INO.]-k.[N.O.]IO.] 当[S]很小时，KM+[SFKM dPl/dt=k-[E)o[SV/Kw N01=2kN,0,1Io,l 即aPV9 dt 线 呈线性 [NOP=[N2O2] 当[S>Ku时，Kw+[S]FS] dIPl/d=kz[E]o 即对于高浓度的底物，初始反应速 INO-NOF 率趋于常激，这说明该图与 Menten机理一致。 NOFO,I ③初始速率为渐近线值的一半 dt 4④20×104 =A[NOP[O:] (2)20.37kJ-mol 23.2720年 24.x=2 y=1 25.161kmol (b)NO+02=NO3 快平衡 26.a-1 NO,+NO占→2NO, 决速步 =200 (mol-dm)2.min dINO;]-:[NO,IINO] E=94.62 kJ-mol 2dt 27.2.36×10°年 .dINO,]-2k.[NO,]INO] 28.x=1y=0 由快速平衡得 k=9.83×105s1 (1)rate=[NO NH][H'] NO,-NOTO.1 (2)历程0中，rate=k[NO,NH,J, 9l-艺wofo.j 与H无关，历程仙中，ae= k急O,N,HO1对可 =[NO][O2] (k=2) 仅为一级反应，故(1)、（Ⅱ）均不 22.()①由稳定近似可知 符合实验事实。 d[ES]/d=0 (3)由rae=kNO,NH,T可知 =kES]一k-ES]一kaES] 该反应的活化配合物的组成应为 ∴ES]=[E][S]Vk-+k) 1 由物料平衡可知：E=E6一ES】 NONH减去H,得NONH,可 E6为酶的总浓度，代入(1)式得： 以提出如下的反应历程： [ES]=k([E}-[ESJ[SI/(k- +kz) NO2NH之NO2NH+H 光间得ESFElS(KM+S) 其中Kk-+k)Vk NONH-5>N:O+OH- .dlPl/dt=kz[ES]=kz[E]o[SV(KM+[S])
6 2 2 22 2 [NO ] [N O ][O ] 2 d k dt ＝ ∴ 2 2 22 2 [NO ] 2 [N O ][O ] d k dt ＝ 2 1 1 22 k k [NO] [N O ] ＝ － ∴ 1 2 2 2 1 [N O ] [NO] k k－ ＝ r = 2 21 2 2 1 [NO ] 2 [NO] [O ] d kk dt k－ ＝ ＝k[NO]2 [O2] （k＝ 2 1 1 2k k k－ ） (b) NO + O2 1 1 k k− YZZ ZZZXZ NO3 快平衡 NO3 + NO 2 ⎯k ⎯→ 2NO2 决速步 2 2 3 [NO ] [NO ][NO] 2 d k dt ＝ ∴ 2 2 3 [NO ] 2 [NO ][NO] d k dt ＝ 由快速平衡得 1 3 2 1 [NO ] [NO][O ] k k－ ＝ ∴r = 2 21 2 2 1 [NO ] 2 [NO] [O ] d kk dt k－ ＝ ＝k[NO]2 [O2] （k＝ 2 1 1 2k k k－ ） 22. (1) ①由稳定近似可知： d[ES]/dt＝0 =k1[E][S]－k－1[ES]－k2[ES] ∴[ES]=k1[E][S]/(k－1+k2) (1) 由物料平衡可知：[E]＝[E]0－[ES] [E]0 为酶的总浓度，代入(1)式得： [ES]=k1([E]0－[ES])[S]/(k－1+k2) 化简得[ES]=[E]0[S]/(KM+[S]) 其中 KM=(k－1+k2)/k1 ∴d[P]/dt=k2[ES]=k2[E]0[S]/(KM+[S]) 当[S]很小时，KM+[S]≈KM d[P]/dt=k2[E]0[S]/KM 即 d[P]/dt∝[S]， ∴为一条直线，呈线性。 当[S]>>KM时，KM+[S]≈[S] d[P]/dt=k2[E]0 即对于高浓度的底物，初始反应速 率趋于常数，这说明该图与 Michaelis-Menten 机理一致。 ② 2×103 s－1 ③ 初始速率为渐近线值的一半 ④ 2.0×104 (2) 20.37 kJ⋅mol－1 23. 2720 年 24. x＝2 y＝1 25. 