2Cr02+8H0 (2)HBO和Co在水中不稳定 (⑤)3Fe+NO2+50H= 4HBr0=2Br2+O2+2H,0 3fe0,2 +NH+,O 4Co +2H0 =4Co2 02+4H (3)B,不能在pH=0的溶液中发生歧化 (6)2Mn0:+3S0,2+H,0= 2Mn02+3S0, +20H 00,>pm (7)2Mn04+S0,2+20H= 2Mn0,2-+S0,2+,0 (④P和pw与I门无关，但 (8)2Mn0:+5S0,2-+6H= pH过大，Co、C会成为氧氧化物 2Mn2*+5S0,2+3H0 (5)pH=10时gmoB=0.998V, (9)14C103+3AsS3+18H,0 14C+6HAs04+9S0.2+24H 9Bo<,所以B能发生歧北 2S0+4Ag(CN) 12.(1)0.315V 9.(1)FeS+4HNO3- (2)-0.178V Fe(NO3)+NO+S+2H2O 13c=004V (2)7Pb0,+2MnBr+14NO3 反应向逆方向进行的程度增大。 14.1.26V 7Pb(NO3)2+2Br2 +2HMnO+6H2O 15. 071V (3)2CrH3+64K0H+27C2 (1)Fe2++Mn=Fe+Mn2 (2)0.218mol-dm 2K2Cr04+6KI04+54KC1+32H,0 16. (1)7.0x10 (4)13P,+10P2L+128H20 (2)1.67x10 10PHAl 32HPO (3)2.97 10.)3N0,+2H0=40,+2N0+4 17.(1)0.729V (23N0+40H=4N0,+2N0+2H0 (2)1.37V (3)5H,02+2Br0 +2F 189.24×103 Br3+50,+6H0 19. m=+0.367V (4)3HO2+Br=BrO+30H (2)452x106 (5)Br03+3SO,+3H0= 20.(06.08x10-7 (2)56×109 3HSO+Br+3H 21Hh=1.98×10-+mol-dm (6B02+3S012-=3S02-+Br (7)Fe,04+5C10+60H= 22. 00k=-0.04V 3fe02-+5C1-+3H0 23.(1)Cu0或Cu(OH2 (8)6X02+2YOH4+20H Cu2*+2H2O Cu(OH2+2H" CuO或CuOH 3X203+2Y0,2+5H0 (92Cr0,2+3S0,2+5H,0= Cu'+H2o=CuOH +H FeO或Fe(OH 2Cr(0H4+3S0:2+20H Fe+2H2O-Fe(OHl+2H (10)Cr0,2-+3HS03+5H三 FeOh或Fe(OH): 2C++3HS04+4H0 4Fe(OH+O,+2H,O=4Fe(OH) Ⅱ.（山AsH,是最强还原剂 (2)C2+Cu+2H0=2Cu0H+2H Co”是最强氧化剂 >0,反应可以向右进行，“有
11 2CrO4 2－ + 8H2O (5) 3Fe + NO2 － + 5OH－ 3FeO2 2－ + NH3 + H2O (6) 2MnO4 － + 3SO3 2－ + H2O 2MnO2 + 3SO4 2－ + 2OH－ (7) 2MnO4 － + SO3 2－ + 2OH－ 2MnO4 2－ + SO4 2－ + H2O (8) 2MnO4 － + 5SO3 2－ + 6H+ 2Mn2+ + 5SO4 2－ + 3H2O (9) 14ClO3 － + 3As2S3 + 18H2O 14Cl－ + 6H2AsO4 － + 9SO4 2－ + 24H+ (10) 2Ag2S + 8CN－ + 3O2 + 2H2O 2SO2 + 4Ag(CN)2 － + 4OH－ 9. (1) FeS + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + S + 2H2O (2) 7PbO2 + 2MnBr2 + 14HNO3 7Pb(NO3)2 + 2Br2 + 2HMnO4 + 6H2O (3) 2CrI3 + 64KOH + 27Cl2 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O (4) 13P4 + 10P2I4 + 