染依数定律(稀溶液定律) 难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压 下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压 是与一定量溶剂中的物质的量成正比。 即与溶质的粒子数成正比 按此定律可以计算相对分子质量;可以计 算稀溶液的l;可以近似判断一般溶 液的p、n、Ⅱ的相对高低
依数定律（稀溶液定律） 难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压 下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压 是与一定量溶剂中的物质的量成正比。 即与溶质的粒子数成正比。 按此定律可以计算相对分子质量；可以计 算稀溶液的tbp、t fp；可以近似判断一般溶 液的p、tbp、t fp、 Π的相对高低。 4
例题:下列溶液凝固点的高低顺序 (1)0.1mlkg糖的水溶液; (2)0.1 mol kg-甲醇的水溶液; (3)0.1mOkg1甲醇的苯溶液;
例题：下列溶液凝固点的高低顺序： ⑴ 0.1mol.kg-1糖的水溶液; ⑵ 0.1mol.kg-1甲醇的水溶液； ⑶ 0.1mol.kg-1甲醇的苯溶液；
解:溶液的凝固点决定于:溶剂(p)和粒 子(分子或离子)浓度。 甲醇视为弱电解质,则(1)(2); Kn(水)=1.86℃kgmo1,t2(水)=0.0℃ Kn(苯)=512℃kgmo,t0(苯)=5.5℃ 0.1 molkg使t分别约为0-0.186)℃和 (5.5-0.512)℃。则(3)>(1)和(2); 因此,凝固点由高到低的顺序是:(3)>(1)>(2
甲醇视为弱电解质，则⑴>⑵； Kfp(水)=1.86℃.kg.mol-1 , tfp(水)=0.0℃ Kfp(苯)=5.12℃.kg.mol-1 , tfp(苯)=5.5℃ 0.1mol.kg-1使tfp分别约为(0-0.186)℃和 (5.5-0.512)℃ 。则(3)>>(1)和(2); 因此,凝固点由高到低的顺序是:(3)>(1)>(2) 解：溶液的凝固点决定于：溶剂（Kfp）和粒 子（分子或离子）浓度
溶液中的化学过程 溶质在溶液中的化学过程包括 ★溶质和溶剂的结合(溶剂化); ★溶质被溶剂解离; ★解离出的离子间的化学反应;
溶液中的化学过程 溶质在溶液中的化学过程包括： 溶质和溶剂的结合(溶剂化)； 溶质被溶剂解离； 解离出的离子间的化学反应；
解离与解离平衡有: 十弱电解质——一元弱电解质; 多元弱电解质。 十强电解质——易溶强电解质 难溶强电解质 十配位平衡
解离与解离平衡有： 弱电解质——一元弱电解质； 多元弱电解质。 强电解质——易溶强电解质； 难溶强电解质。 配位平衡