161 kJ⋅mol－1 26. α＝1 β＝2 k(298K)=57.8 (mol·dm−3 ) －2 ·min－1 k(308K)=200 (mol·dm−3 ) －2 ·min－1 Ea＝94.62 kJ⋅mol－1 27. 2.36×109 年 28. x＝1 y＝0 k＝9.83×10－5 s－1 29. (1) + 1 2 2 rate k[NO NH ][H ]− = (2) 历程(I)中， 1 22 rate k = [NO NH ] ， 与[H]+无关，历程(II)中，rate＝ 2 + 3 223 2 [NO NH ][H O ], k k k ⋅ － 对 [H]+ 仅为一级反应，故（I）、（II）均不 符合实验事实。 (3) 由 + 1 2 2 rate k[NO NH ][H ]− = 可知， 该反应的活化配合物的组成应为 NO2NH2 减去 H，得 NO2NH，可 以提出如下的反应历程： NO2NH2 1 1 k k− YZZ ZZZXZ NO2NH－ + H+ NO2NH－ 2 ⎯k ⎯→ N2O + OH－
r+OH→H0 (其中k=kk/k:） 则rae=dN,O/d=kNo,NH 0 [NO,NH2 EINO,NH-J[H'] (2)aie=kS,0.2-]r1 ∴NO,NH=NO,NH,J (③)二级，对各反应物都为一级反应 k(H] (4)1.1×102 Lmol s (5)72℃ 则dN,O/dh=kkNO,NHJ (6)2S,02+6= =S0%2-+2 kH门 (7rate=kS,0,2],k中包含厂离 =[NO NH,I[H'] 子的假恒定浓度。 第四章 1.10x109 20.1.08×102mol 2 4.08×10 21.126cm2 1.79x10 22.2.60x102 mo-dm3 4 加水稀释后，OH离子浓度减小。 23.有9161%的C02是以HC0形式流入 5 1.255×10 肺中而排出。 6 (1)14.4,(2)3.02,(3)8.87,(41.53 24.0.321g,10.4cm H07HHC00125x10 ol-dm 545 H 8.75x1mol-dm 26 (1)0.5,(20.2,(3)2.0 8.(1)2.23,(2)3.17,(3)7.997 27.0.693g 9.(1)0.11,(2)1.01 mol-dm 28.133cm 10.(1)9.25,(2)528,(3)1.699 29.0.0900 nol dm 11.()8.27,(2)5.35,(3)2,(412 30.0.295 mol-dm 12.58 13dm3 13.6.3 32. 2.88×103dm3 14.1.8×10 33.0.012 mol-dm- 15.0.808g 34.7.48×102mol-dm3 16670 35.[H:PO.]=0.096 mol-dm-3 17. A+H,0 HA+OH [H:PO.]=0.204 mol-dm HB+OH B +H2O [HP0,=3.56x105 modm A+HB=HA+B [PO4]=1.0x1015 moldm HA+B HB+A Na=0 200 mol-dm 18.[S27=242×10 mol-dm HO=355x10 mol-dm [门=1.82x10'mol-dm 36. [H:O']=1.2x10mol-dm3 19.0.556 [C0,2=4.84x10 mol-dm3
7 H+ + OH－ 1 ⎯K ⎯⎯w → － H2O 则 rate = 2 22 d dt k [N O] [NO NH ] ＝ － + 1 22 1 2 k k [NO NH ] [NO NH ][H ] － ＝ － ∴ 1 22 2 + 1 [NO NH ] [NO NH ] [H ] k k － － ＝ 则 21 2 2 2 + 1 [NO NH ] [N O] [H ] k k d dt k－ ＝ + 1 2 2 k[NO NH ][H ]− = （其中 k＝ 21 1 kk k－ ） 30. (1) (2) 2 2 8 rate k = [S O ][I ] － － (3) 二级，对各反应物都为一级反应。 (4) 1.1×10－2 L·mol－1 ·s－1 (5) 72 ℃ (6) 2S2O3 2－ + I2 S4O6 2－ + 2I－ (7) 2 2 8 rate k = ′[S O ] － , k′ 中包含 I － 离 子的假恒定浓度。 第四章 1. 1.10×10−9 2. 4.08×10−5 3. 1.79×10−4 4. 加水稀释后，OH− 离子浓度减小。 5. 1.255×10−4 6. (1) 14.4，(2) 3.02，(3) 8.87，(4) 1.53 7. [H3O+ ]=[HCOO− ]=1.25×10−3 mol·dm−3 [HCOOH] =8.75×10−3 mol·dm−3 8. (1) 2.23，(2) 3.17，(3) 7.997 9. (1) 0.11，(2) 1.01 mol·dm−3 10. (1) 9.25，(2) 5.28，(3) 1.699 11. (1) 8.27，(2) 5.35，(3) 2，(4) 12 12. 12.58 13. 6.3 14. 1.8×10−5 15. 0.808 g 16. 6.79 17. A− + H2O HA + OH− HB + OH− B− + H2O A− + HB HA + B− HA + B− HB + A− 18. [S2− ]=2.42×10−7 mol·dm−3 [H+ ]=1.82×10−7 mol·dm−3 19. 0.556 20. 1.08×10−2 mol 21. 1.26 cm3 22. 2.60×10−2 mol·dm−3 23. 有 91.61%的 CO2 是以 HCO3 − 形式流入 肺中而排出。 24. 0.321 g，10.4 cm3 25. 5.45 26. (1) 0.5，(2) 0.2，(3) 2.0 27. 0.693 g 28. 133 cm3 29. 0.0900 mol·dm−3 30. 0.295 mol·dm−3 31. 13 dm3 32. 2.88×10−5 dm3 33. 0.012 mol·dm−3 34. 7.48×10−2 mol·dm−3 35. [H3PO4]=0.096 mol·dm−3 [H2PO4 − ]=0.204 mol·dm−3 [HPO4 2− ]=3.56×10−6 mol·dm−3 [PO4 3− ]=1.0×10−15 mol·dm−3 [Na+ ]=0.200 mol·dm−3 [H3O+ ]=3.55×10−3 mol·dm−3 36. [H3O+ ]=1.2×10−4 mol·dm−3 [CO3 2− ]=4.84×10−11 mol·dm−3 S O O O O O －2 +6 －2 －2 S O O O +6 －2 －2 －1 －1 －2
[HCO3 ]=1.2x10~mol-dm3 37.B7=4.33x106 mol-dm3 -4.33x10 mol-dm 一OH [BOH]=125x10mol-dm HO- 38.[H0门=[s042=l.96×102 mol-dm [HSO ]=3.04x10-2mol-dm 60.HS0,与Hs00之间，Hs0与 39.575,0.0182,2089,2.00 HSO(0之间依靠氢键形成了HSO, 40140 和HS04离子团的通道，所以这两利 41 从4.74变化到4.71 离子在HSO(0中迁移速度快 从9.223变化到9.161 6L.(2BrF0BrF+BrF, 43.10.8d 441506cm3 2)S0C1,(0=S0C1t+C1 45.从1.963变化到1894 (3)NO4()=NO'+NO3 46. [H,0=N02=2.8x103 mol-dm (4)2S02(0=S02*+S02 [HNO:]-0.0172 mol-dm 62. HCI+KOH KCI+HO 47.[Hs01.1x102mol-dm 2HI+Pb(OH)2-Pbl2+2H2O [CIO2]=[HCIOz]=0.026 mol-dm- 63. 