(2)溶液的蒸气压下降 溶剂的蒸气压为p,溶液的蒸气压为p。 实验表明p<p 其差值△p=p-p 为溶液的蒸气压下 降。其规律反映于 拉乌尔定律:△p=p·xB) 适用范围:难挥发、非电解质、稀溶液
(2)溶液的蒸气压下降 溶剂的蒸气压为p * ，溶液的蒸气压为p。 实验表明 p < p * 其差值 Δp=p * -p 为溶液的蒸气压下 降。 适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液 Δp = p * · x(B) 其规律反映于 拉乌尔定律：
2溶液的沸点上升、凝固点下降 (1)液体的沸点 液一气平衡时的温度,如: HO (≈=H2O P(H2O)=P外)=101325Pa时,tp=100℃ (2)液体的凝固点(冰点) 固-液平衡时的温度,如 HO (S) HO P(H2O.!)=p(H2O,s)=6106Pa时,tn=0℃
2 溶液的沸点上升、 凝固点下降 (1)液体的沸点： 液-气平衡时的温度，如： H2O（l） H2O（g） p（H2O,l）=P(外）=101325Pa 时,tbp = 100℃ (2)液体的凝固点（冰点）： 固-液平衡时的温度，如: H2O（S） H2O（l） p（H2O,l)= p(H2O，s) = 610.6Pa时， t fp = 0℃
(3)溶液的沸点上升和凝固点下降: △ bpp . bB △tp=Knb An、p分别称为沸点上升常数、凝 固点下降常数,是仅与溶剂有关的常数 溶液的沸点上升和凝固点下降可以由 水、水溶液、冰的蒸气压曲线予以说明
(3)溶液的沸点上升和凝固点下降: Kbp、Kfp 分别称为沸点上升常数、凝 固点下降常数，是仅与溶剂有关的常数。 Δtbp =Kbp ·bB Δt fp =Kfp ·bB 溶液的沸点上升和凝固点下降可以由 水、水溶液、冰的蒸气压曲线予以说明：
为使溶液 h1的蒸汽压 与外压相 为使溶液的蒸气必须 压与固相的相同 必须降低温度/所降低的温度 就是凝固点下降液的 蒸汽压 总是低 所提高的温度 7于溶剂 就是沸点上升
溶液的 蒸汽压 总是低 于溶剂 为使溶液 的蒸汽压 与外压相 等，必须 提高温度 所提高的温度 就是沸点上升 为使溶液的蒸气 压与固相的相同 必须降低温度 所降低的温度 就是凝固点下降
溶液的渗透压 半透膜:仅允许溶剂分子而不允许溶 质分子通过的薄膜
溶液的渗透压 半透膜：仅允许溶剂分子而不允许溶 质分子通过的薄膜。 3