实验原理師1958N溶液的pH值离解常数K浓度比[MR-/HMR]由于HMR和MR-两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而且在简单CH,COOH-CH.COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH=4~6范围内改变，因此比值[MR-]/[HMR]可用分光光度法测定而求得
由于HMR和MR－两者在可见光谱范围内具有强 的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平 衡常数没有显著的影响，而且在简单CH3COOH －CH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH ＝4~6范围内改变，因此比值[MR－]/[HMR]可用 分光光度法测定而求得。 实验原理 离解常数K 溶液的pH值 浓度比[MR-]/[HMR]
实验原理師1958对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的吸光AL度包括各物质的贡献，根据伯－比尔定律：1=-gT=alcA=-lg(4）当c单位为molL-1，l单位为cm时，a为摩尔吸光系数，可推知甲基红溶液中总的吸光度为：A =αAHMR [HMR] I +α 4 M- [MR-]-1 (5)在下，在下，Ag= aB-HMR [HMR] I +aBMR- [MR- ]-16
对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的吸光 度包括各物质的贡献，根据朗伯－比尔定律： 当c单位为mol·L－1，l 单位为cm时，a为摩尔吸 光系数，可推知甲基红溶液中总的吸光度为： 0 lg lg I A T alc I = − = − = 实验原理 A A HMR A MR A a HMR l a MR l − − = + B B HMR B MR A a HMR l a MR l − − = + 在 A 下， 在 B 下， （4） （5） （6）