48.1)IC0=0.0017 mol-dm (1)M+NH;= HC0,7=0.0232mol dm (2)M+NH,C="C+ (2)Po,=5.54kP 2比+NH 49.(1)-3,(2)-8,(3)7, (3)M(NH2):MNH NH, (42,(⑤<-8，(62 64 BrFs+AsFs= =[BrF4][AsF6] 65.(1)13+3S,0F、 2(SOF H,S04HHs041.67×102m0 (2)3I,+S,06F,=2I3(S0F 52. HAc=C1=528×10 mol-dm (3)22+S,02 [Ac=6.82×10 nol-dm (4)氧化-还原反应 53.用pH计测定AgOH饱和溶液的pH值。 54.(1)HP042)S042- 66.(1)HNO3+2H2S04 3)S2 (4)Cr( No+Ho+2HSO O)s(OH)2 5)HAsO 55.(1)C2Hg (2)H (2)H,B03+6H,S0 (3)B(OH) (4)Vo B(HSO)+2HSO+3H:O (3)712+HIO+8H SO 56.Lewis酸：A1Cl,HO,CO2,Fe+,SbFs 51*+8HSO+3HO Lewis OH Br H-O.NO NH (CHbS 67 (D)IHOSbE 57.NH的碱性强 58. H.O,+SbFs+HF-[H;OzI[SbF6] (I)BF3Lewis酸，FLewis碱 (2)H,O2+NH (2)S Lewis酸，SO,2 Lewis碱 [NH THO: (③)上述实验事实说明HO2既有酸性 (3)AlC13 Lewis酸，CI Lewis 又有碱性。 (4)Co2+Lewis酸，NH,Lewis碱 68.Ti02是酸，Na2S20,是碱。 59. 由X0OHn的m=1,pK1=102,可 69.(NO)AICL+[(CH)NICI 知： 【(CH )NJAICI+NOCI() 70. HPO2 H- )PC 是酸，IC2是 (2)Li是酸，NH是碱 H (3)NO是酸，CIF4是碱
8 [HCO3 －] =1.2×10−4 mol·dm−3 37. [B+ ]=4.33×10−6 mol·dm−3 [OH− ]=4.33×10−6 mol·dm−3 [BOH] =1.25×10−3 mol·dm−3 38. [H3O+ ]=[ SO4 2− ]=1.96×10−2 mol·dm−3 [HSO4 − ]=3.04×10−2 mol·dm−3 39. 575，0.0182，2089，2.00 40. 1.49 41. 从 4.74 变化到 4.71 42. 从 9.223 变化到 9.161 43. 10.8 dm3 44. 150.6 cm3 45. 从 1.963 变化到 1.894 46. [H3O+ ]=[NO2 − ]=2.8×10−3 mol·dm−3 [HNO2]=0.0172 mol·dm−3 47. [H3O+ ]=1.1×10−2 mol·dm−3 [ClO2 − ]=[HClO2]=0.026 mol·dm−3 48. (1) [CO2]=0.0017 mol·dm−3 [HCO3 − ]=0.0232 mol·dm−3 (2) CO2 p = 5.54 kPa 49. (1) −3， (2) −8， (3) 7， (4) 2， (5) <−8， (6) 2 50. (1) 酸 (2) 酸 (3) 碱 (4) 碱 (5) 碱 51. [H3SO4 + ]=[HSO4 − ]=1.67×10−2 mol·dm−3 52. [H2Ac+ ]=[Cl− ]=5.28×10−7 mol·dm−3 [Ac− ]=6.82×10−9 mol·dm−3 53. 用pH计测定AgOH饱和溶液的pH值。 54. (1) H2PO4 − (2) SO4 2− (3) S2− (4) Cr(H2O)5(OH)2+ (5) HAsO4 2− 55. (1) C2H5NH3 + (2) H5IO6 (3) B(OH)3 (4) VO2+ 56. Lewis 酸: AlCl3, H2O, CO2, Fe3+, SbF5 Lewis碱: OH− , Br− ,H2O, NO+ , NH3, (CH3)2S 57. NH3的碱性强 58. (1) BF3 Lewis 酸，F− Lewis 碱 (2) S Lewis 酸，SO3 2− Lewis 碱 (3) AlCl3 Lewis 酸，Cl− Lewis 碱 (4) Co2+ Lewis 酸，NH3 Lewis 碱 59. 