实验19、自来水中微量氟离子的测定——一标准曲线法、一次标准加入法
实验19、自来水中微量氟离子的测定 -标准曲线法、一次标准加入法
实验目的一1.掌握直接电位法测定氟离子含量的原理和方法。2.掌握TISAB的配制方法及作用，标准系列溶液的配制方法
1. 掌握直接电位法测定氟离子含量的原理和 方法。 2. 掌握TISAB的配制方法及作用，标准系列 溶液的配制方法。 一、实验目的
二、5实验原理以氟离子选择电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，可测定溶液中氟离子含量。工作电池的电动势E，在一定条件下与氟离子活度的对数值成线性关系测量时若指示电极接负极，则25℃时：E = Esce - Ewe = Esce -(K -0.059lg aα(F-)eMVE=(Esce - K)+0.059lg a(F-)E=K'+Slga
二、实验原理 以氟离子选择电极为指示电极，饱和甘汞电极为 参比电极,可测定溶液中氟离子含量。工作电池的电动 势E，在一定条件下与氟离子活度的对数值成线性关系, 测量时,若指示电极接负极,则 25℃时： F E = K + S lg a ( ) ( ) ( ) 0.059lg ( 0.059lg ) − − = − + = − = − − sce F sce we sce F E K a E E E E K a
E= K'+Slg aeα=y·cE=K+Slg+SlgCp温度不变，总离子强度I一定时，也一定当溶液的总离子强度不变时，上式可改写为：E= K+Slg +SlgCFE=K +SlgCF-E= K+S(lg Ce-)因此在一定条件下，电池电动势与试液中的氟离子浓度的对数呈线性关系，可用标准曲线法和标准加入法进行测定
= + − F E K S lg c ’ 当溶液的总离子强度不变时，上式可改写为： 因此在一定条件下,电池电动势与试液中的氟离子浓度的对 数呈线性关系,可用标准曲线法和标准加入法进行测定。 = + (lg − ) F E K S c a = c 温度不变，总离子强度I一定时， 也一定 = + + − F E K S lg S lg c = + + − F E K S lg S lg c F E = K + S lg a
总离子强度调节缓冲剂口作用维持试液和标准溶液恒定的离子强度保持试液在离子选择性电极适合的pH范围内使被测离子释放成为可检测的游离离子4配制方法中使溶液保持基本稳定的离子强度：1mol/L的NaCl,0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc，使溶液pH保持在5左右；掩蔽Fe3+、AI3+等干扰离子0.001mol/L的柠檬酸钠，行
总离子强度调节缓冲剂 ➢ 维持试液和标准溶液恒定的离子强度 ➢ 保持试液在离子选择性电极适合的pH范围内 ➢ 使被测离子释放成为可检测的游离离子 0.001mol/L的柠檬酸钠，掩蔽Fe3+ 、Al3+等干扰离子。 作用 配制方法 0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc,使溶液pH保持 在5左右; 1mol/L的NaCl，使溶液保持基本稳定的离子强度；