A)p(AJp(A)}×100%。() 35知850℃时,反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变,密闭容器中 有CaO(s)、CO(g),并且p(CO2)=10kPa,则系统能达到平衡。() 36已知850℃时反应:CaCO(s)=CaOs)+CO2(g)的k=0.50。当温度不变,密闭容器中有 aOs)、CO2(g),并且p(CO2)=100kPa,则系统能达到平衡。() 37已知850℃时反应:CaCO2(s)学CaO(s)+CO2(g)的K°=0.50。当温度不变,密闭容器中有 CaO(s)、CO2(g),并且p(CO2)=30kPa,则系统能达到平衡。 38乙烷裂解生成乙烯,C2H6(g=C2H4(g)+H(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸气的方法来提高乙烯的产率,这是因为H2O(g)的加入,同时以相同倍数降低了 p(C2H)、p(C2H4)、p(H2),使平衡向右移动。() 39密闭容器中,A、B、C三种气体建立了如下平衡:A(g)+B(g=C(g),若保持温度不变, 系统体积缩小至原体积的子时,则反应商Q与平衡常数的关系是:Q=15k°。() 二选择题(返回目录) 1化学反应达到平衡的标志是()。 (A)各反应物和生成物的浓度等于常数 (B)各反应物和生成物的浓度相等; (C)各物质浓度不再随时间而改变 (D)正逆反应的速率系数相等 2可逆反应达到平衡的标志是()。 (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数 (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等
3 32 某物质在室温下分解率为 5％，在 373K 时的分解率为 25％，则可判断该物质的分解反应 是吸热反应。（ ） 33 反应 CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)，当 p(CO2 )减少，或加入 CaCO3 (s)，都能使反应向右进 行。（ ） 34 在恒温恒容下，2A(g) B(g)+2C(g)，达平衡时，A 物质由 n(A)减少为 n'(A)，相应的 c(A) 变为 c'(A)，p(A)变为 p'(A)，则 A 的转化率： ={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％ ={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。（） 35 已知 850℃时，反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中 有 CaO(s)、CO2 (g)，并且 p(CO2 )=10kPa，则系统能达到平衡。（） 36 已知 850℃时反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中有 CaO(s)、CO2 (g)，并且 p(CO2 )=100kPa，则系统能达到平衡。（ ） 37 已知 850℃时反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中有 CaO(s)、CO2 (g)，并且 p(CO2 )=30kPa，则系统能达到平衡。（ ） 38 乙烷裂解生成乙烯，C2H6 (g) C2H4 (g)+H2 (g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为 H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了 p(C2H6 )、p(C2H4 )、p(H2 )，使平衡向右移动。（ ） 39 密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g) C(g)，若保持温度不变， 系统体积缩小至原体积的 2 3 时，则反应商 Q 与平衡常数的关系是：Q=1.5K 。（ ） 二选择题（返回目录） 1 化学反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。 2 可逆反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；
(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变 (D)△G分=0。 3可逆反应达到平衡时,()。 (A)反应物和生成物的浓度必相等 (B)加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化 (C)若改变温度,平衡将发生移动,而平衡常数是不变的 (D)逆反应速率和正反应速率相等。 4在一定条件下,反应的Ke很大,表示该反应()。 (A)进行的完全程度很大:(B是放热反应 (C)活化能很大 (D)是元反应 5在一定条件下,反应A(g)+B(g)=C(g)的k°=1010。当反应在密闭容器中进行时,()。 (A)相同物质的量的A、B、C气体混合,平衡后,气体C的物质的量一定增加 (B)由于反应逆向进行,气体C不存在 (C)由于反应具有可逆性,在一定条件下气体混合物中,A、B、C物质的量一定能相等; (D)由于正向反应进行的程度很小,A、B、C气体平衡混合物中,C的物质的量相对较小。 6在一定条件下,反应A(gH+B(g=C(g)的K=10。当反应在密闭容器中进行时,( (A)由于反应具有可逆性,在一定条件下气体混合物中,A、B、C物质的量一定能相等 (B)由于反应正向进行,在A、B、C混合物中,气体A、B不能存在; (C)由于正反应进行的程度很大,平衡时,在气体混合物中,气体A、B的物质的量相对较 (D)正反应速率必定很快 7反应A(g)+B(g)=C(g)的标准平衡常数k°=1010。这意味着()。 (A)正方向的反应不可能进行,物质C不能存在 (B)反应向逆方向进行,物质C不能存在 (C)它是可逆反应,两个方向的机会相等 (D)正方向的反应能进行,但程度很小,平衡时,物质C能存在,但量相对较小 8在溶液中的反应A(aq)+B(aq=C(aq+Daq),开始时只有A和B,经长时间反应,最终结 果是()。 (A)C和D的浓度大于A和B的浓度 (B)A和B的浓度大于C和D的;
