3.酸碱平衡与平衡常数 一元弱酸(HB)在水溶液中的离解反应及 解离常数(Dissociation constant)为： HB H2OH2O++B- 酸 共轭碱 a.xa H+ B (Acid） (conjugate K base) aHB Ka越大则酸的解离倾向越大，表示该酸越强。 它仅随温度变化。 2024/10/1
2024/10/1 26 一元弱酸（HB）在水溶液中的离解反应及 解离常数(Dissociation constant)为: 酸 共轭碱 ▪ (Acid) (conjugate base) 3. 酸碱平衡与平衡常数 HB + H2O = H3O+ + BKa越大则酸的解离倾向越大，表示该酸越强。 它仅随温度变化。 _ H B HB HB a a a a K + =
碱的解离常数用K表示： B+HO≈ HB+OH Kh= 弱酸K的与弱碱的K,称为活度常数，均与 温度有关。实际的分析工作中，常用到的是 各组分的浓度。产物与反应物之间平衡浓度 之间的关系不仅与温度有关，还与溶液的离 子强度有关。 2024/10/1
2024/10/1 27 B + H2O HB + OH- 碱的解离常数用Kb表示： ( ) ( ) ( ) HB OH b B a a K a − − = 弱酸Ka的与弱碱的Kb 称为活度常数，均与 温度有关。实际的分析工作中，常用到的是 各组分的浓度。产物与反应物之间平衡浓度 之间的关系不仅与温度有关，还与溶液的离 子强度有关
例如 弱酸 (HB)解离平衡的浓度常数Ka为 H+/×[B/_0H+X0B B YHB [HBI AHB Ka 一→K Yr×YB 当溶液离子强度不大，或对计算结果淮确度 不高时，可以用活度常数代替浓度常数作近似 计算。 2024/10/1
2024/10/1 28 + − + − = = + − H B HB HB c H B HB a a a [HB] [H ] B ] K [ a H B a K K = + − 例如 弱酸（HB）解离平衡的浓度常数Ka c 为 当溶液离子强度不大，或对计算结果准确度 不高时，可以用活度常数代替浓度常数作近似 计算
同理，一元弱碱在水中的离解反应及离解常数为 B+H2O =OH-+HB HB]×[OH/ K [B 2024/10/1
2024/10/1 29 同理，一元弱碱在水中的离解反应及离解常数为 : B- + H2O = OH- + HB [B ] [HB] OH ] KB − − − = [
就共轭酸碱对HB一B来说，若酸HB的酸 性很强，其共轭碱的碱性必弱。共轭酸碱 对K和K,之间的关系如下： K,×K,=HIx[B]xHB×Or [HB] [B] =[H*]×[OHΓ]=Kw=1.0×104(25C) 或写成 pK,+pK,=pkm=14.00(25C) 2024/10/1
2024/10/1 30 就共轭酸碱对HB－B-来说，若酸HB的酸 性很强，其共轭碱的碱性必弱。共轭酸碱 对 Ka和Kb之间的关系如下： ( ) 14 W [H ] [ ] [HB] [OH ] [HB] [B ] [H ] [OH ] K 1.0 10 25 a b o B K K C + − − − + − − = = = = 或写成 14.00 25 ( ) o a b W pK pK pK C + = =