单质化学性质一一化学活泼性差Cu：干燥空气中稳定，在含有CO,的潮湿空气中表面生成铜绿2Cu+0,+H,0+C02 → Cu2(0H)2C0,Ag：室温时不与氧气和水作用，若与含H,S空气接触，表面蒙上一层Ag2S4Ag +2H2S + 02 → 2Ag2S + 2H0
化学性质——化学活泼性差 单质 Cu ：干燥空气中稳定，在含有CO2的 潮湿空气中表面生成铜绿 2Cu+O2+H2O+CO2 → Cu2 (OH)2CO3 Ag ：室温时不与氧气和水作用，若与 含H2S空气接触，表面蒙上一层Ag2S 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O
Cu、Ag：不溶于非氧化性酸，能与硝酸、热浓硫酸作用Cu+4HNO,(浓) → Cu(NO3)2+2NO.+2H,03Cu+8HNO3（稀） → 3Cu(NO3)2+2NO+4H,0Cu + 2H,SO4(浓) → CuS04+ SO2 + 2H,02Ag+ 2H,S04 (浓) → Ag2SO4 + S02 +2H20Ag + 2HNO3(65%) → AgNO3 + NO2 + H20Au： 溶于王水Au+HNO,+4HCI -→H[AuCI4]+NOI +2H,O
第六节铜族元素 Cu+4HNO3(浓) → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu + 2H2SO4(浓) → CuSO4+ SO2 + 2H2O 2Ag+ 2H2SO4(浓) → Ag2SO4 + SO2 +2H2O Ag + 2HNO3(65%) → AgNO3 + NO2 + H2O Cu、Ag ：不溶于非氧化性酸，能与硝 酸、热浓硫酸作用 Au：溶于王水 Au+HNO3+4HCl →H[AuCl4 ]+NO +2H2O
Cu(Ⅱ)与Cu(I)的相互转化Cu(Ⅱ)与Cu(I)的稳定性比较Cu(I)Cu(Ⅱ)由于Cu(I）固态稳定所以存在有CuCl、Cu,S、Cu,O等化合物离子Cu2+Cut电荷+1+2<9672半径/pm>溶液中稳定性<
Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的相互转化 Cu(Ⅰ) Cu(Ⅱ) 价层电子构型 3d10 3d9 固态稳定性 > Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性比较 电荷 +1 < +2 半径/pm 96 > 72 离子 Cu+ Cu2+ 溶液中稳定性 < 由于Cu(Ⅰ)固态稳定 所以存在有CuCl、Cu2S、Cu2O 等化合物
Cu(Ⅱ)与Cu(I)的相互转化在酸性溶液中，Cu+易发生歧化2Cu+ Cu2+ +CuK=1.2 × 106使Cu(I）→Cu(I)1.有还原剂存在2.生成Cu(I)的难溶物或配离子2Cu2++S0,+2C1-+2H,0 → 2CuC1I +S02- +4H2Cu2++ 4I- → 2Cul l(白色)+I22Cu2++4CN- → 2CuCNI(白色)+(CN)21KCN过量量 CuCN+(x-1)CN-→>Cu(CN)xj1-x (x=2~4)
Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的相互转化 2Cu+ Cu2+ + Cu K =1.2×106 在酸性溶液中，Cu+易发生歧化 使Cu(Ⅱ) Cu(Ⅰ) 1. 有还原剂存在 2. 生成Cu(Ⅰ)的难溶物或配离子 2Cu2+ + 4I- → 2CuI (白色) + I2 2Cu2++4CN- → 2CuCN (白色) + (CN)2 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O → 2CuCl +SO4 +4H+ KCN过量 CuCN+(x-1)CN-→Cu(CN)x ] 1-x (x=2~4) 2－
Cu2+的鉴定在酸性或中性溶液中,用K4[Fe(CN)]试剂2Cu2+ +[Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6l I红褐色
Cu2+的鉴定 —— 在酸性或中性溶液中， 用K4 [Fe(CN)6 ]试剂 2Cu2+ +[Fe(CN)6 ] 4- → Cu2 [Fe(CN)6 ] 红褐色