128H2O 10PH4I + 32H3PO4 10. (1) 3N2O4 + 2H2O 4NO3 － + 2NO + 4H+ (2) 3N2O4 + 4OH－ 4NO3 － + 2NO + 2H2O (3) 5H2O2 + 2BrO3 － + 2H+ Br2 + 5O2 + 6H2O (4) 3HO2 － + Br－ BrO3 － + 3OH－ (5) BrO3 － + 3SO2 + 3H2O 3HSO4 － + Br－ + 3H+ (6) BrO3 － + 3SO3 2－ 3SO4 2－ + Br－ (7) Fe3O4 + 5ClO－ + 6OH－ 3FeO4 2－ + 5Cl－ + 3H2O (8) 6XO2 + 2Y(OH)4 － + 2OH－ 3X2O3 + 2YO4 2－ + 5H2O (9) 2CrO4 2－ + 3SO3 2－ + 5H2O 2Cr(OH)4 － + 3SO4 2－ + 2OH－ (10) Cr2O7 2－ + 3H2SO3 + 5H+ 2Cr3+ + 3HSO4 － + 4H2O 11. (1) AsH3 是最强还原剂 Co3+ 是最强氧化剂 (2) HBrO 和 Co3+ 在水中不稳定 4HBrO 2Br2 + O2 + 2H2O 4Co3+ + 2H2O 4Co2+ + O2 + 4H+ (3) Br2不能在 pH＝0 的溶液中发生歧化 ∵ - 2 2 HBrO/Br Br /Br ϕ ϕ> (4) - Br /Br 2 ϕ 和 3+ 2+ Co /Co ϕ 与[H+ ]无关，但 pH过大，Co3+ 、Co2+ 会成为氢氧化物。 (5) pH＝10 时 HBrO/Br2 ϕ ＝0.998 V， - 2 2 HBrO/Br Br /Br ϕ ϕ< ，所以Br2能发生歧化。 12. (1) 0.315 V (2) −0.178 V 13. ε ＝−0.04 V 反应向逆方向进行的程度增大。 14. 1.26 V 15. (1) Fe2+ + Mn Fe + Mn2+ 0.71 V (2) 0.218 mol·dm−3 16. (1) 7.0×103 (2) 1.67×109 (3) 2.97 17. (1) 0.729 V (2) 1.37 V 18. 9.24×1034 19. (1) ϕ ＝+ 0.367 V (2) 4.52×1016 20. (1) 6.08×10−7 (2) 5.6×106 21. [H+ ]=1.98×10−4 mol·dm−3 22. 3+ Fe Fe ϕ = −0.04 V 23. (1) CuO 或 Cu(OH)2 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ Cu2O 或 CuOH Cu+ + H2O CuOH↓ + H+ FeO 或 Fe(OH)2 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2H+ Fe2O3或 Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 (2) Cu2+ + Cu + 2H2O 2CuOH + 2H+ ε > 0，反应可以向右进行，∴有
CuOH生成。 还原 3)加入穿冲剂，以控制溶液的H, (3)Cr,0,2+6Br+14H= +7H0 沉淀 Cr,0,2+3Hg2+14 加入配合剂，与C形成配离子， 6Hg +2Cr++7H0 阻止C2+与Cu发生反应。 Cr2O+3HNO,+5H= 加入还原剂，抑制Fe2*被氧化成Fe# 2C3#+3N0,-+4H0 24.()能发生歧化 Cr0,2+3Cu+14H= (2)3Mn0, 4H= 2 +3Cu2+7H,0 2MnO MnO,+2H2O H2O2+HNO2=NO:+H+HO (3)+1.69V Br2+HNO2+HO=2Br+NO+3H' 25.-0.136V 2MnO+5HNO,+H 26 (0)pm=+125V 2Mn2++5N01+3H0 40. ()SnC(aq)会被空气中O2氧化：加入 Sn粒：Sn Sn ,.Sn粒作用是防止Sn被氧化。 