4 (C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变； (D)△rG =0。 3 可逆反应达到平衡时，（ ）。 (A)反应物和生成物的浓度必相等； (B)加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化； (C)若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的； (D)逆反应速率和正反应速率相等。 4 在一定条件下，反应的 K 很大，表示该反应（ ）。 (A)进行的完全程度很大； (B)是放热反应； (C)活化能很大； (D)是元反应。 5 在一定条件下，反应 A(g)+B(g) C(g)的 K =10-10。当反应在密闭容器中进行时，（ ）。 (A)相同物质的量的 A、B、C 气体混合，平衡后，气体 C 的物质的量一定增加； (B)由于反应逆向进行，气体 C 不存在； (C)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C 物质的量一定能相等； (D)由于正向反应进行的程度很小，A、B、C 气体平衡混合物中，C 的物质的量相对较小。 6 在一定条件下，反应 A(g)+B(g) C(g)的 K =1010。当反应在密闭容器中进行时，（ ）。 (A)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C 物质的量一定能相等； (B)由于反应正向进行，在 A、B、C 混合物中，气体 A、B 不能存在； (C)由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体 A、B 的物质的量相对较 小； (D)正反应速率必定很快。 7 反应 A(g)+B(g) C(g)的标准平衡常数 K =10-10。这意味着（）。 (A)正方向的反应不可能进行，物质 C 不能存在； (B)反应向逆方向进行，物质 C 不能存在； (C)它是可逆反应，两个方向的机会相等； (D)正方向的反应能进行，但程度很小，平衡时，物质 C 能存在，但量相对较小。 8 在溶液中的反应 A(aq)+B(aq) C(aq)+D(aq)，开始时只有 A 和 B，经长时间反应，最终结 果是（ ）。 (A)C 和 D 的浓度大于 A 和 B 的浓度； (B)A 和 B 的浓度大于 C 和 D 的；
(C)A、B、C、D的浓度不再变化 (D)A、B、C、D浓度相等。 9在下列各种有关标准平衡常数的叙述中,错误的是()。 (A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量 (B)任一可逆反应,标准平衡常数表达式与该反应的机理无关 (C)任一可逆反应,只要温度一定,标准平衡常数就是唯一的 (D)实验(经验)平衡常数有的是有量纲的,而标准平衡常数的量纲为1 0下列叙述中,错误的是()。 (A)并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡 (B)标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡 (C)化学平衡是正、逆反应速率相等时系统所处的状态 (D标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数,任何11可逆反应的标准平衡常数只 有一个值。在下列有关标准平衡常数的叙述中,正确的是()。 (A)任一可逆反应,若不考虑该反应的机理,就无法写出相应的标准平衡常数表达式 (B)任一可逆反应,标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压 (C)任一可逆反应,只要温度一定,标准平衡常数就是唯一的 (D)实验(经验)平衡常数有的应是有量纲的,而标准平衡常数量纲为1。 12反应:4HC1(g)+O2(g)=Cl2(g)+2HOg)的标准平衡常数表达式K=() (A)p(Cl2)·p(H2O)Jp(O2)·p(HCI) (B){p(H2O)/p°]2·[p(C2)yp°]H/{[p(O2)]·[P(HCyp°r} (C){[p(H2Oyp°]·[p(Cl2yp°/{(O2yp°1·[p(HC÷]}; (D){p(H2O)3·[p(C1)3y/pO2)[p(HC)} 13反应:Fe:O4(s)+4H(g→3Fe(s)+4H2O(g)的标准平衡常数表达式k°=() (A){[(Fe)/p°]3·[p(H2Oype/{[p(Fe:Oyp]·[P山H2)pe (B)4(H2O)/p°p(H2yp°j (C)Up(H2O/p°yp(H2yp°r (D)l/p(H2)p°]。 14反应N4g)+3H2(g=2NH(g)在304MPa、500℃时的k°=78×103;则在此条件下,反 应NH(g)→N(g)+H4(g的K°=(
5 (C)A、B、C、D 的浓度不再变化； (D)A、B、C、D 浓度相等。 9 在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（ ）。 (A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为 1。 10 下列叙述中，错误的是（ ）。 (A)并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡； (B)标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡； (C)化学平衡是正、逆反应速率相等时系统所处的状态； (D)标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数，任何 11 可逆反应的标准平衡常数只 有一个值。在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（ ）。 (A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括 H2O 的浓度或分压； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为 1。 12 反应：4HCl(g)+O2 (g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式 K =（ ）。 (A)[p(Cl2 )·p(H2O)]/[p(O2 )·p(HCl)]； (B){[p(H2O)/p ] 2·[p(Cl2 )/p ] 2 }/{[p(O2 )/p ]·[p(HCl)/p ] 4 }； (C){[p(H2O)/p ]·[p(Cl2 )/p ]}/{[p(O2 )/p ]·[p(HCl)/p ]}； (D){[p(H2O)]2·[p(Cl2 )]2 }/{p(O2 )·[p(HCl)]4 }。 13 反应：Fe3O4 (s)+4H2 (g) 3Fe(s)+4H2O(g)的标准平衡常数表达式 K =（ ）。 (A){[p(Fe)/p ] 3·[p(H2O)/p ] 4 }/{[p(Fe3O4 )/p ]·[p(H2 )/p ] 4 }； (B)[4p(H2O)/p ] 4 /[p(H2 )/p ] 4 ； (C)[p(H2O)/p ] 4/[p(H2 )/p ] 4 ； (D)1/[p(H2 )/p ] 4。 14 反应 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)在 30.4MPa、500℃时的 K =7.8×10-5；则在此条件下，反 应 NH3 (g) 1 2 N2 (g)+ 3 2 H2 (g)的 K =（ ）