按酸碱质子理论，弱酸或弱碱既可以是分 子型的，HAc,NH,也可以是离子型 的，如NH4+,Ac等。既能给出质子作 为酸，也能接受质子作为碱的物质称为两 性物，如H2O,HCO3,HS,HPO42等。 2024/10/1
2024/10/1 21 按酸碱质子理论，弱酸或弱碱既可以是分 子型的， HAc ，HF， NH3 ，也可以是离子型 的，如 NH4 + ， Ac－ 等。既能给出质子作 为酸，也能接受质子作为碱的物质称为两 性物，如H2O，HCO3 - ，HS-，HPO4 2-等
结论(conclusion)川 >酸碱半反应不可能单独发生 >酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的 结果 >酸碱反应的实质是霞密的装移 2024/10/1
2024/10/1 22 结论(conclusion)! ➢酸碱半反应不可能单独发生 ➢酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的 结果 ➢酸碱反应的实质是质子的转移
酸碱电子理论(Lewis acids and bases) 酸(aci):能接受电子对的物质。 喊(ose):能给出电子对的物质。 2024/10/1
2024/10/1 23 酸碱电子理论(Lewis acids and bases) ▪ 酸(acid)：能接受电子对的物质。 ▪ 碱(base)：能给出电子对的物质
2.水的质子自递反应 HO既可以作为酸给出质子，也可以 作为碱接受质子，在水溶液中存在着 水的质子自递反应： H,O+H,OHO+OH 2024/10/1
2024/10/1 24 2.水的质子自递反应 H2O既可以作为酸给出质子，也可以 作为碱接受质子，在水溶液中存在着 水的质子自递反应： H O H O H O OH 2 2 3 + − + +
H,O+H,O≥H,O+OH 该反应的平衡常数(Kw)称为水的质 子自递常数，或称水的活度积。 K.=0uo)×4aw)=1.0x1025c) 在任何水溶液中，在一定温度下，水的 活度积为一常数，滴定分析通常在室温 下进行，取水的活度积为1.0×1014。 2024/10/1
2024/10/1 25 H O H O H O OH 2 2 3 + − + + 该反应的平衡常数（KW）称为水的质 子自递常数，或称水的活度积。 在任何水溶液中，在一定温度下，水的 活度积为一常数，滴定分析通常在室温 下进行，取水的活度积为1.0×10-14 。 （25℃） ( 3 ) ( ) 14 w 1.0 10 H O OH K a a + − − = =