能级间能量差 △E=R( n n 式中：Ru为Rydberg常数，其值： △E=hv E6.626x104Js×3.289×1015(2-元 无机化学电子 =219xir是》 n n RH=2.179X10-18J 当n=1,n2=o时，△E=2.179×1018J, 闲 这就是氢原子的电离能
式中： RH 为Rydberg常数，其值： ) 1 1 ( 2 2 2 1 H n n 能级间能量差 E = R − )J 1 1 2.179 10 ( 2 2 2 1 -1 8 n n = − -1 2 2 2 1 3 4 1 5 )s 1 1 6.626 10 J s 3.289 10 ( n n = − − RH = 2.179×10-18J 这就是氢原子的电离能。 当n1 =1，n2 = 时，E = 2.17910−1 8 J， E = hv
氢原子各能级的能量： m=lE,=-R11=-2.179×101J 1 %,=2,B,=-22=-545×10J 无机化学电子款 %-86=-R-22×10的 Rg n
氢原子各能级的能量： 2.42 10 J 3 1 3 1 9 3 3 H 2 − n = ，E = −R = − 5.45 10 J 2 1 2 1 9 2 2 H 2 − n = ，E = −R = − 2.179 10 J 1 1 1 1 8 1 1 H 2 − n = ，E = −R = − J 2 H n R . En = −
§82微观粒子运动的基本特征 >8.2. 1微观粒子的波粒三象性 8.2.2不确定原理与微观粒子 运动的统计规律 返回
8.2.1 微观粒子的波粒二象性 8.2.2 不确定原理与微观粒子 运动的统计规律 §8.2 微观粒子运动的基本特征
8.2.1微观粒子的波粒二象性 1924年，de Broglie关系式 E=hv,p=hla 1927年， Davisson和 无机化学电 Germer应用Ni 晶体进行电子 衍射实验，证 实电子具有波 敏 动性
1924年，de Broglie关系式 1927年， Davisson和 Germer应用Ni 晶体进行电子 衍射实验，证 实电子具有波 动性。 E=hν , p =h/λ 8.2.1 微观粒子的波粒二象性
8.2.2 不确定原理与微观粒子 运动的统计规律 1927年，Heisenberg不确定原理 △x·p2 h 2元 △x一微观粒子位置的测量偏差 无机化学电子教茶 △p一微观粒子的动量偏差 微观粒子的运动不遵循经典力学的规律
8.2.2 不确定原理与微观粒子 运动的统计规律 1927年，Heisenberg不确定原理 2 h x p Δx—微观粒子位置的测量偏差 Δp—微观粒子的动量偏差 微观粒子的运动不遵循经典力学的规律