由 XOm(OH)n 的 m＝1，pK1＝10−2 ，可 知： H3PO2 60. H3SO4 + 与 H2SO4(l) 之间， HSO4 － 与 H2SO4(l)之间依靠氢键形成了 H3SO4 + 和 HSO4 － 离子团的通道，所以这两种 离子在 H2SO4(l)中迁移速度快。 61. (1) 2BrF3(l) BrF2 + + BrF4 － (2) SOCl2(l) SOCl+ + Cl－ (3) N2O4(l) NO+ + NO3 － (4) 2SO2(l) SO2+ + SO3 2－ 62. HCl＋KOH KCl＋H2O 2HI＋Pb(OH)2 PbI2＋2H2O 63. (1) M＋NH3 M(I)NH2 + 1 2 H2 (2) M＋NH4Cl M(I)Cl + 1 2 H2 ＋ NH3 (3) M(NH2)2 MNH ＋ NH3 64. BrF5 + AsF5 [BrF4 + ][AsF6 － ] 65. (1) I2 + 3S2O6F2 2I3+(SO3F)3 (2) 3I2 + S2O6F2 2I3 + (SO3F) (3) 2I2 + S2O6F2 2I2 + (SO3F) (4) 氧化−还原反应 66. (1) HNO3 + 2H2SO4 NO2 + + H3O+ + 2HSO4 − (2) H3BO3 + 6H2SO4 B(HSO4) 4 − + 2HSO4 − + 3H3O+ (3) 7I2 + HIO3 + 8H2SO4 5I3 + + 8HSO4 − + 3H3O+ 67. (1) [H3O2 + ][SbF6 − ] H2O2 + SbF5 + HF [H3O2 + ][SbF6 − ] (2) H2O2 + NH3 [NH4 + ][HO2 − ] (3) 上述实验事实说明 H2O2 既有酸性， 又有碱性。 68. TiO2 是酸，Na2S2O7 是碱。 69. (NO)AlCl4 + [(CH3)4N]Cl [(CH3)4N]AlCl + NOCl(l) 70. (1) PCl4 + 是酸，ICl2 － 是碱。 (2) Li+ 是酸，NH2 －是碱。 (3) NO+ 是酸，ClF4 － 是碱。 H P OH O H HO P OH O H
第五章 1.(d)3.8×10-7 mol-dm 1S0,2门]=8.7×10+mol-dm (2)3.58x102 mol-dm 22.(1)AgCI先沉淀 (3)3.3×10-3modm (2)[C门=4.03×103 mol-dm 2 290×10-70 (3)7.15x10g ()1.34x10 mol-dm3 23. 95.6% (2)1.8×10mol-dm 24.(1)3.67(2)6.39 (3)18×10-3 mnol-dmi 25. 无BaF2沉淀产生 4 FeS能溶于1.00modm3的盐酸中， 26.无A8AC沉淀产生 Hgs则不溶。 7 1.19x10 28.-137<pH≤1.33 6. [Ag'H=[CI ]=1.3x10mol-dm 29. 1.06g [Ba2-S0,2-1,3x103mol-dm 30.Br7=3.0×103mol-dm 749×1010 ☐=4.8×10 noldm 无CaSO,沉淀产生，有BaO1沉淀产生 (1)3.8x10-mol-dm- 31.1.0x103mol-dm9 32.3.0×1010 (2)不相等。因为F 离子的存在， 大 33 1.7g 减少了Sr的存在，增加了C0 34.[Ag']=1.0x10 mol-dm" 的存在。 [C门=0.017 mol-dm- 10.平衡时无PbBr固体存在。 Br=5.0×105 mol-dmi 11.7.3x10 12. 无ZnS沉淀，有CuS沉淀 O3 =0.05 mol-dm H门=0.32 mol-dm 35.