28 =-2.35 V (2)空气中02把S0,2和Fe+氧化成 SO2和Fe+ 29.4.97×1051 41.P、Ag ,Au属于第一类型金属，Pb 0.e是是还原剂MO是最强氧化剂 Fe、Zn、Ni属于第二类型金属 (2)没有一种离子能把Fe还原成Fe 42.在pH=7时 (3)MnO、Ce"能把Ag氧化成Ag 31.(①)这两个电极组成原电池，反应能自 9n->Pa=+0.146V 发进行 在pH=0时 (2)2M0,+16H+10Cr= 2Mm+5C+8H,0 PAAm>段 (3)()PtI Cr,Cl ll MnO,Mn I Pt(+) 所以会有： (4)0.228V (⑤)2.93×102 As'+r→A+l 32.()1.0998V,(2)0.164V, 43. 3)5.933 ,(4)0.6444V (5)0.461V,(6)1.443V 2Fe3++2r=2Fe2++2 70.174V,8)1.266V, 44.pH<0时，VO,可以氧化Au到Au+ (9)0.0296V.10)1.257V 45. 33543m0ldm 随pH的变化而变化，pH降 +1294V 低，P,o人增大，NO,的氧化能力增强。 -0.184 36.+0.30V 46.38g 37.0.3256V 47.3Fe+NO+4H3Fe+NO+2H-O 38.[Cu7-3.75×1015 482.2% 49.Mn02w)%-45.3%j 39.()Br、Hg2.Cu、HNO2都能被Cr,O, Mn20(w)y=54.7% 氧化 50.47.78% (2)HO2、B2和MnO,都能被HNO2 51.K=3.125×10,=-0.0346V
12 CuOH 生成。 (3) 加入缓冲剂，以控制溶液的 pH， 可以抑制 H2 放出，可以阻止金属离子 的水解、沉淀。 加入配合剂，与 Cu2+形成配离子， 阻止 Cu2+与 Cu 发生反应。 加入还原剂，抑制 Fe2+被氧化成 Fe3+。 24. (1) 能发生歧化 (2) 3MnO4 2－ + 4H+ 2MnO4 － + MnO2 + 2H2O (3) +1.69 V 25. −0.136 V 26. (1) 3+ Tl Tl ϕ = + 1.25 V (2) 1.92×10−54 27. 4.81×10−12 28. 2+ Mg Mg ϕ = − 2.35 V 29. 4.97×10−51 30. (1) Fe 是最强还原剂，MnO4 − 是最强氧化剂 (2) 没有一种离子能把Fe2+还原成Fe (3) MnO4 − 、Ce4+能把 Ag 氧化成 Ag+ 31. (1) 这两个电极组成原电池，反应能自 发进行。 (2) 2MnO4 − + 16H+ + 10Cl− 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O (3) (−) Pt∣Cl− , Cl2‖MnO4 − , Mn2+∣Pt (+) (4) 0.228 V (5) 2.93×1022 32. (1) 1.0998 V，(2) 0.164V， (3) 5.933 V，(4) 0.6444 V， (5) 0.461 V，(6) 1.443 V， (7) 0.174 V，(8) 1.266 V， (9) 0.0296 V，(10) 1.257 V 33. 5.43 mol·dm−3 34. +1.294 V 35. −0.184 V 36. +0.30 V 37. 0.3256 V 38. [Cu+ ]=3.75×10−15 mol·dm−3 Ksp,CuS=1.03×10−35 39. (1) Br− 、Hg2 2+ 、Cu、HNO2都能被Cr2O7 2− 氧化 (2) H2O2、Br2 和 MnO4 − 都能被 HNO2 还原 (3) Cr2O7 2− + 6Br− + 14H+ 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O Cr2O7 2− + 3Hg2 2+ + 14H+ 6Hg2+ + 2Cr3+ + 7H2O Cr2O7 2− + 3HNO2 + 5H+ 2Cr3+ + 3NO3 − + 4H2O Cr2O7 2− + 3Cu + 14H+ 2Cr3+ + 3Cu2+ + 7H2O H2O2 + HNO2 NO3 −+ H+ + H2O Br2 + HNO2 + H2O 2Br− + NO3 − + 3H+ 2MnO4 − + 5HNO2 + H+ 2Mn2+ + 5NO3 − + 3H2O 40. (1) SnCl2(aq)会被空气中 O2 氧化；加入 Sn 粒：Sn4+ + Sn 2Sn2+ ∴Sn 粒作用是防止 Sn2+被氧化。 (2) 空气中 O2 把 SO3 2− 和 Fe2+氧化成 SO4 2− 和 Fe3+。 41. Pt、Ag、Au 属于第一类型金属，Pb、 Fe、Zn、Ni 属于第二类型金属。 42. 在 pH＝7 时 V III 2I I As As ϕ ϕ − > =+0.146 V 在 pH＝0 时 V III 2 ϕ As As ϕI I > − 所以会有： - V - III H 2 OH As + I As + I ←⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯→ 43. 3+ 2+ 2 ϕ Fe Fe ϕI I > − 2Fe3+ + 2I− 2Fe2+ + I2 44. pH<0 时，VO2 + 可以氧化 Au+ 到 Au3+。 45. NO NO 3 ϕ − 随 pH 的变化而变化，pH 降 低， NO NO 3 ϕ − 增大，NO3 − 的氧化能力增强。 46. 38 g 47. 3Fe2+ + NO3 − + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 48. 2.2％ 49. MnO2(w)%=45.3%， Mn2O3(w)%=54.7% 50. 47.78％ 51. K＝3.125×10−4 ，ϕ = −0.0346 V
AC=2003【1.ma 的溶液中，即无反应发生」 52.从右向左达到平衡 从定量来看，在 中Ag 53.0=-2374V 4.12x10-7 对于Ag 言，[Ag]可达5.62x10 mol-dm3 54.951=-0238V 由于5.62×10T×10>20×10= KiASOH,∴对于Ag5电极而言， 55.nH=12.13 6 有少量AgOH沉淀，[Ag= ()7510库仑 2×10-7 mal-dmi-3 (2)25mi (3)[OH ]=1.21x10 mol-dm (b)Ags+5H=5Ag'+3 H 1 [Mg2]=0.122 mol-dm 而Ag1o不与pH=5的溶液反应， =0.244mo-dm 57.834dm3 装任eT 58、129v,相酮 (@首先Ags与C2*反应 59.(1)1.81×10 2Ags 5Cu 10Ag"+5Cu ②p0h.-=020V 然后Ag10与Cu+反应： AgIo+5Cu=10Ag*+5Cu 0A:=-0400V 当纳米银溶解后，Ag增大， [C2门减小 ()因为原子化能直接影响的大 小，对于A(s) 套nAgs)而 则pe之paka 言n越小，即颗粒越小，需要的原 又会发生： 子化能越小，所以口越小，即： 2Ag+Cu=AgS块状+C NEIA<EI (4(a)Ag10、Ags都不能溶于pH=13
13 ΔG ＝20.03 kJ·mol−1 52. 从右向左达到平衡 53. 2 Mg Mg ϕ + ＝−2.374 V 54. 3 M M ϕ + ＝−0.238 V 55. pH＝12.13 56. (1) 7510 库仑， (2) 25 min (3) [OH− ]=1.21×10−5 mol·dm−3 [Mg2+]=0.122 mol·dm−3 [I− ]=0.244 mol·dm−3 57. 8.34 dm3 58. 1.229 V，相同 59. (1) 1.81×10−10 (2) Ag Ag 10 ϕ + ＝+0.200 V Ag Ag 5 ϕ + ＝−0.400 V (3) 因为原子化能直接影响 ϕ 的大 小，对于 Agn(s) nAg(s)而 言 n 越小，即颗粒越小，需要的原 子化能越小，所以ϕ 越小，即： (s) Ag Ag Ag Ag Ag Ag 5 10 ϕ ++ + < < ϕ ϕ (4) (a) Ag10、Ag5 都不能溶于 pH＝13 的溶液中，即无反应发生。 从定量来看，在 Ag10 中[Ag+ ]= 4.12×10−17 mol·dm−3 。对于 Ag5而 言，[Ag+ ]可达 5.62×10−7 mol·dm−3 ， 由 于 5.62×10−7 ×10−1 > 2.0×10−8 = Ksp,AgOH，∴对于 Ag5 电极而言， 有少量 AgOH 沉淀，[Ag+ ] = 2×10−7 mol·dm−3 。 (b) Ag5 + 5H+ 5Ag+ + 5 2 H2↑ 而 Ag10不与 pH＝5 的溶液反应， 定量来看，对于 Ag10，[Ag+ ]= 4.18×10−9 mol·dm−3 。 (c) 首先 Ag5与 Cu2+反应： 2Ag5 + 5Cu2+ 10Ag+ + 5Cu 然后 Ag10与 Cu2+反应： Ag10 + 5Cu2+ 10Ag+ + 5Cu 当纳米银溶解后，[Ag+ ]增大， [Cu2+]减小， 则 2 Ag Ag Cu Cu ϕ + + >ϕ ， 又会发生： 2Ag+ + Cu Ag(s)(块状) + Cu
第七章 6.94174 激发态：(2八(4、(5)(6)。 24.30955 22.[He12s2p)}2 3 1196×10-2kJm0厂1 He]2s2(2p)月 (4s) 0.97kJ-mol [Ar](3d)*(4s) [Ar]3d)(4s) 242.5pm [Arl(3d)(4s)(4p) 8 1=6626×1035m或△x=1054×1029m IArl3d(4s)(4pj】 9 387pm Krl(4dY(5s 山。解释：假设微观粒子同时能准确测定 IKr](4d)(5s)(5p) 即△x→0 △P 一0，由不确定关系式 Xe(4 (sd)(6s △rp≥h2r得△x 、△p不可能同时为两 23. [Ar]3d [Arl3d [Ar]3ds [Ar]3d 个无穷小量，因为两个无穷小量的乘积应 [Ar3d' [Ar]3d [Ar]3d 为二阶无穷小量，只有当△x(或p)→0 24 ()违反了Pauli不相容原理。 而p(或△x)→o时，才有可能使△x 4为 个常数 所以 说同时准确 地测定位置和动量是不可能的 25 (1)0r 、Ne是等电子体：(1s2s2p) 或者解释为：若想准确测定微观权 (2)Be”、He是等电子体：(1s) 子的位置，必须有测量工具，且测 (3)CIT、Ar是等电子体： 量误差会小于测量工具的最小馆 位 26. [Ar)4s'3ds Ar]4s3d1 [Kr]5s4d 由于光 [Xe] 子碰撞电子后才知道电子的确切 27.()3；9:(2)12:(3)1s2s2p2: 位置，光子与电子的碰撞必须改变 1s2s32D93s2:(4)3n 电子的动量，所以电子的动量无法 28.(2)m1>1不成立： 准确测量。：△p==Ax,△rp (3)n=,m,=2不成立 (4)m 0不成立 13. (5)1不能小于零 14.A (6)m>1不成立。 15.(0)9.816×102kJ-molr,(22.276 kJ-molΓ 这说明随着n的增大，相邻之间的能级弟 大大减小 16.在氧原子中E4>E 在钾原子中E<E 17.(1)对。 (2)不对。应为：当电子在两能级之 发生跃迁时，两能级间的能量差越大 所发出的光的频率越大，波长越小 (3)对。 20.(1)能量最低原理：(2)Paui不相容原 理：(3)Hund规则。 X 21.基态：()：纯属错误：(3)
14 第七章 1. 6.94174 2. 24.30955 3. 1.196×10−2 kJ·mol−1 4. 518.7 kJ·mol−1 5. 478.5 kJ·mol−1 6. 10.97 kJ·mol−1 7. 242.5 pm 8. λ = 6.626×10−35 m 或 Δx = 1.054×10−29 m 9. 387 pm 11. 解释：假设微观粒子同时能准确测定， 即 Δx→0，Δp→0，由不确定关系式 Δx ·Δp ≥ h/2π 得 Δx 、Δp 不可能同时为两 个无穷小量，因为两个无穷小量的乘积应 为二阶无穷小量，只有当 Δx（或 Δp）→0 而 Δp（或 Δx）→∞时，才有可能使 Δx ·Δp 为一个常数，所以说同时准确 地测定位置和动量是不可能的。 或者解释为：若想准确测定微观粒 子的位置，必须有测量工具，且测 量误差会小于测量工具的最小单 位。