理想气体的内能只是温度的函数。 一定量的某理想气体，从始态变化到终态， 若温度不变，则其的热力学能不变。即： △T=0,△UU=0
理想气体的内能只是温度的函数。 一定量的某理想气体，从始态变化到终态， 若温度不变，则其的热力学能不变。即： ΔT = 0， ΔU = 0
2.1.2热力学第一定律 1、热力学第一定律的内容 能量守恒定律：自然界的一切物质都具有能 量，能量有不同的形式，能量可从一个物体传递 给另一个物体，也可从一种形式转化为另一种形 式，在传递和转化过程中，能量总值不变。适用 于宏观系统和微观系统。 将能量守恒定律用于宏观系统，称为热力学 第一定律
2.1.2 热力学第一定律 1、热力学第一定律的内容 能量守恒定律：自然界的一切物质都具有能 量，能量有不同的形式，能量可从一个物体传递 给另一个物体，也可从一种形式转化为另一种形 式，在传递和转化过程中，能量总值不变。适用 于宏观系统和微观系统。 将能量守恒定律用于宏观系统，称为热力学 第一定律
热：体系与环境之间因温度差异引起的能量 传递形式称为热(Q)。热传递的是大量粒子无 规则运动的能量。 功：除热之外，体系与环境之间其它能量传 递形式都称为功(W)。功是体系与环境之间因 物质微粒有序运动而产生的能量。包括体积功( 膨胀功)和非体积功（有用功）。 对于封闭体系，热力学第一定律为： △U=Q+W
热：体系与环境之间因温度差异引起的能量 传递形式称为热（Q）。热传递的是大量粒子无 规则运动的能量。 功：除热之外，体系与环境之间其它能量传 递形式都称为功（W）。功是体系与环境之间因 物质微粒有序运动而产生的能量。包括体积功（ 膨胀功）和非体积功（有用功）。 对于封闭体系，热力学第一定律为： △U = Q + W
热与功的符号 热力学规定： 体系从环境吸热，Q为正值，放热为负值。 体系对环境作功，W为负值，反之为正值。 只做体积功，W=-P外△V
热与功的符号 热力学规定： 体系从环境吸热，Q为正值，放热为负值。 体系对环境作功，W为负值，反之为正值。 只做体积功，W = - p外 V
例题 某封闭体系在某一过程中从环境中吸收了50k 的热量，对环境做了30kJ的功，则体系在过程中 热力学能变为多少？ 解：△U体系=卫+W =50-30=20(kJ) △U环境=？ 宇宙呢？
某封闭体系在某一过程中从环境中吸收了50kJ 的热量，对环境做了30 kJ的功，则体系在过程中 热力学能变为多少？ 解：ΔU体系 = Q + W =50－30 = 20 ( kJ ) ΔU环境= ？ 宇宙呢？