[Ag7=0.0053 moldm [Zn2]=0.01 mol-dm [CI ]=3.2x10*mol-dm 1Cu2+=3.74×1015mol-dm [Ba2=5.6×10-7 mol-dm 「S2=122×1021modm S0,27=0.0027 moldm 13. (52.7mg/100cm 36 有ZnS和NiS沉淀 (2)7.0x10 mol-dm 37 14.,(1)无CdS沉淀，(2)有CdS沉淀。 38. 无FeS沉淀产生 15.(1)pH=1.08 39.Ba2门=l.4×10 mol-dm 2)有CCO,沉淀，第一种沉淀后不 S0,2=1.3×104 mol-dm 会有BaC,O,沉淀 [S]-6.0x10moldm 16.(有Mg(OH沉淀 [Cr2 .0x1mol-dm (2)加入12.8gNH4CI(s). 40.Ag=1.3×10 "mol-dm 17.1)1.84×10-4 moldm ICl =1.4x10 mol.dm (2)5.8×10-mol-dm 7=64×106modm 18.[Ag2.4x105 moldm3 TI=1 4x10-mol-dm 4.6x102 41 F1.0x10 mol dm 19.111ml 42. [Ag]-=4.3×1 oldm 20.(l)[S0:2F1.8x105mol-dm [NO2 ]=1.1x10mol-dm (2)18% (3)2.16×103m0l 43.(1)K=5.88×103(2)K=1.18×10 21.[Sr2]=8.7x10 mol-dm 对于同种类型的难溶电解质，在某 [Ba2]=1.7x10mol-dm 种离子浓 的沉淀可
9 第五章 1. (1) 3.8×10−17 mol·dm−3 (2) 3.58×10−2 mol·dm−3 (3) 3.3×10−3 mol·dm−3 2. 2.90×10−70 3. (1) 1.34×10−4 mol·dm−3 (2) 1.8×10−7 mol·dm−3 (3) 1.8×10−5 mol·dm−3 4. FeS 能溶于 1.00 mol·dm−3 的盐酸中， HgS 则不溶。 5. 1.19×10−4 6. [Ag+ ]=[Cl− ]=1.3×10−5 mol·dm−3 [Ba2+]=[SO4 2− ]=1.3×10−5 mol·dm−3 7. 4.9×10−10 8. 无CaSO4沉淀产生，有BaSO4沉淀产生。 9. (1) 3.8×10−4 mol·dm−3 (2) 不相等。因为 F－ 离子的存在，大大 减少了 Sr2+的存在，增加了 CO3 2－ 的存在。 10. 平衡时无 PbBr2 固体存在。 11. 7.3×10−4 12. 无 ZnS 沉淀，有 CuS 沉淀。 [H+ ]=0.32 mol·dm−3 [Zn2+]=0.01 mol·dm−3 [Cu2+]=3.74×10−15 mol·dm−3 [S2− ]=1.22×10−21 mol·dm−3 13. (1) 52.7 mg/100 cm3 (2) 7.0×10−4 mol·dm−3 14. (1) 无 CdS 沉淀，(2) 有 CdS 沉淀。 15. (1) pH=1.08 (2) 有 CaC2O4沉淀，第一种沉淀后不 会有 BaC2O4沉淀。 16. (1) 有 Mg(OH)2 沉淀。 (2) 加入 12.8 g NH4Cl(s)。 17. (1) 1.84×10−14 mol·dm−3 (2) 5.8×10−11 mol·dm−3 18. [Ag+ ]=2.4×10−5 mol·dm−3 [MoO4 2− ]=4.6×10−2 mol·dm−3 19. 111 mL 20. (1) [SO4 2− ]=1.8×10−5 mol·dm−3 (2) 18％ (3) 2.16×10−3 mol 21. [Sr2+]=8.7×10−4 mol·dm−3 [Ba2+]=1.7×10−6 mol·dm−3 [SO4 2− ]=8.7×10−4 mol·dm−3 22. (1) AgCl 先沉淀 (2) [Cl− ]＝4.03×10−5 mol·dm−3 (3) 7.15×10−4 g 23. 