离子强度(ionic strength)与溶液中各种离子 的浓度及电荷有关，其计算式为： 1 22e,z 1式中℃、Z分别为溶液中第种离子的浓度和 电荷。电荷的作用以平方关系出现，可见离 子价数的影响是很大的。 2024/10/1
2024/10/1 11 式中ci、Zi分别为溶液中第i种离子的浓度和 电荷。电荷的作用以平方关系出现，可见离 子价数的影响是很大的。 2 2 1 i i I = ci Z 离子强度(ionic strength)与溶液中各种离子 的浓度及电荷有关，其计算式为：
当离子强度较小时，可不考虑水化离子的 大小， 活度系数可按德拜一休克尔极限公 式计算 -lgY=0.5Z2 2024/10/1
2024/10/1 12 ▪ 当离子强度较小时，可不考虑水化离子的 大小，活度系数可按德拜—休克尔极限公 式计算: ▪ -lgγi=0.5Z2 i I
一些离子的a值 a/pm 一价离子 H 900 L计 600 CHCICOO CCICOO 500 Na CIO2 103 HCO3 H2PO4 400 HSO3 H2AsO*CHCOO CH,CICOO 2024/10/1 OH-F SCN-HS( C1O Bros 10, 300 MnoK+Ch
2024/10/1 13 一些离子的å 值 å/pm 一价离子 900 H+ 600 Li+ 500 CHCl2COO- CCl3COO- 400 Na+ ClO2 - IO3 - HCO3 - H2PO4 - HSO3 - H2AsO4 + CHCOOCH2ClCOO- 300 OH- F- SCN- HS- ClO3 - BrO3 - IO4 - MnO4 -K+ Cl-
四酸碱反应的平衡常数 —解离常数 从不同的视角研究酸碱平衡，给 出的酸碱定义也不同。目前，得到认可 的定义约有十余种。例如，电离理论， 质子理论和电子理论等，每种理论都各 有优缺点和适用范围。 2024/10/1
2024/10/1 14 四 酸碱反应的平衡常数 ——解离常数 ▪ 从不同的视角研究酸碱平衡，给 出的酸碱定义也不同。目前，得到认可 的定义约有十余种。例如，电离理论， 质子理论和电子理论等，每种理论都各 有优缺点和适用范围
1.酸碱理论 ·酸碱电离理论 酸(acid):能解离出H+的物质。 碱(base):能解离出OH一的物质。 2024/10/1
2024/10/1 15 • 酸碱电离理论 •酸(acid)：能解离出H＋的物质。 •碱(base)：能解离出OH－的物质。 1.酸碱理论