假设用光子来测量电子的位 置，则位置的误差 Δx＝±λ，由于光 子碰撞电子后才知道电子的确切 位置，光子与电子的碰撞必须改变 电子的动量，所以电子的动量无法 准确测量。∵Δp＝h/λ＝h/Δx，∴Δx ·Δp ＝h。 13. 122.4 eV 14. A 15. (1) 9.816×102 kJ·mol−1 ; (2)2.276 kJ·mol−1 ; 这说明随着 n 的增大，相邻之间的能级差 大大减小。 16. 在氢原子中 E(4s) >E(3d); 在钾原子中 E(4s) <E(3d)。 17. (1) 对。 (2) 不对。应为：当电子在两能级之间 发生跃迁时，两能级间的能量差越大， 所发出的光的频率越大，波长越小。 (3) 对。 20. (1) 能量最低原理；(2) Pauli 不相容原 理；(3) Hund 规则。 21. 基态：(1)；纯属错误：(3)； 激发态：(2)、(4)、(5)、(6)。 22. [He](2s)2 (2p)2 [He](2s)2 (2p)3 [Ne](3s)2 (3p)3 [Ar](3d)1 (4s)2 [Ar](3d)8 (4s)2 [Ar](3d)10(4s)2 [Ar](3d)10(4s)2 (4p)1 [Ar](3d)10(4s)2 (4p)3 [Kr](4d)2 (5s)2 [Kr](4d)10(5s)2 (5p)4 [Xe](4f)1 (5d)1 (6s)2 23. [Ar]3d2 [Ar]3d3 [Ar]3d5 [Ar]3d6 [Ar]3d7 [Ar]3d6 [Ar]3d8 24. (1) 违反了 Pauli 不相容原理。 (2) 违反了洪特规则。 (3) 违反了能量最低原理。 25. (1) O2− 、Ne 是等电子体：(1s)2 (2s)2 (2p)6 (2) Be3+、He+ 是等电子体：(1s)1 (3) Cl− 、Ar 是等电子体： (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)6 26. [Ar]4s1 3d5 [Ar]4s1 3d10 [Kr]5s1 4d10 [Xe]6s1 4f145d10 [Kr]4d10 27. (1) 3 ； 9 ； (2) 12 ； (3) 1s3 2s3 2p2 ； 1s3 2s3 2p9 3s2 ；(4) 3n 2 28. (2) |ml| > l 不成立； (3) n＝l，ms＝2 不成立； (4) ms＝0 不成立； (5) l 不能小于零； (6) |ml| > l 不成立。 29. x dxy + + _ _ y dz 2 z _ + + _ x x _ + px y dyz + + _ _ z pz z _ + s +
30.N、O、AI 42. 元素原子序数周期 族 3122 Ra(镭) 33 ()0.30:(2)1125:(3)1940:(421.05 I(碘) 53 VILA 34.2.99或2.83 Ar() 18 0 35.2.748或2.304 Fe(铁) 四 VIIB 26174 B 37221 74 2最高的是L Ce(铈) 58 六系 39.（)半径从小到大：Mg,Ca2,A,Br 43.(1)298: ②)电离能从小到大：Na,O,Ne,Na 2)Rnl7s25f1/6d)107p2 (3)电负性增加：A,H,O,F (3)Pb 40.B的核外电子排布：(1s2s2p) 44. 元素原子序数 电子排布 Be的核外电 排布： (1s72s Kr 36 [Ar]3d)(4s)(4p B的第二电离势：B Br 35 [rl3d°(4s)4p)i (1s)72s2→(1s72s) Co 37 [Ar](3d)(4s) Be的第二电离势：Be→Be (1s)2s)'→1s Rb 37 [Kr](5s AS 33 [Ar](3d)(4 4p) (2s)2的结构要(2s)'比稳定 Nd 60 [Xel(6s)(40 1g,>1,·同理，在失一个电子45.()50：(2)121：（③）第七周期，A。 46 A IA 时，(2s}的结构要比(2s(2p)稳定， C:VA D:铜系或钙系： 41 第四周期，VA类：第五周期，VIA类 E:IA: 第六周期，VIB类：第七周期，期系。 F:VIA 47.(1) 元素 原子电子层结构（用s 未成对周期 族数 区 外层电 最高 序数 D、d表示) 电子数 主副族) 子结构 氧化数 17 [Ne]3s'3p VIIA p 3s23p [Kr]5s24d05p +7 C19 [A4s' 四 IA g 4s +1 D [Ar]3d4 (2)C、D是金属元素，C的金属性强于D:A、B是非金屈元素，A的非金属性强于B 48. A:p区，m°；B:s区，s2C:d区，(n-1)dns2:D:f区，(n-2)fs2 49.(a)Fe:(b)CI;(c)Rb:(d)C:(e)Ne:(f)Na:(g)La:(h)Au:(i)Ba. 50. ()同一周期从左到右排布着金属元素到非金属元素，即金属元素原子序数小，非金属 元素的原子序数大，随原子序数增加，同层上的电子数增加，核电荷增加，核对 外层电子的吸引力增加，原子半径变小，所以同周期的金属半径大于非金属半径
15 30. N、O、Al 31. 2.2 32. 6.1 33. (1) 0.30；(2) 11.25；(3) 19.40；(4) 21.05。 34. 2.99 或 2.83 35. 2.748 或 2.304 36. 1.74 37. 2.21 38. I2 最高的是 Li+ 。 39. (1) 半径从小到大：Mg2+，Ca2+，Ar，Br− (2) 电离能从小到大：Na，O，Ne，Na+ (3) 电负性增加：Al，H，O，F 40. B 的核外电子排布：(1s)2 (2s)2 (2p)1 Be 的核外电子排布：(1s)2 (2s)2 B 的第二电离势：B+ B2+ (1s)2 (2s)2 (1s)2 (2s)1 Be 的第二电离势：Be+ Be2+ (1s)2 (2s)1 (1s)2 (2s) 2 的结构要 (2s) 1 比稳定， ∴ 2 2 + + (B ) (Be ) I I > 。同理，在失一个电子 时，(2s)2 的结构要比(2s)2 (2p)1 稳定， ∴ 1(B) 1(Be) I I < 。 41. 第四周期，VA 类；第五周期，VIA 类； 第六周期，VIB 类；第七周期，锕系。 42. 元素 原子序数 周期 族 Ra (镭) 88 七 IIA 112 七 IIB I (碘) 53 五 VIIA Ar (氩) 18 三 0 Fe (铁) 26 四 VIIIB Cu (铜) 29 四 IB W (钨) 74 六 VIB Ce (铈) 58 六 镧系 43. (1) 298； (2) [Rn](7s)2 (5f)14(6d)10(7p)2 ； (3) Pb。 44. 元素 原子序数 电子排布 Kr 36 [Ar](3d)10(4s)2 (4p)6 Br 35 [Ar](3d)10(4s)2 (4p)5 Co 27 [Ar](3d)7 (4s)2 Rb 37 [Kr](5s)1 As 33 [Ar](3d)10(4s)2 (4p)3 Nd 60 [Xe](6s)2 (4f)4 45. (1) 50；(2) 121；(3) 第七周期，VIA。 46. A: IA； B: IIB； C: VA； D: 镧系或锕系； E: IIIA； F: VIA。 47. (1): 元素 原子 序数 电子层结构(用 s、 p、d 表示) 未成对 电子数 周期 族数 (主副族) 区 外层电 子结构 最高 氧化数 A 17 [Ne]3s2 3p5 1 三 VIIA p 3s2 3p5 +7 B 53 [Kr]5s2 4d105p5 1 五 VIIA p 5s2 5p5 +7 C 19 [Ar]4s1 1 四 IA s 4s1 +1 D 30 [Ar]3d104s2 0 四 IIB ds 4s2 +2 (2): C、D 是金属元素，C 的金属性强于 D；A、B 是非金属元素，A 的非金属性强于 B。 48. A：p 区，np 6 ；B：s 区，ns 2 ；C：d 区，(n－1)d3 ns 2 ；D：f 区，(n－2)f9 ns 2 ； 49. (a) Fe；(b) Cl－ ；(c) Rb；(d) C；(e) Ne；(f) Na；(g) La；(h) Au；(i) Ba。 50. (1) 同一周期从左到右排布着金属元素到非金属元素，即金属元素原子序数小，非金属 元素的原子序数大，随原子序数增加，同层上的电子数增加，核电荷增加，核对 外层电子的吸引力增加，原子半径变小，所以同周期的金属半径大于非金属半径