95.6 % 24. (1) 3.67 (2) 6.39 25. 无 BaF2 沉淀产生 26. 无 AgAc 沉淀产生 27. 28. −1.37 < pH ≤ 1.33 29. 1.06 g 30. [Br− ]=3.0×10−5 mol·dm−3 [I− ]=4.8×10−9 mol·dm−3 31. 1.0×10−5 mol·dm−3 32. 3.0×10−10 33. 1.7 g 34. [Ag+ ]=1.0×10−8 mol·dm−3 [Cl− ]=0.017 mol·dm−3 [Br− ]=5.0×10−5 mol·dm−3 [Na+ ]=0.067 mol·dm−3 [NO3 − ]=0.05 mol·dm−3 35. [Ag+ ]=0.0053 mol·dm−3 [Cl− ]=3.2×10−8 mol·dm−3 [Ba2+]=5.6×10−7 mol·dm−3 [SO4 2− ]=0.0027 mol·dm−3 36. 有 ZnS 和 NiS 沉淀 37. 0.35 g·dm−3 38. 无 FeS 沉淀产生 39. [Ba2+]=1.4×10−8 mol·dm−3 [SO4 2− ]=1.3×10−4 mol·dm−3 [Sr2+]=6.0×10−3 mol·dm−3 [CrO4 2− ]=6.0×10−3 mol·dm−3 40. [Ag+ ]=1.3×10−11 mol·dm−3 [Cl− ]=1.4×10−2 mol·dm−3 [I− ]=6.4×10−6 mol·dm−3 [Tl+ ]=1.4×10−2 mol·dm−3 41. [I− ]=1.0×10−8 mol·dm−3 42. [Ag+ ]=4.3×10−10 mol·dm−3 [NO2 − ]=1.1×10−4 mol·dm−3 43. (1) K=5.88×10−3 (2) K=1.18×104 对于同种类型的难溶电解质，在某 种离子浓度相近时，Ksp大的沉淀可
以转化成Kp小的沉淀。 (2)有Fe(O3沉淀，不会有Ca(OH) .3.53×109 沉淀。对于A,有A(OH方沉淀， 1 [NaH0.129 mol-dm 但要考虑下列反应 [NO -857x10mol-dm Al(OH) +OH AI(OH) F☐=4.29×10 mol dm (3)Fe、A都可以看作100%沉淀完全。 [S0,2=l.15×107mol-dm (41.45g [Sr2=4.29×10-mol-dm 51.(1)Cas04-6.0x103 mol-dm3 Ba]=1.31x10 mol-dm [Ca2=[s0,2]=5.5x103 moldm 46 4590mg (21.15x102 modm 47.[Sr21.1x103mol-dm3 (3)溶于水中的CaS0,并不完全电离， [S0,门=6.9x10 moldm 53.Kn=1.19×10 [F 1=8.5x10 mol-dm 这是由于S2离子的水解所致。 48715体积 54.6.3x10-23 .3.1x1018 55.(83x10 mol-dm3<[Cr0,2门<8.6 50.()1.06x×105 mol-dm 10 mol-dm3(但要注意盐效应) 第六章 X,0、X0、X0XO、X,0、X0 7.(I)NO+2A1+5H,0+OH -l、+6、+2、+6、-2、+52、+4、0 NH3+2Al(OH) 3. +2、+2、+6、0、+7、+4、+7、+1 (2)2CuNH)42++7CN+20H 4 +5、+3、+5、0、-2、+5、+5、+5、-3 5.(1)2、1、3、2 2Cu(CN)-+CNO 8NH3 H2O (2)4、6、5、6 (3)3HI0+30H=10h+2I+3H0 (3)3、8、3、3、2、4 (42CN+O2+20H +2H0 (4)1、1、4、1、1、3、2 2C0:2-+2NH1 (⑤)1、2、1、1、1 (⑤)2Mn0,+5H,02+6H 61、5、6、2、10 2Mn2t+8H0+50 7八1、4、1、2、1 (6)Zn+CNS +3日+ (8)1、6、7、1、31、7 Zn2*+H2S HCN (9)4、3、1 (10)3、28、4、6、9、28 8.()2Mn04+5Sn2+16f 6.(1)2、1、1、1、1 5Sn+2Mn2++8H0 2)16、1、4、16、11、8 2)BO3+5Br+6H'=3B+3HO (3)6、11、6、 6、6、1、3 (3)Cr,0,2-+3S0,2-+8r (4)1、5、3、4 3S0:2-+2Cr#+4H0 (⑤)2、3、1、2、3、5 (4)2C++3H02+100H
10 以转化成 Ksp小的沉淀。 44. 3.53×10−9 45. [Na+ ]=0.129 mol·dm−3 [NO3 − ]=8.57×10−2 mol·dm−3 [F− ]=4.29×10−2 mol·dm−3 [SO4 2− ]=1.15×10−7 mol·dm−3 [Sr2+]=4.29×10−7 mol·dm−3 [Ba2+]=1.31×10−2 mol·dm−3 46. 4590 mg 47. [Sr2+]=1.1×10−3 mol·dm−3 [SO4 2− ]=6.9×10−4 mol·dm−3 [F− ]=8.5×10−4 mol·dm−3 48. 715 体积 49. 3.1×10−18 50. (1) 1.06×10−5 mol·dm−3 (2) 有 Fe(OH)3 沉淀，不会有 Ca(OH)2 沉淀。对于 Al3+，有 Al(OH)3 沉淀， 但要考虑下列反应： Al(OH)3 + OH− Al(OH)4 − (3) Fe3+、Al3+都可以看作100％沉淀完全。 (4) 1.45 g 51. (1) [CaSO4]=6.0×10−3 mol·dm−3 [Ca2+]=[SO4 2－]=5.5×10−3 mol·dm−3 (2) 1.15×10−2 mol·dm−3 (3) 溶于水中的 CaSO4 并不完全电离。 53. Ksp＝1.19×10−11 这是由于 S2－ 离子的水解所致。 54. 6.3×10−23 55. (1) 8.3×10−6 mol·dm−3 < [CrO4 2－ ] < 8.6× 10−4 mol·dm−3 (但要注意盐效应) 第六章 1. X2O、XO、X2O3、XO2、X2O5、X8O3 2. −1、+6、+2、+6、−2、+5/2、+4、0 3. +2、+2、+6、0、+7、+4、+7、+1 4. +5、+3、+5、0、−2、+5、+5、+5、−3 5. (1) 2、1、3、2 (2) 4、6、5、6 (3) 3、8、3、3、2、4 (4) 1、1、4、1、1、3、2 (5) 1、2、1、1、1 (6) 1、5、6、2、10 (7) 1、4、1、2、1 (8) 1、6、7、1、3、1、7 (9) 4、3、1 (10) 3、28、4、6、9、28 6. (1) 2、1、1、1、1 (2) 16、1、4、16、11、8 (3) 6、11、6、6、6、11、3 (4) 1、5、3、4 (5) 2、3、1、2、3、5 7. (1) NO2 − + 2Al + 5H2O + OH－ NH3 + 2Al(OH)4 − (2) 2Cu(NH3)4 2+ + 7CN－ + 2OH－ 2Cu(CN)3 2－ + CNO－ + 8NH3 + H2O (3) 3HIO + 3OH－ IO3 － + 2I－ + 3H2O (4) 2CN－ + O2 + 2OH－ + 2H2O 2CO3 2－ + 2NH3 (5) 2MnO4 － + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 (6) Zn + CNS－ + 3H+ Zn2+ + H2S + HCN 8. (1) 2MnO4 － + 5Sn2+ + 16H+ 5Sn4+ + 2Mn2+ + 8H2O (2) BrO3 － + 5Br－ + 6H+ 3Br2 + 3H2O (3) Cr2O7 2－ + 3SO3 2－ + 8H+ 3SO4 2－ + 2Cr3+ + 4H2O (4) 2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH－